湖北省长阳县第一高级中学2018-2019学年高一4月份月考化学试题(附答案)
7页1、- 1 - 长阳一中长阳一中 2018-2019 学年度第二学期第一次月考学年度第二学期第一次月考 高一化学试卷高一化学试卷 考试时间 90 分钟 满分 100 分 相对原子质量:H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Si:28 第第卷卷 选择题(共 54 分) 一选择题:(本大题共 18 小题,每小题 3 分,共 54 分,每小题只有一个选项符合题意) 1 2016 年 1 月 5 日,江西省国土资源厅宣布,该省地质工作者在浮梁县发现超大型钨铜矿。下列有关 W、W、W 的说法正确的是( ) 182741847418674 A它们是钨的三种元素 B它们互为同位素 C.W 的中子数与质子数之差为 110 D它们的所有性质几乎完全相同 18474 2原子序数为 26 的元素位于:、第四周期;、第五周期;第B 族; 、第族,其中正确的组 合是 ( ) A B C D 3如图是一块非常独特的手表,用 HMg 12 种元素分别表示 1:0012:00,关于此表的下列说法中不正 确的是( ) A2:00 时的时针和 12:00 时的分针
2、所指元素极难形成化合物 B7:00 时,时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为 100 的化合物 C8:00 时,时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物 D3:00 时,时针所指元素的金属性比 11:00 时时针所指元素的金属性强 7某种元素 R 的核外电子数等于核内中子数,取该单质 5.6g 和氧气充分反应,可得到 12g 化合物 RO2,则 该种元素 R 在周期表中的位置是 ( ) A第 2 周期A 族 B第 3 周期A 族 C第 4 周期A 族 D第 5 周期A 族 5正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是( ) A. H、D、T 互为同素异形体 B. 氨分子中的化学键为非极性共价键 C. NH4Cl 的电子式: D.S2的结构示意图: - 2 - 6食盐(NaCl)是生活中常用的调味品,HCl 是胃酸的主要成分,下列关于两种物质的说法正确的是 ( ) A炒菜时放入食盐并不破坏 NaCl 中的化学键 BHCl 的电子式是 CNaCl 熔化时破坏共价键 DHCl 的结构式是 HCl 4下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均为短周期元素,Z 元素原子最外
3、层电子数与电子总数之比为 38。下列说法错误的是( ) XY ZW A.气态氢化物的稳定性:ZWXY CX 元素只能形成一种单质 DY 元素可形成多种氧化物 8下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( ) HCl 比 H2S 稳定 HClO 氧化性比 H2SO4强 HClO4酸性比 H2SO4强 Cl2能与 H2S 反应生成 S Cl 原子最外层有 7 个电子,S 原子最外层有 6 个电子 Cl2与 Fe 反应生成 FeCl3,S 与 Fe 反应生成 FeS HCl 酸性比 H2S 强 A B C D 9下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是( ) A酸性:HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物稳定性:H2SHFH2O C碱性:NaOHAl(OH)3Mg(OH)2 D氧化性:F2 Cl2 Br2 I2 10a、b、c、d 是四种短周期元素,a、b、d 同周期;c、d 同主族;a 的原子结构示意图为,b 与 c 形成的化合物的化学式为 b3c,且 b、c 简单离子有相同的电子层结构。下列比较中,正确的是( ) A原子序数:abc B单质的活泼性:acd C原子半径:cad D最高
4、价含氧酸的酸性:dca 11短周期的三种元素 X、Y、Z,已知 X 元素的原子最外只有一个电子,Y 元素的原子 M 层上的电子数是它 的内层电子总数的一半,Z 元素原子的 L 层上的电子数比 Y 元素原子的 L 层上的电子数少 2 个,则这三 - 3 - 种元素所组成的化合物的化学式不可能的是( ) AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z7 12W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图。 已知 W 的一种核素的质量数为 18,中子数为 10;X 和 Ne 原子的核外电子 数相差 1;Y 的单质是一种常见的半导体材料;Z 的非金属性在同周期元素 中最强。下列说法不正确的是( ) A.对应简单离子半径:XW B.对应简单气态氢化物的稳定性:YZ C.化合物 XZW 既含离子键也含共价键 D.Y 的氧化物能与 Z 或 X 的最高价氧化物对应的水化物反应 13下列实验不能不能达到预期目的的是( ) 序号实验操作实验目的 A Cl2、Br2分别与 H2反应比较氯、溴的非金属性强弱 B MgCl2、AlCl3溶液中分别通入 NH3比较镁、铝的金属性强弱 C
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