《离子反应》共4课时课件(新人教版必修1)
38页1、,第一课时,第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,盐酸,NaOH溶液,NaCl固体,石墨, NaCl溶液、蔗糖溶液,熔融NaCl,酒精溶液,Cu.,1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子,2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子,NaCl在水中溶解和电离的过程图,请同学们思考一下,为什么NaCl固体不导电, 而NaCl溶液、熔融NaCl可导电?,电离:物质溶于水后或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,笔记,条件:溶于水或熔融,结果:产生自由移动的离子,1、电离,用电离方程式表示电离的过程.,书写下列物质的电离方程式:,HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl Na2SO4, H + + Cl-, 2H + + SO42-, Na + + OH-, Ca2+ + 2OH-, Na + + Cl-, 2Na+ + SO42-,酸:,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,碱:,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱,盐:,电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐,2、电
2、离方程式,电荷守恒,原子守恒,写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。,书写电离方程式时的注意事项:,1、阴阳离子拆开写,但原子团不能拆, 如:NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定,带电荷数由化合价决定。 3、强酸的酸式根(HSO4-)要拆开写,而弱酸的酸式根(HCO3-、HSO3-等)不能拆。,电解质:,有:非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等,非电解质:,3、电解质、非电解质,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物,在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,笔记,有:酸、碱、盐、水、金属氧化物等,思考与交流,2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等, 溶于水能导电,它们是否是电解质?,感悟,电解质的电离必须是电解质 自身的电离。,1、像AgCl、CaCO3 这些难溶盐,它们几乎不溶于水,它们是电解质吗?,第二课时,第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,乙醇、蔗糖等大部分有机物,不是电解质,也不
3、是非电解质,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物,想一想:,下列物质哪些是电解质?哪些是非电解 质?哪些能导电?,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3 葡萄糖 CO2 BaSO4 稀H2SO4,电解质: ,非电解质: ,能导电: ,启示:,1、能够导电的物质不一定全是电解质, 电解质和非电解质必须是化合物。,2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。,3、电解质是化合物,而不是混合物, 电解质溶液是混合物。,强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。,强弱电解质的本质区别是: 能否完全电离,即电离程度,4、强电解质和弱电解质,弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。,笔记,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,金属氧化物:,少数盐:醋酸铅、HgCl2等 H2O是极弱电解质。,笔记,常见的强电解质:,强酸:,HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。,强碱:,NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,绝大多数盐:,NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaS
4、O4等,Na2O等,常见的弱电解质:,弱酸:,HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等,弱碱:,NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,不是电解质,也不是非电解质,5、物质分类:,强电解质,弱电解质,强酸,强碱,盐,金属氧化物,弱酸,弱碱,水,CH3COOH,NH3H2O,乙醇、蔗糖等 大部分有机物,思考并作出判断:,1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比 导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 2、强电解质的导电性一定强, 弱电解质的导电性一定弱。 3、食盐溶液中有哪些微粒? 醋酸溶液中有哪些微粒? 酒精溶液中有哪些微粒?,6、电解质溶液的导电性,离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。,离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。,电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性 大于弱电解质溶液的导电性。,电解质的类型,相同条件下,不同的电解质,导电能力 也不同。,电解质溶液的导电性与以下因素有关:,注:电解质溶液的导电性的强弱主要取决于 溶液中的离子浓度及离子所
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