弱电解质的电离(第二课时)课件
26页1、,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,(第二课时),二、弱电解质的电离,离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子: CH3COO- + H+ CH3COOH,1、弱电解质的电离是可逆的,弱电解质溶于水,部分电离为离子:CH3COOHCH3COO- + H+,因此弱电解质的电离过程是可逆的: CH3COOH CH3COO- + H+,(1)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化?,最小,最小,最大,不变,不变,不变,(3)当V电离 = V结合时,可逆过程达到一种什么样的状 态?,(2)开始时,V电离 和 V结合怎样变化?,思考与交流:,V(电离),V(结合),V(电离) = V(结合) 电离平衡状态,、弱电解质溶液中存在电离平衡,弱电解质电离的V-t图像,(2)特征,动:电离平衡是一种动态平衡,变:条件改变时,电离平衡发生移动,等:V电离 = V结合0,逆:弱电解质的电离是可逆过程,(1)定义:一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时, 电离过程就达到了平衡状态电离平衡。,定:平衡时分子、离子的浓度不再变化,思考与交流: 根据上图及化
2、学平衡理论,分析一元弱酸(HA) 、一元弱碱(BOH)的电离平衡过程,并完成问题: 1、写出电离方程式: 2、填表:,0,0,最大,增大,增大,减小,不变,不变,不变,最大,最大,0,减小,减小,增大,(3)影响电离平衡的因素,温度:,电离过程是吸热过程,温度升高平衡向电离方向移动,浓度:,弱电解质浓度越大,电离程度越小,加水稀释,电离平衡向电离方向移动,电离程度增大。,加入其它电解质:,外因,加入与弱电解质电离出的离子相同的离子,电离平衡逆向移动,电离程度减小,加入与弱电解质电离出的离子反应的离子,电离平衡正向移动,电离程度增大,内因:电解质的本性。通常电解质越弱,电离程度 越小。,在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡?向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响?,逆,正,逆,正,正,思考与交流:,增大,增大,减小,减弱,增大,增大,增大,增强,减小,减小,减小,增强,减小,增大,增大,增强,增大,减小,减小,增强,(1)表达式,三、弱电解质电离程度相对大小的参数一电离度(),表示在一定条件下,弱电解质分子电离程度的大小,(2)意义:,(3)影响
《弱电解质的电离(第二课时)课件》由会员F****n分享,可在线阅读,更多相关《弱电解质的电离(第二课时)课件》请在金锄头文库上搜索。
2024-04-18 25页
2024-04-18 29页
2024-04-18 38页
2024-04-18 16页
2024-04-09 21页
2024-04-09 26页
2024-04-09 28页
2024-04-09 19页
2024-04-09 26页
2024-04-09 23页