【江苏专用】2019届高考化学二轮复习选择题热点3阿伏加德罗常数的应用

1、热点3阿伏加德罗常数的应用1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NAC50 mL 12 molL1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NAD某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA答案C解析30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g20 gmol11.5 mol，含有氟原子的数目为1.5NA，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol，且1个乙烯或乙炔分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3NA，故B正确；50103 L12 molL10.6 mol，0.6 mol浓盐酸与二氧化锰完全反应共生成0.15NA Cl2分子，但浓盐酸在反应的过程中会变稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，导致浓盐酸不能完全反应，所以生成Cl2分子的数目小于0.15NA，故C错误；根据化学反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，0.1 mo

2、l Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA，故D正确。2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()300 mL 2 molL1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA标准状况下，36 g H2O与2NA个O2分子所占的体积相同常温常压下，100 mL 0.5 molL1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA粗铜电解精炼中，阳极减少64 g，则电路中转移的电子数为2NAA B C D答案C解析300 mL 2 molL1蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物质的量为0.6 mol，溶液中还含有水分子，故所含分子总数大于0.6NA，错误；氦气为单原子分子，1个氦原子核外有2个电子，故1 mol氦气含有2 mol核外电子，正确；标准状况下，水为液态，O2为气态，等物质的量的H2O和O2的体积不相等，错误；乙酸在溶液中部分电离，故100 mL 0.5 molL1的乙酸溶液中乙酸的分子数小于0.05NA，正确；粗铜电解精炼中，阳极上比Cu活泼的金属也会失去电子而溶解，故阳极减少64 g时，电路中转移的电子数不一定为2NA

3、，错误。综上所述，本题选C。3.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L CCl4中所含的原子数为5NAB28 g N60(分子结构如图所示)中含有的NN键数目为1.5NAC0 1.01105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NAD常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数为0.3NA答案C解析标准状况下，CCl4不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故A错误；1个N原子与3个N原子形成3个NN键，每个NN键被2个N原子共用，则28 g N60中含有的NN键为3 mol，故B错误；0.1 mol Fe完全转化为Fe2时，转移的电子数为0.2NA，故D错误。4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A已知某FeCl3溶液中Fe3的物质的量为1 mol，则Cl的数目为3NAB标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键的数目为6NAC100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子数目为NAD在一定条件下，将0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应，转移电子的数目为0.6NA答

4、案C解析FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3在水溶液中发生水解，若FeCl3溶液中Fe3的物质的量为1 mol，则Cl的数目大于3NA，A错误；标准状况下，22.4 L乙烷的物质的量为1 mol，每个乙烷分子中有7个共价键，故所含共价键数目为7NA，B错误；根据化学式可知，两种物质中碳、氢元素的质量之比是61，含氢元素的质量分数为12%，则含碳元素的质量分数为72%，所以氧元素的质量分数是16%，100 g混合物中氧元素的质量为16 g，所含氧原子数目为NA，C正确；N2和H2反应生成NH3的反应是可逆反应，则在一定条件下，将0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应，转移电子的数目小于0.6NA，D错误。5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A标准状况下，30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NAB1 mol羟基(OH)所含质子数和电子数均为9NAC一定量的Na2O2与H2O反应产生1.12 L O2，反应中转移的电子数为0.1NAD65.0 g Zn与足量的一定浓度的H2SO4溶液完全反应，生成气体的分子数目为NA答案C解析乙酸和甲醛的最简式均为CH2O，30 g

5、混合物中含1 mol CH2O，则氧原子数为NA，A正确；1个OH 所含质子数和电子数均为9，则1 mol OH所含质子数和电子数均为9NA，B正确；没有给出1.12 L O2所处的温度和压强，无法确定反应中转移的电子数目，C错误；65.0 g Zn为1 mol，与足量的一定浓度的H2SO4溶液完全反应，无论生成SO2还是生成H2，或生成二者的混合气体，气体的分子数均为NA，D正确。6设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为2NAB12.0 g NaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC标准状况下，22.4 L Br2中所含分子数为NAD7.8 g Na2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA答案B解析1个CO2分子中含有2个CO键，22 g CO2为0.5 mol，所含CO键数目为NA，A错误；NaHSO4固体中的离子为Na和HSO，12.0 g NaHSO4为0.1 mol，所含阳离子数为0.1 NA，B正确；标准状况下，Br2为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C错误；Na2O2与H2O发生反应：2Na2O22H2O=4

6、NaOHO2，7.8 g Na2O2 为0.1 mol，与足量水反应转移的电子数为0.1NA，D错误。7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A加热条件下，将足量Fe投入含有1 mol硫酸的浓硫酸中，生成0.5NA个SO2分子B30 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的CO键数目为0.5NAC20 g CD4与17 g NH3所含质子数均为10NAD6.72 L NO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NA答案C解析随着反应的进行，硫酸浓度变小，此时反应生成氢气，故生成SO2分子小于0.5 mol即0.5NA个，故A错误；酯化反应是可逆反应，充分反应后，断裂CO键数目小于0.5NA，故B错误；CD4的摩尔质量是20 gmol1，20 g CD4与17 g NH3的物质的量都是1 mol，二者都是含有10个质子的分子，所含质子数均为10NA，故C正确；NO2气体不一定处于标准状况下，其物质的量无法计算，故D错误。8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A常温常压下，8 g O3中含有的质子数为4NAB标准状况下，2.24 L的氯气溶于水，转移

7、的电子总数为0.1NAC1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中，含有的离子总数为0.3NAD用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极产生11.2 L气体答案A解析1 mol O3含有24 mol质子，则8 g O3也就是 mol O3含有的质子数为4NA，A正确；氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，B错误；1 L 0.1 molL1的碳酸钠溶液中含有0.2 mol Na，由于CO水解，导致阴离子数目增多，所以溶液中含有的离子的物质的量大于0.3 mol，离子总数大于0.3NA，C错误；电路中通过NA个电子，转移了1 mol电子，阴极生成的是氢气，根据得失电子守恒阴极生成了0.5 mol氢气，由于不一定是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算0.5 mol氢气的体积，D错误。9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A1.8 g NH中含有的电子数为1.1NAB2.2 g CO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NAC1 mol Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数为2N

8、AD25 、101 kPa时，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA答案B解析1个NH中含10个电子，则1.8 g(0.1 mol)NH中含有的电子数为NA，A错误；CO2和N2O的摩尔质量都是44 gmol1，2.2 g 该混合气体的物质的量为0.05 mol，又二者都是三原子分子，故该混合气体中含有的原子数为0.15NA，B正确；Na2O2与CO2反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，则1 mol Na2O2与足量的CO2反应转移电子数为NA，C错误；25 、101 kPa不是标准状况，故不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D错误。10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A某温度下，纯水pH6，该温度下1 L pH10的氨水中含有OH的数目为0.01NAB0.1 molL1 AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含AlO为0.1NAC足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4NAD42 g C3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3NA答案A解析纯水pH6，则c(H)c(OH)1012，pH10的氨水中c(OH)102 molL1，含有OH的数目为0.01NA，A正确；溶液的体积未知，B错误；足量的Zn与浓硫酸共热可产生SO2和H2，全部生成SO2消耗H2SO4 0.2 mol，全部生成H2，消耗H2SO4 0.1 mol，则参加反应的硫酸一定不是0.4NA，C错误；1 mol C3H6含有共价键9 mol，故42 g C3H6含有共价键9 mol，1 mol C4H8含有共价键12 mol, 42 g C4H8含有共价键9 mol，故42 g两者的混合气体中含有共价键的数目为9NA，D错误。3

《【江苏专用】2019届高考化学二轮复习选择题热点3阿伏加德罗常数的应用》由会员【****分享，可在线阅读，更多相关《【江苏专用】2019届高考化学二轮复习选择题热点3阿伏加德罗常数的应用》请在金锄头文库上搜索。