【江苏专用】2019届高考化学二轮复习压轴题热点练4溶度积常数的有关计算

1、1 热点热点 4 4 溶度积常数的有关计算溶度积常数的有关计算 1利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去 SO2的常见方法，先将含 SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收， 具体步骤如下： SO2(g)H2O(l) H2SO3(l) H(aq)HSO(aq) 3 HSO(aq) H(aq)SO(aq) 323 Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq) Ca2(aq)SO(aq) CaSO3(s) 23 该温度下，测定吸收后液体中c(Ca2)一直保持为 0.70 molL1，已知Ksp(CaSO3)1.4107，则吸 收后溶液中的 SO的浓度为_。 23 答案 2.0107molL1 解析 根据硫酸钙的溶度积常数表达式 Ksp(CaSO3)c(Ca2)c(SO)可知，c(SO) molL12.0107 2323 Ksp（CaSO3） c（Ca2） 1.4 107 0.70 molL1。 2甲烷重整可选氧化物 NiOAl2O3作为催化剂。工业上常用 Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节 pH12(常温)，然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备。加入氨水调节 pH12 时，c

2、(Ni2)为 _。 已知：KspNi(OH)251016 答案 51012 molL1 解析 pH12，c(OH)0.01 molL1， KspNi(OH)251016，c(Ni2) molL151012 molL1。 5 1016 （102）2 3用惰性电极电解浓度较大的 CuCl2溶液，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色 Cu(OH)2絮状物。常 温下，经测定阴极附近溶液的 pHm，此时阴极附近c(Cu2)_ molL1。已知：Cu(OH)2的 Ksp2.21020 答案 2.210(82m) 解析 用惰性电极电解浓度较大的 CuCl2溶液，Kspc2(OH)c(Cu2)，c(Cu2) 2.2 1020 （10m14）2 molL12.210(82m) molL1。 4已知常温下，H2S 的电离常数：K11.3107，K27.11015，则 0.1 molL1 H2S 溶液的 pH 约 为_(取近似整数值)；向浓度均为 0.001 molL1的 AgNO3和 Hg(NO3)2混合溶液中通入 H2S 气体，开 始生成沉淀的c(S2)为_。已知：Ksp(Ag2S)6.31050，Ksp

3、(HgS)1.61052 答案 4 1.61049 molL1 解析 已知常温下，H2S 的电离常数K11.3107，K27.11015，则 0.1 molL1 H2S 溶液中氢 离子浓度约为104 molL1，因此 pH 约为 4；根据溶度积常数Ksp(Ag2S) 1.3 107 0.1 6.31050，Ksp(HgS)1.61052可知首先产生 HgS 沉淀，此时溶液中c(S2) 1.6 1052 0.001 molL11.61049 molL1。 5某温度下，Ca(OH)2、CaWO4的相关数据见下表 项目 CaWO4Ca(OH)2 lg c(阴离子) 42 lg c(Ca2) 64 2 将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为 WO(aq)Ca(OH)2(s)CaWO4(s)2OH(aq)该 24 温度下此反应的平衡常数为_。 答案 100 解析 已知 CaWO4(s) WO(aq)Ca2(aq)，Ksp(CaWO4)c(WO)c(Ca2) 2424 1104110611010；Ca(OH)2(s) 2OH(aq)Ca2(aq)，KspCa(OH)2c2(OH)c(Ca

4、2) (1102)211041108；则 WO(aq)Ca(OH)2(s)CaWO4(s)2OH(aq)该温度下此反应的 24 平衡常数KspCa(OH)2Ksp(CaWO4)(1108)(11010)100。 6常温下，KspFe(OH)21.641014，则求得反应：Fe22H2OFe(OH)22H的平衡常数为 _(保留一位小数)。 答案 6.11015 解析 Fe22H2OFe(OH)22H的平衡常数K c2（H） c（Fe2） c2（H）c2（OH） c（Fe2）c2（OH） 6.11015。 （1 1014）2 1.64 1014 7浓缩液中主要含有 I、Cl等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3溶液，当 AgCl 开始沉淀 时，溶液中约为_。已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。 c（I） c（Cl） 答案 4.7107 解析 当 AgCl 开始沉淀时，溶液中 c（I） c（Cl） 4.7107。 c（I）c（Ag） c（Cl）c（Ag） Ksp（AgI） Ksp（AgCl） 8.5 1017 1.8 1010 8已知：KspAl(

5、OH)311033，KspFe(OH)331039，pH7.1 时 Mn(OH)2开始沉淀。室温下， 除去 MnSO4溶液中的 Fe3、Al3(使其浓度小于 1106 molL1)，需调节溶液 pH 范围为_。 答案 5.0pH7.1 解析 Fe3全部转化为 Fe(OH)3时，c(OH) 1011 3 KspFe（OH）3 c（Fe3） 3 3 1039 1 106 3 3 molL1；Al3全部转化为 Al(OH)3时，c(OH) 1109 3 KspAl（OH）3 c（Al3） 3 1 1033 1 106 molL1，故 Al3、Fe3完全沉淀时，溶液中 OH的最小浓度应为 1109 molL1，即 pH 最小应为 5.0，因为 Mn(OH)2沉淀时的最小 pH 为 7.1，故除去 MnSO4溶液中的 Fe3、Al3，应调节溶液至 5.0pH7.1。 9已知离子浓度105 molL1时，认为该离子沉淀完全；KspPb(OH)22.51016，KspSb(OH)3 1041，浸取“分银渣”可得到含 0.025 molL1 Pb2的溶液(含少量 Sb3杂质)。欲获得较纯净的 Pb2

6、溶液，调节 pH 的范围为_。(忽略溶液体积变化) 答案 2pH7 解析 KspPb(OH)22.51016Pb2OH20.025c2(OH)，则c(OH)1.0107 molL1，c(H)1.0107 molL1，则 pH7，即当 pH7 时，开始出现 Pb(OH2)沉淀； Kw c（OH） 已知离子浓度105 molL1时，认为该离子沉淀完全，故 Sb3完全沉淀时有：105c3(OH)1041， 则c(OH)1012 molL1，此时c(H)102 molL1，pH2，故欲获得较纯净的 Pb2溶液，调节 pH 的范围为 2pH7。 10某学习小组用废铁泥(主要成分为 Fe2O3、FeO、CuO 和少量 Fe)制备高铁酸钾的流程如下： 3 (1)操作要在通风橱中进行，其原因是_ _。 (2)溶液 A 中含有的金属阳离子是_。 (3)25 时，若将溶液 B 中的金属离子完全沉淀，应调节c(H)小于_。 (已知：.KspFe(OH)32.71039、KspFe(OH)24.01017、KspCu(OH)21.61020；.溶 液中离子浓度小于 105 molL1时，可视为沉淀完全) 答案

7、 (1)反应产生的氮氧化物有毒 (2)Fe3、Cu2 (3)2.5107 molL1 解析 (1)操作中 Fe、FeO 与硝酸反应产生有毒的氮氧化物，因此操作须在通风橱中进行。 (2)硝酸足量，因此溶液 A 中的金属阳离子为 Fe3、Cu2。 (3)溶液 B 中的金属离子为 Cu2，根据提供的 KspCu(OH)2，Cu2沉淀完全时，c(OH) 4108 molL1，则c(H) 1.6 1020 105 2.5107 molL1。 11工业除质剂为 MnF2，发生反应为(已知，该温度下 MnF2、CaF2和 MgF2的Ksp分别为 5.0103、2.01010、8.01011) 反应：MnF2(s)Ca2=CaF2(s)Mn2 反应：MnF2(s)Mg2=MgF2(s)Mn2 若滤液中c(Mg2)0.02 molL1，加入 MnF2(s)，使 Ca2恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2) 1.0105 molL1，此时是否有 MgF2沉淀生成？_ (列式计算)。 答案 Ca2恰好沉淀完全时，c2(F) (molL1)22.0105(molL1)2，c(Mg2) 2.0 1010 1 105 c2(F)0.022.01054.0107Ksp(MgF2)，因此会生成 MgF2沉淀

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