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【江苏专用】2019届高考化学二轮复习压轴题热点练5电极反应式的书写及电化学有关计算

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常见问题

1、1 热点热点 5 5 电极反应式的书写及电化学有关计算电极反应式的书写及电化学有关计算 1原电池是化学对人类的一项重大贡献。 (1)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为_。电池工作一段时间后电解质溶液的 pH_(填“增大” “减小”或“不变”)。 (2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2的混合气为正极助燃气，制得在 650 下工作的燃料电池。请完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO2CO4e=4CO2； 23 正极反应式：_；电池总反应式：_。答案 (1)a CH410OH8e=CO7H2O 减小 23 (2)O22CO24e=2CO 2COO2=2CO2 23 解析 (1)CH4在反应时失去电子，故 a 电极是电池的负极。由于电池工作过程中会消耗 OH，故一段时间后，电解质溶液的 pH 会减小。 (2)正极发生还原反应，故正极电极反应式为 O22CO24e=2CO，根据正极反应式负极反应式 23 总

2、电池反应，可推知电池总反应式应为 2COO2=2CO2。 2某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时 CO2零排放，其基本原理如图所示：上述电解反应在温度小于 900 时进行，碳酸钙先分解为 CaO 和 CO2，电解质为熔融碳酸盐及碳酸钙，阴极的电极反应式为 3CO24e=C2CO，则阳极的电极反应式为 23 _。答案 2CO4e=2CO2O2 23 解析阳极发生氧化反应生成氧气，电极反应为 2CO4e=2CO2O2。 23 3.(1)如图在碱性条件下，在阴极上电解 NaBO2可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式 _。 2 (2)亚磷酸(H3PO3)与足量的 NaOH 溶液反应生成 Na2HPO3。电解 Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：阴极的电极反应式为_；产品室中反应的离子方程式为_。答案 (1)BO6H2O8e=BH8OH 2 4 (2)2H2e=H2 HPO2H=H3PO3 23 解析 (1)在阴极上电解 NaBO2可制得硼氢化钠，则阴极室发生还原反应生成 BH，则电极反应式为 BO 4 6H2O8e=BH8OH。 2 4 (2)阴极上

3、氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为 2H2e=H2；产品室中 HPO和氢离子结 23 合生成亚磷酸，反应的离子方程式为 HPO2H=H3PO3。 23 4利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。 (1)利用如图所示装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液。A 为_极，B 为_极，A 极发生_反应。 (2)B 极区电解液为_溶液(填化学式)，阳极电极反应式为_，电解过程中 Li向_电极迁移(填“A”或“B”)。 3 (3)若电路中通过 0.2 mol 电子时，标准状况下 B 极产生气体的体积为_ L。 (4)将 LiCl 溶液改为熔融 LiCl 时，阴极反应式为_，阳极反应式为 _。答案 (1)阳阴氧化 (2)LiOH 2Cl2e=Cl2 B (3)2.24 (4)Lie=Li 2Cl2e=Cl2 解析 (1)由放电顺序：HLi，ClOH，故阴极：2H2e=H2；阳极： 2Cl2e=Cl2，则 A 为阳极，B 为阴极。 (2)根据电解装置图，两电极区电解液分别为 LiOH 和

4、 LiCl 溶液，B 极区产生 H2，电极反应式为 2H2e=H2，剩余 OH与 Li结合生成 LiOH，所以 B 极区电解液应为 LiOH 溶液，B 电极为阴极，则 A 电极应为阳极。阳极区电解液应为 LiCl 溶液，电极反应式为 2Cl2e=Cl2。根据电流方向，电解过程中 Li向 B 电极迁移。 (3)据关系式：H22e可知，当转移 0.2 mol 电子时产生 0.1 mol H2，V(H2)0.1 mol22.4 molL12.24 L。 (4)电解熔融 LiCl 时，2LiCl2LiCl2。 = 电解 5铁镍蓄电池充放电时的总反应：FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2，电池放电时，负极反放电充电应式为_，电池充电时，阳极反应式为_。答案 Fe2OH2e=Fe(OH)2 2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O 解析根据方程式可知正极为 Ni2O3、负极为 Fe，电池放电时，负极铁失去电子转化为氢氧化亚铁，电极反应为 Fe2OH2e=Fe(OH)2，电池充电时，阳极失去电子，根据方程式可知是氢氧化镍失去电子转化为 Ni2O3，即电极反应式为

5、 2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O。 6与 MnO2Zn 电池类似，K2FeO4Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。答案 FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH 24 2FeO3Zn8H2O=2Fe(OH)33Zn(OH)24OH 24 解析正极发生还原反应，K2FeO4被还原为 Fe3，由于是碱性环境，故生成 Fe(OH)3，电极反应式为 FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH；负极发生氧化反应，由于是碱性环境，Zn 被氧化生成 Zn(OH)2， 24 电极反应式为 Zn2e2OH=Zn(OH)2。两电极反应式相加得 2FeO3Zn8H2O=2Fe(OH)33Zn(OH) 24 24OH。 7某新型可充电电池能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应为 3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。放电充电 (1)放电时负极反应为_。 (2)充电时 Fe(OH)3发生_反应。 (3)放电时电子由_极流向_极。(填“正”或“负”) (4)放电时 1 mol K2FeO4发生反应，转移电子数是_。答案 (1)Zn2e2OH=Zn(OH)2 (2)氧化 (3)负正 (4)1.8061024 解析放电时锌在负极发生氧化反应，因为电解质是碱，故负极反应是 Zn2e2OH=Zn(OH)2； 1 电子由负极流出，通过外电路流向正极，每 1 mol K2FeO4发生反应，转移电子是 3 mol，数目是 1.8061024，充电时 Fe(OH)3失去电子发生氧化反应。

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