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【江苏专用】2019届高考化学二轮复习选择题热点5“位-构-性”综合推断

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    • 1、1 热点热点 5 5 “位构性位构性”综合推断综合推断 1.X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有 Z 是金属,W 的单质是黄色固 体,X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是( ) XY W A五种元素中,原子半径最大的是 W BY 与 Z 形成的化合物都可以和盐酸反应 C简单阴离子的还原性:YW DZ 与 Q 形成的化合物的水溶液一定显酸性 答案 B 解析 根据题意可推知,X 是 C,Y 是 O,W 是 S,Q 是 Cl;Z 是金属,则 Z 一定是第三周期元素。五种 元素中,原子半径最大的是 Z,A 错误;O 与 Z 形成的化合物为金属氧化物,都可以和盐酸反应,B 正确;非 金属性:OS,则简单阴离子的还原性:S2O2,C 错误;若 Z 是 Na,则 NaCl 的水溶液呈中性,D 错误。 2X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示。Z 元素原子核外 K 层与 M 层 电子数相等。下列说法正确的是( ) AY 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H3YO4 B原子半径由小到大的顺序为 XXW B原子半径:

      2、ZYXW CWX 与 ZX 中的化学键类型相同 D当 W 的化合价为4 时,W 与 X 只能形成一种化合物 答案 A 解析 根据题意推断,W 为 N 元素,X 为 O 元素,Y 为 Na 元素,Z 元素为 Mg 元素。O2,N2同为分子晶体, 其结构相似,相对分子质量越大熔沸点越高,Mg 为金属晶体,Mg,O2,N2单质的沸点的大小为 MgO2N2,A 正确;原子半径大小为 NaMgNO,B 错误;NO 中的化学键为共价键,MgO 中的化学键为离子键,因此其化 学键类型不相同,C 错误;当氮的化合价为4 价时,N 与 O 可以形成 NO2和 N2O4,D 错误。 4六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大,A 和 D 同族,C 和 F 同族,B、C、D、E 的 2 离子均具有相同的电子层结构,E 在同周期元素中离子半径最小。A 和 B、C、F 均能形成共价型化合物,A 和 B 形成的化合物 Y 在水中呈碱性,D 和 F 形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是( ) AB、D 离子的半径大小是 BD B化合物 AC 的沸点比化合物 AF 的高 CC 的单质能将 F

      3、单质从 EF3的溶液中置换出来 D化合物 AF 与化合物 Y 可反应生成含有共价键的离子化合物 答案 C 解析 六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大,A 和 B 形成的共价化合物在水中呈碱 性,该化合物为 NH3,则 A 为 H 元素、B 为 N 元素;A 和 D 同族,D 的原子序数大于 N 元素,故 D 为 Na 元素; D 和 F 形成的化合物在水中呈中性,结合原子序数可知,F 为 Cl 元素;C 和 F 同族,则 C 为 F 元素; B、C、D、E 的离子均具有相同的电子层结构,E 在同周期元素中离子半径最小,则 E 为 Al 元素。电子层结 构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径 BD,故 A 正确;HF 分子之间存在氢键,沸点比 HCl 高, 故 B 正确;F2与 AlCl3溶液中的水反应生成 HF 与 O2,不能置换出 Cl2,故 C 错误;HCl 与 NH3反应生成的 NH4Cl 属于含共价键的离子化合物,故 D 正确。 5X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素。X 元素的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y 元素的原子 最外层电子数为m,次

      4、外层电子数为n,Z 元素的 L 层电子数为mn,M 层电子数为mn,W 元素与 Z 元素 同主族,R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 21。下列叙述错误的是( ) AX 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12 BY 的简单氢化物比 R 的简单氢化物稳定、熔沸点高 CZ、W、R 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:RWZ DRY2、WY2通入 BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 答案 D 解析 根据题意可知,n2,mn8,则m6,故 Y 为 O,进一步可推知,Z、W、R 分别为 Si、C、S;X 为 Na。Na2O 和 Na2O2中阴、阳离子的个数比均为 12,A 正确;非金属性:OS,故简单氢化 物的稳定性:H2OH2S,由于 H2O 分子间能形成氢键,故熔沸点:H2OH2S,B 正确;非金属性:SCSi,故最 高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4H2CO3H2SiO3,C 正确;SO2、CO2均不能与 BaCl2溶液反应,不会有白 色沉淀生成,D 错误。 6有 a、b、c、d 四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,已知四种元素中只有 b

      5、为金 属元素,则下列有关说法中正确的是( ) A离子半径:bcda Bbn与 dm在水溶液中可形成化合物 bmdn C简单气态氢化物的稳定性:aS2N3Al3,A 错误;Al3、S2相互促 进水解,故在水溶液中不能形成 Al2S3,B 错误;非金属性:NP,则简单气态氢化物的稳定性:NH3PH3,C 错误;Al(OH)3与 H2SO4可发生反应,D 正确。 7短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示,下列说法中正确的是( ) 3 AW 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 BY 的原子半径在同周期主族元素中最大 CW 的非金属性比 Z 弱 DZ 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 答案 A 解析 根据各元素在周期表中的位置可推知 X 为 He,Y 为 F,W 为 Cl,Z 为 S。Cl 的最高价氧化物对应 的水化物是 HClO4,HClO4为强酸,A 正确;同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,则 F 的原子半径在 同周期主族元素中最小,B 错误;同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,则非金属性:ClS,C 错误; 同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,非金属性越强,

      6、气态氢化物越稳定,故 O 的气态氢化物的稳定性在 同主族元素中最强,D 错误。 8A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素且 B、C 相邻,A 元素可以与 B、C、E 元素分 别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为 10 电子化合物,丙为 18 电子化合物。D 元素的最外层电子数与核 外电子层数相等。已知:甲E2=丙B2,甲丙=丁,下列说法中正确的是( ) A离子半径:DCB BA 与 B 两种元素共同形成的 10 电子粒子有 3 种 CD 元素在周期表中的位置是第二周期第A 族 D丁物质均由非金属元素构成,只含共价键 答案 B 解析 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 元素可以与 B、C、E 元素分别形成甲、 乙、丙三种物质且甲、乙均为 10 电子化合物,丙为 18 电子化合物,则 A 为氢元素,10 电子化合物可能为 甲烷、氨气、水、HF;已知甲E2=丙B2,甲丙=丁,则 E 形成的分子为双原子分子,故 E 为 Cl 元素, 则 B 为氮元素,且 B、C 相邻,则 C 为氧元素,故甲为 NH3、乙为 H2O、丙为 HCl、丁为 NH4Cl;D 元

      7、素的最外 层电子数与核外电子层数相等,原子序数大于氧元素,处于第三周期,最外层电子数为 3,故 D 为 Al 元素。 N3、O2、Al3电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径 N3O2Al3,A 错误;H 与 N 两种元素共同形成的 10 电子粒子有 NH、NH3、NH三种,B 正确;Al 元素在周期表中的位置为第三周期 4 2 第A 族,C 错误;丁为 NH4Cl,含有离子键、共价键,故 D 错误。 9X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次增大。已知 X、Y、Z、W 是短周期元素中的四种非金属元素, X 元素的原子形成的离子就是一个质子;Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍;Z、W 在元素周期表中 处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 ( ) A五种元素的原子半径从大到小的顺序是:MWZYX BX、Z 两元素能形成原子个数比(XZ)为 31 和 21 的化合物 C化合物 YW2、ZW2都是酸性氧化物 D用 M 单质作阳极、石墨作阴极电解 NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀 答案 B 解析 根据题意可推知,X 为 H,Y 为 C,Z 为 N,W 为 O,M 为 Al。同周期主族元素随原子序数增大原子 4 半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,故原子半径:AlCNOH,A 错误;N、H 两元素能 形成 NH3、N2H4,B 正确;NO2不是酸性氧化物,C 错误;用 Al 作阳极、石墨作阴极电解 NaHCO3溶液,阳极 Al3e=Al3,与 NaHCO3反应,Al33HCO=Al(OH)33CO2,阴极 3 2H2O2e=H22OH,OHHCO=H2OCO,阳极区生成白色沉淀,D 错误。 323

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