【江苏专用】2019届高考化学二轮复习选择题热点5“位-构-性”综合推断
4页1、1 热点热点 5 5 “位构性位构性”综合推断综合推断 1.X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有 Z 是金属,W 的单质是黄色固 体,X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是( ) XY W A五种元素中,原子半径最大的是 W BY 与 Z 形成的化合物都可以和盐酸反应 C简单阴离子的还原性:YW DZ 与 Q 形成的化合物的水溶液一定显酸性 答案 B 解析 根据题意可推知,X 是 C,Y 是 O,W 是 S,Q 是 Cl;Z 是金属,则 Z 一定是第三周期元素。五种 元素中,原子半径最大的是 Z,A 错误;O 与 Z 形成的化合物为金属氧化物,都可以和盐酸反应,B 正确;非 金属性:OS,则简单阴离子的还原性:S2O2,C 错误;若 Z 是 Na,则 NaCl 的水溶液呈中性,D 错误。 2X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示。Z 元素原子核外 K 层与 M 层 电子数相等。下列说法正确的是( ) AY 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H3YO4 B原子半径由小到大的顺序为 XXW B原子半径:
2、ZYXW CWX 与 ZX 中的化学键类型相同 D当 W 的化合价为4 时,W 与 X 只能形成一种化合物 答案 A 解析 根据题意推断,W 为 N 元素,X 为 O 元素,Y 为 Na 元素,Z 元素为 Mg 元素。O2,N2同为分子晶体, 其结构相似,相对分子质量越大熔沸点越高,Mg 为金属晶体,Mg,O2,N2单质的沸点的大小为 MgO2N2,A 正确;原子半径大小为 NaMgNO,B 错误;NO 中的化学键为共价键,MgO 中的化学键为离子键,因此其化 学键类型不相同,C 错误;当氮的化合价为4 价时,N 与 O 可以形成 NO2和 N2O4,D 错误。 4六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大,A 和 D 同族,C 和 F 同族,B、C、D、E 的 2 离子均具有相同的电子层结构,E 在同周期元素中离子半径最小。A 和 B、C、F 均能形成共价型化合物,A 和 B 形成的化合物 Y 在水中呈碱性,D 和 F 形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是( ) AB、D 离子的半径大小是 BD B化合物 AC 的沸点比化合物 AF 的高 CC 的单质能将 F
3、单质从 EF3的溶液中置换出来 D化合物 AF 与化合物 Y 可反应生成含有共价键的离子化合物 答案 C 解析 六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大,A 和 B 形成的共价化合物在水中呈碱 性,该化合物为 NH3,则 A 为 H 元素、B 为 N 元素;A 和 D 同族,D 的原子序数大于 N 元素,故 D 为 Na 元素; D 和 F 形成的化合物在水中呈中性,结合原子序数可知,F 为 Cl 元素;C 和 F 同族,则 C 为 F 元素; B、C、D、E 的离子均具有相同的电子层结构,E 在同周期元素中离子半径最小,则 E 为 Al 元素。电子层结 构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径 BD,故 A 正确;HF 分子之间存在氢键,沸点比 HCl 高, 故 B 正确;F2与 AlCl3溶液中的水反应生成 HF 与 O2,不能置换出 Cl2,故 C 错误;HCl 与 NH3反应生成的 NH4Cl 属于含共价键的离子化合物,故 D 正确。 5X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素。X 元素的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y 元素的原子 最外层电子数为m,次
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