【江苏专用】2019届高考化学二轮复习选择题热点4离子共存和离子方程式的正误判断

1、1 热点热点 4 4 离子共存和离子方程式的正误判断离子共存和离子方程式的正误判断 1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A1.0 molL1KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO2 4 B使甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、Cl 4 2 CpH12 的溶液：K、Na、CH3COO、Br D与 Al 反应产生大量 H2的溶液：Na、K、CO、NO 23 3 答案 C 解析 NO在酸性条件下会氧化 Fe2，A 错误；使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO在酸性条件下不 3 2 能大量存在，B 错误；与 Al 反应产生大量 H2的溶液可能显碱性，也可能显酸性，D 项组间离子在碱性条件 下可大量共存，满足题意，但在酸性条件下 CO与 H不能大量共存，D 错误。 23 2下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A无色溶液中可能大量存在 Al3、NH、Cl、S2 4 B酸性溶液中可能大量存在 Na、ClO、SO、I 24 C弱碱性溶液中可能大量存在 Na、K、Cl、HCO 3 D中性溶液中可能大量存在 Fe3、K、Cl、SO2 4 答案 C 解析 Al3和 S2发生双水解，

2、生成 Al(OH)3和 H2S，不能大量共存，A 错误；酸性溶液中 ClO能氧化 I，且 H与 ClO不能大量共存，B 错误；中性溶液中 Fe3不能大量存在，D 错误。 3下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( ) A无色溶液：K、Al3、NO、AlO 3 2 BpH12 的溶液：K、Cl、SO、SiO 2323 C含 0.1 molL1 NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO 324 D由水电离产生的c(H)11012 molL1的溶液：Na、NH、SO、HCO 424 3 答案 B 解析 A 中 Al3和 AlO可发生双水解，不能大量共存；B 中离子互不反应，可以大量共存；C 中酸性 2 条件下，Fe2易被 NO氧化为 Fe3，不能大量共存；D 中由水电离产生的c(H)11012 molL1的溶 3 液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO在酸性或碱性条件下均不能大量存在，NH在碱性条件下不能大量存 3 4 在。故选 B。 4下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( ) A银氨溶液：Na、K、NO、NH3H2O 3 B存在 Fe2的溶液中：Mg2、SO、ClO、Na 24

3、C氢氧化铁胶体：H、K、S2、Br D高锰酸钾溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子 24 答案 A 解析 该组离子之间不反应，可大量共存，A 正确；Fe2、ClO发生氧化还原反应，不能共存，B 错误； 氢氧化铁胶体在电解质溶液中发生聚沉，然后与 H、S2发生氧化还原反应，不能共存，C 错误；高锰酸钾 可氧化葡萄糖，不能共存，D 错误。 5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：Ba2、K、OH、Br B通入过量 SO2的溶液中：Fe3、NO、Ba2、H 3 C.1012的溶液中：NH、Cu2、NO、Cl c（OH） c（H） 4 3 2 Dc(I)0.1 molL1的溶液中：Na、Fe3、ClO、SO2 4 答案 C 解析 Ba2与 SO结合生成沉淀，Fe2与 OH结合生成沉淀，OH与 NH结合生成弱电解质，不能大 24 4 量共存，A 错误；SO2与 NO、H会发生氧化还原反应，且生成的 SO与 Ba2结合生成沉淀，不能大量共 324 存，B 错误；1012的溶液显酸性，该组离子之间互不反应，可大量共存，C 正确；Fe3、ClO c（O

4、H） c（H） 都会与 I发生氧化还原反应，不能大量共存，D 错误。 6下列离子方程式正确的是( ) A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3 23 C0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合： NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O 424 D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O 3 = 答案 C 解析 A 项反应的电荷不守恒，A 错误；醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，B 错误；C 中 NH4Al(SO4)2与 Ba(OH)2以物质的量之比为 12 混合时，OH恰好与 NH、Al3完全反应，C 正确；硝酸与过 4 量铁粉反应得到的是 Fe2，D 错误。 7下列有关 CuSO4溶液的叙述正确的是( ) A该溶液中 Na、NH、NO、Mg2可以大量共存 4 3 B通入 CO2气体产生蓝色沉淀 C与 H2S 反应的离子方程式：Cu2S2=CuS D与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH

5、)22NH 4 答案 A 解析 B 项，CO2对应的酸为弱酸，不能和强酸盐 CuSO4反应；C 项，H2S 为弱酸，书写离子方程式时不 可拆；D 项，Cu2与过量浓氨水反应生成Cu(NH3)42。 8下列指定反应的离子方程式正确的是( ) ACl2溶于水：Cl2H2O=2HClClO BNaHCO3溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O 3 C酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IOI6H=I23H2O 3 DNa2CO3溶液中 CO的水解：COH2O=HCOOH 2323 3 答案 B 解析 HClO 是弱酸，不能拆分，正确的应为 Cl2H2O=HClHClO，A 错误；NaHCO3少量，完全 反应，B 正确；离子方程式不满足电荷守恒及得失电子守恒，正确的应为 IO5I6H=3I23H2O，C 3 错误；CO水解应使用可逆符号，正确的是 COH2OHCOOH，D 错误。 2323 3 9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) AFeCl3溶液与 Cu 的反应：CuFe3=Cu2Fe2 BNO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2H

6、 3 C醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2 D用过量的氨水吸收工业尾气中的 SO2：NH3H2OSO2=NHHSO 4 3 答案 B 解析 A 项中电荷不守恒，应为 Cu2Fe3=Cu22Fe2；C 项中醋酸是弱酸，写离子方程式时不能 3 拆开，应保留化学式；D 项由于氨水过量，不可能生成 HSO，应生成 SO。故选 B。 323 10下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A向 AlCl3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 4 BNa2O2与 H2O 反应制备 O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2 C将 Cl2溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClO D用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性： 2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O 4 答案 A 解析 B 中不符合质量守恒定律，正确的离子方程式为 2Na2O22H2O=4Na4OHO2；C 中 HClO 是弱酸，不能拆成离子形式，且该反应应为可逆反应；D 中离子方程式正确，但 KMnO4的强氧化性先将浓盐 酸

7、氧化，不能达到证明 H2O2具有还原性的目的(还原性 HClH2O2，HCl 先反应)。故选 A。 11中学常见的某反应的化学方程式为 XYMNH2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误 的是( ) A若 X、Y 的物质的量之比为 14，且 N 是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为 MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O = B若 M、N 为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色过程的 离子方程式为 SO2Br22H2O=4HSO2Br 24 C若 X 是铁，Y 是稀硝酸(过量)，则 X 与 Y 反应的离子方程式为 Fe4HNO=Fe3NO2H2O 3 D当 N 为氯碱工业的主要原料，M 是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为 CO2H=CO2H2O 23 答案 D 解析 若 X、Y 的物质的量之比为 14，且 N 是黄绿色气体，则 N 是氯气，则该反应的离子方程式为 MnO24H2ClMn2Cl22H2O，A 正确；能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、 = 二氧化硫，单质碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，其中 SO2能使溴水褪色，褪色过程的离子方 程式为 SO2Br22H2O=4HSO2Br，B 正确；过量的稀硝酸可以将金属铁氧化为 Fe3，稀硝酸对 24 应的还原产物是 NO，故金属铁和过量的稀硝酸反应的方程式为 Fe4HNO=Fe3NO2H2O，C 正 3 确；氯化钠为氯碱工业的主要原料，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，碳酸钠、碳酸氢钠均可以和盐酸 反应生成二氧化碳、氯化钠和水，D 错误

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