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【江苏专用】2019届高考化学二轮复习选择题热点5“位-构-性”综合推断

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  • 文档编号:88206964
  • 上传时间:2019-04-20
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    • 1、热点5“位构性”综合推断1.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是()XYWA五种元素中,原子半径最大的是WBY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C简单阴离子的还原性:YWDZ与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性答案B解析根据题意可推知,X是C,Y是O,W是S,Q是Cl;Z是金属,则Z一定是第三周期元素。五种元素中,原子半径最大的是Z,A错误;O与Z形成的化合物为金属氧化物,都可以和盐酸反应,B正确;非金属性:OS,则简单阴离子的还原性:S2O2,C错误;若Z是Na,则NaCl的水溶液呈中性,D错误。2X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法正确的是()AY元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B原子半径由小到大的顺序为XZYWC与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈DX、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同答案C解析先推知Z为Mg,则W为Al,X为C,Y为N。Y的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,

      2、A错误;原子半径由小到大的顺序为YXWXWB原子半径:ZYXWCWX与ZX中的化学键类型相同D当W的化合价为4时,W与X只能形成一种化合物答案A解析根据题意推断,W为N元素,X为O元素,Y为Na元素,Z元素为Mg元素。O2,N2同为分子晶体,其结构相似,相对分子质量越大熔沸点越高,Mg为金属晶体,Mg,O2,N2单质的沸点的大小为MgO2N2,A正确;原子半径大小为NaMgNO,B错误;NO中的化学键为共价键,MgO中的化学键为离子键,因此其化学键类型不相同,C错误;当氮的化合价为4价时,N与O可以形成NO2和N2O4,D错误。4六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和D同族,C和F同族,B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构,E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物,A和B形成的化合物Y在水中呈碱性,D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是()AB、D离子的半径大小是BDB化合物AC的沸点比化合物AF的高CC的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来D化合物AF与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物答案C解析六种短周期元素A、

      3、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和B形成的共价化合物在水中呈碱性,该化合物为NH3,则A为H元素、B为N元素;A和D同族,D的原子序数大于N元素,故D为Na元素;D和F形成的化合物在水中呈中性,结合原子序数可知,F为Cl元素;C和F同族,则C为F元素;B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构,E在同周期元素中离子半径最小,则E为Al元素。电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径BD,故A正确;HF分子之间存在氢键,沸点比HCl高,故B正确;F2与AlCl3溶液中的水反应生成HF与O2,不能置换出Cl2,故C错误;HCl与NH3反应生成的NH4Cl属于含共价键的离子化合物,故D正确。 5X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X元素的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的L层电子数为mn,M层电子数为mn,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是()AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY的简单氢化物比R的简单氢化物稳定、熔沸点高CZ、W、R的最高价氧化物对

      4、应水化物的酸性强弱顺序是:RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成答案D解析根据题意可知,n2,mn8,则m6,故Y为O,进一步可推知,Z、W、R分别为Si、C、S;X为Na。Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数比均为12,A正确;非金属性:OS,故简单氢化物的稳定性:H2OH2S,由于H2O分子间能形成氢键,故熔沸点:H2OH2S,B正确;非金属性:SCSi,故最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4H2CO3H2SiO3,C正确;SO2、CO2均不能与BaCl2溶液反应,不会有白色沉淀生成,D错误。6有a、b、c、d四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,已知四种元素中只有b为金属元素,则下列有关说法中正确的是()A离子半径:bcdaBbn与dm在水溶液中可形成化合物bmdnC简单气态氢化物的稳定性:aS2N3Al3,A错误;Al3、S2相互促进水解,故在水溶液中不能形成Al2S3,B错误;非金属性:NP,则简单气态氢化物的稳定性:NH3PH3,C错误;Al(OH)3与H2SO4可发生反应,D正确。7短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示

      5、,下列说法中正确的是()AW的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强答案A解析根据各元素在周期表中的位置可推知X为He,Y为F,W为Cl,Z为S。Cl的最高价氧化物对应的水化物是HClO4,HClO4为强酸,A正确;同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,则F的原子半径在同周期主族元素中最小,B错误;同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,则非金属性:ClS,C错误;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,非金属性越强,气态氢化物越稳定,故O的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强,D错误。8A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知:甲E2=丙B2,甲丙=丁,下列说法中正确的是()A离子半径:DCBBA与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种CD元素在周期表中的位置是第二周期第A族D丁物质均由非金属元素构成,只含共价键答案B解析A、B、

      6、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物,则A为氢元素,10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF;已知甲E2=丙B2,甲丙=丁,则E形成的分子为双原子分子,故E为Cl元素,则B为氮元素,且B、C相邻,则C为氧元素,故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl;D元素的最外层电子数与核外电子层数相等,原子序数大于氧元素,处于第三周期,最外层电子数为3,故D为Al元素。N3、O2、Al3电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径N3O2Al3,A错误;H与N两种元素共同形成的10电子粒子有NH、NH3、NH三种,B正确;Al元素在周期表中的位置为第三周期第A族,C错误;丁为NH4Cl,含有离子键、共价键,故D错误。9X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()A五种元素的原子半径从大到小的顺序是:MWZYXBX、Z两元素能形成原子个数比(XZ)为31和21的化合物C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M单质作阳极、石墨作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀答案B解析根据题意可推知,X为H,Y为C,Z为N,W为O,M为Al。同周期主族元素随原子序数增大原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,故原子半径:AlCNOH,A错误;N、H两元素能形成NH3、N2H4,B正确;NO2不是酸性氧化物,C错误;用Al作阳极、石墨作阴极电解NaHCO3溶液,阳极Al3e=Al3,与NaHCO3反应,Al33HCO=Al(OH)33CO2,阴极2H2O2e=H22OH,OHHCO=H2OCO,阳极区生成白色沉淀,D错误。4

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