【江苏专用】2019届高考化学二轮复习选择题热点9水溶液中的离子平衡
4页1、热点9水溶液中的离子平衡1.如图是常温下向100 mL 0.1 molL1 HA溶液中逐滴加入0.2 molL1 KOH溶液,混合溶液的pH变化图。由此得出的结论错误的是()AHA为弱酸BX点对应的溶液中:c(K)c(A)CY点对应的溶液中:c(K)c(OH)c(A)c(H)D若用KOH溶液滴定HA溶液,可选用甲基橙作指示剂答案D解析A项,由图像知100 mL 0.1 molL1 HA溶液的pH2,说明HA部分电离,为弱酸,正确;B项,由图像知常温下,X点对应的溶液呈中性,依据溶液中电荷守恒知c(K)c(H)c(OH)c(A),溶液呈中性,c(H)c(OH),c(K)c(A),正确;C项,Y点对应溶液为等浓度KA和KOH的混合液,A水解,故溶液中离子浓度大小为c(K)c(OH)c(A)c(H),正确;D项,若用KOH溶液滴定HA溶液,恰好完全反应时生成强碱弱酸盐KA,A水解,溶液呈碱性,为减小误差应选用酚酞作指示剂,错误。2.室温下,将1.0 molL1盐酸滴入20 mL 1.0 molL1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()Aa点,pH14BV1
2、20 mL,此时水的电离程度最大Cc(NH)c(NH3H2O)c(Cl)时,V(盐酸)20 mLDc点可能存在c(NH)c(Cl)c(H)答案C解析A项,一水合氨是弱电解质,1.00 molL1氨水中存在电离平衡,所以溶液中c(OH)1.00 molL1,则溶液的pH小于14,错误;B项,V1对应的pH为7,说明V1c(OH),若存在c(NH)c(Cl)c(H)c(OH),则c(NH)c(H)c(Cl)c(OH),不符合电荷守恒,错误。3.室温下,向0.01 molL1的醋酸溶液中滴入pH7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()Aa点,pH2Bb点,c(CH3COO)c(NH)Cc点,pH可能大于7Dac段,溶液pH增大是CH3COO逆向移动的结果答案B解析a点为0.01 molL1的醋酸溶液,由于醋酸为弱酸,不能完全电离,所以0.01 molL1的醋酸溶液pH2,A错误;醋酸铵为中性溶液,所以向醋酸溶液中无限加入醋酸铵溶液,溶液的pH无限接近7,则b点溶液呈酸性,c(H)c(OH),根据电荷守恒可知:c(H)c(NH)c(OH)c(CH3C
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