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《离子反应》课件（苏教版必修1）

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常见问题

1、专题2：从海水中获得的化学物质,第三节离子反应,第二单元: 钠、镁及其化合物,与电源连接的灯泡,将不同溶液与该装置相连,烧杯中分别为50ml、0.1mol/L的盐酸、醋酸、氢氧化钠和氨水溶液,观察亮度,导电能力与自由移动的离子浓度及离子所带电荷有关,一、强电解质和弱电解质,像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质。,像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分电离的电解质叫做弱电解质。,水是一种极弱的电解质,Na+、OH-,NH4+、OH-、 NH3H2O,强弱电解质对比,完全部分,离子离子、溶质分子,思考：强电解质的水溶液导电能力一定强吗？,电解质的强弱与：,注意：,物质的溶解性无关，如BaSO4是难溶物，是强电解质 (CH3COO)2Pb是可溶物，是弱电解质,与导电能力无关,弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S 弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3等水,化合物,单质,Cu、H2等,二、电离方程式,HClH+Cl,强电解质的电离：,NaOHNaOH,弱电解质的电离：,CH3COOH HCH3COO,NH3H2O NH4OH,H2O HOH,练习：书写

2、硝酸银、次氯酸、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。,向氯化钠溶液中注入硝酸银溶液,微观变化情况,ClAgAgCl,离子反应,三、离子反应、定义：,有离子参加的反应,、离子方程式（）定义：,用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子,（）,意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应,离子互换的复分解反应有离子参加的氧化还原反应,（3）强酸的酸式酸根要拆开写、弱酸的酸式酸根不能拆开,（2）拆：可溶的强电解质,（4）对微溶物的处理原则：当微溶物处于溶液态时，应拆开写，如：澄清的石灰水与盐酸：当微溶物处于浊液态时，不拆，如：石灰乳与盐酸：当微溶物为生成物时，一般不拆开写，如：氯化钙溶液与硫酸：,钾钠铵硝溶，盐酸除银汞；再说硫酸盐，不溶有钡铅；最后说碱类，能溶钾钠钡；,还有四大微溶物.,Ca(OH)2 MgCO3 CaSO4 Ag2SO4,（5）注意操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：烧碱溶液中滴加少量Ca(HCO3)2溶液。 Ca(HCO3)2溶液中滴加少量烧碱溶液。,练习：离子方程式正误判断,1、以客观事实为依据,铁与稀盐酸

3、反应 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2,2、以质量守恒为依据,铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3+H2,3、以电荷守恒为依据,2FeCl3+Fe = 3FeCl2,Fe3+Fe = 2Fe2+,4、以物质的实际状态为依据,碳酸钡和稀硝酸反应,CO32-+2H+ = H2O+CO2,BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2,5、以物质的组成为依据,氢氧化钡和稀硫酸,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,6、注意物质的状态，是否漏写,碳酸钾和稀盐酸,CO32-+2H+ = H2O+CO2,离子反应发生的条件： 1）生成难溶的物质：如BaSO4、AgCl等 2）生成易挥发的物质：CO2 、SO2 、H2S 3）生成难电离的物质：H2O CH3COOH 4）发生氧化还原反应：Fe2+ 、 NO3- 、 H+,复分解反应,离子共存问题,离子间不大量共存-离子间发生反应离子间能大量共存-离子间不发生反应,酸性溶液有大量H+ 不能大量共存有； OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、CH3COO- 、 HSO3- 、SO32-等。,碱性溶液中有大量OH-不能共存的有； H+、Fe2+、Fe3+、AI3+、 Mg2+、Zn2+、Cu2+ Ag+、NH4-、HCO3-、HSO3- 、 HPO4- 、HS- 等.,离子间发生氧化还原反应的不能大量共存,氧化性离子: MnO4、e3+ 、( H+ 、 NO3 )、 ClO ,还原性离子： S2- 、 I- 、 Fe2+ 、 SO32-,练习某无色透明溶液能使紫色石蕊试液变红，该溶液中能大量共存的离子组是( ) A. Na+、NH4+、Cl-、SO32- B. K+ 、Cu2+、SO42-、NO3- C. Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D. K+、MnO4-、Na+、NO3-,C,OH-,看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件有的离子虽不存在于书面上的离子组，但有时在条件中“隐蔽”出现。如：某强酸(或强碱)性溶液中，说明溶液中除离子组内各离子外还应有H+(或OH-)。注意溶液是否有颜色，如：Cu2+、Fe3+、 Fe2+、 MnO4-等都有颜色，若为无色溶液，则说明没有上述离子。,

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