盐类的水解授课课件1(牛国霞)

1、第三节 盐类的水解,授课人：牛国霞,活动与探究:,分别测出下列物质的pH值与酸碱性,7, 7,=7,=7, 7, 7,CH3COONa,碱性,中性,酸性,1、盐溶液的酸碱性是随机出现的， 还是有规律可循呢？,2、有规律可循！ 用什么方法总结现象背后的规律？,【思考与反思】,强碱 弱酸盐,碱性,强酸 弱碱盐,酸性,强碱 强酸盐,中性,实验结果统计分析及推理：,强碱 弱酸盐,碱性,强酸 弱碱盐,酸性,强碱 强酸盐,中性,实验结果统计分析及推理：,规律：谁强显谁性，同强显中性,（强碱弱酸盐）,（强酸弱碱盐）,（强酸强碱盐）,CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O,NH3H2O + HCl = NH4Cl + H2O,NaOH + HCl = NaCl + H2O,（弱酸弱碱盐）,NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O,盐的分类生成盐对应的酸、碱的强弱,Na2SO4 、Na2CO3、 NH4NO3、 AlCl3 、NaF 、 NaClO 、 CuSO4 、Fe2(SO4)3 、Na2SO3 (NH4)2CO3 、Al2S3 、 KBr,【思考与交流】,

2、请同学们试着判断下列盐的类别及其水溶 液的酸碱性：,CH3COONa的水溶液显碱性的原因：,探究：,CH3COONa = CH3COO- + Na+,+,CH3COOH,c(OH-)c (H+) 显碱性,化学方程式：,离子方程式：,CH3COONa水解示意图：,离子方程式：,分析：,试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析： 为什么NH4Cl的水溶液显酸性？,NH4Cl = NH4+ + Cl-,+,NH3H2O,氯化铵在溶液中的变化:,14,讨论：,根据盐类水解的相关知识，分析 溶液为什么显酸性而NaCl溶液为什么显中性？,NH4Cl,第三节 盐类的水解,一、盐类的水解,1.定义：溶液中，盐电离出来的离子跟水 所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质 的反应,叫做盐类的水解。,水解的实质：,水解反应与中和反应的关系:,酸+碱 盐+水,中和,水解,破坏了水的电离平衡。,水解的条件：盐溶与水，生成弱电解质,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,弱酸弱碱盐,否,(无弱 不水解),中性,是,(酸弱 根水解),碱性,(NaCl),(NH4Cl),是,(碱弱 碱水解),(CH3COONH4)

3、,酸性,是,(都弱 都水解),不一定,2、规律：,有弱才水解,都弱双水解,无弱不水解,同强显中性,越弱越水解,谁强显谁性,弱酸酸式盐的酸碱性判断：,电离水解：酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等；,电离水解：碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、 NaHS等。,CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_,NH4+ + H2O NH3 H2O + H+,书写水解离子方程式的注意点：,Cu 2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+,CO32- +H2O HCO3_ + OH-,HCO3_ +H2O H2CO3 + OH-,3. 书写水解离子方程式的注意点：,（1）盐类水解程度较小一般用可逆号“ ”表示；,（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀， 一般不标“”或“”，生成的NH3H2O 或H2CO3写成分子形式；,（3）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主：,CO32- +H2O HCO3_ + OH-（主要）,HCO3_ +H2O H2CO3 + OH-（程度小）,（4）多元弱碱不用分步水解：,Cu 2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+,（5）遵循质量守恒和电荷

4、守恒 （6）双水解反应程度大，生成物中出现沉淀 或气体物质，因此书写水解方程式时要 用等号“”连接，标出“”或“”。,Al3+与AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、ClO-等；,Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-等；,NH4+与AlO2-、S2-、HS-、SiO32-等；,练一练：,1 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式,(1)FeCl3 (2) NaF (3)CuSO4 (4)K2CO3 (5)KI (6)Al2(SO4)3,练一练：,1、下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性 DNa2CO3溶液中c(Na+)是c(CO32-)的2倍,D,练一练：,2、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ） A、NaHSO4 B、NaHCO3 C、HCl D、AlCl3,3、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（ ） A、NaCl B、Na2CO3 C、NH4Cl D、NaHSO4,D,BC,练一练：,AD,练一练：,5

5、、下列盐的水溶液中，pH值最小的是（ ） （浓度均为0.1molL） A、NaHCO3 B、Na3PO4 C、KCl D、CuCl2,D,练一练：,6、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH值减小的是（ ） A、HCl B、Fe2(SO4)3 C、Na2S D、NH3 . H2O,B,练一练：,7、25oC时，pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中，由水电离的c（H+）之比是 ( ） A、104:1 B、10-5:1 C、1:1 D、109:1,A,1.决定因素（内因）：盐本身的性质。,三、影响盐类水解的因素,“越弱越水解” 例：酸性：CH3COOHH2CO3HClO 水解程度：,小结：如果HA越弱, 则A-和H+更 结合, 水的电离程度更 , 即水解的程度更 。,容易,大,大,CH3COONaNa2CO3NaClO,溶液碱性:,CH3COONaNa2CO3NaClO,练习：物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、 NaZ、的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、 HY、HZ的酸性强弱的顺序是（ ） A. HXHZHY B. HXHYHZ C. HZHYHX

6、 D. HYHZHX,点评 本题揭示了比较弱酸或弱碱的相对强弱的方法之一。 即酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶液pH越大； 碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液pH越小。,B,2、外界条件：-符合勒夏特列原理,（1）温度：升高温度，平衡向正反应方向 移动，促进水解。,（2）浓度： 加水稀释，促进水解； 增大盐溶液浓度，平衡正移，但水解 程度减小；,（3）加酸 抑制强酸弱碱盐的水解 促进强碱弱酸盐的水解 加碱 抑制强碱弱酸盐的水解 促进强酸弱碱盐的水解,（4）加入性质相反的盐溶液，会促进水解。,思考：,正反应,增加,降,增大,颜色变深,逆反应,正反应,正反应,增加,增加,减少,降,升,升,减小,增大,增大,颜色变浅,颜色变浅,红褐色沉淀，无色气体,逆反应,减少,升,增大,颜色变浅,向右,增大,增大,向右,减小,增大,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,增大,减小,增大,向右,减小,增大,CH3COO - +H2O CH3COOH+OH-,练习,增大,增大,减小,减小,减小,增大,减小,减小,增大,增大,增大,减小,增大,减小,CH3COO - +H2O C

7、H3COOH+OH-,练习,升,降,升,降,升,降,降,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性 的强弱时，通常需考虑盐的水解； 如：相同物质的量浓度的下列七种溶液： Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、 (NH4)2SO4、NaHSO4等溶液， pH值由大到小的顺序为： NaOHNa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4 NaHSO4,四、盐类水解的应用,2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时， 当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。 如Na2CO3溶液中离子浓度的大小顺序为： C(Na+)C(CO32-)C(OH-)C(HCO3-)C(H+)；,练：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得 其中NH4+分别为a、b、c（单位为mol/L）,则 下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,3、判断对应酸的相对强弱：如相同浓度的 NaA和NaB两种盐溶液，其PH前者大于后者， 则酸性

8、HBHA； 4、判断溶液中离子能否大量共存； 5、某些活泼金属与强酸弱碱盐反应：Mg放入 NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中有氢气生成；,6、除杂： （1）采用加热的方法来促进溶液中某些盐 的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去 溶液中某些金属离子。如不纯的KNO3溶液 中常含有杂质Fe3+，加热除去。 （2）向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入 MgO以除去FeCl3。,7、用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强去污能力。,8、化肥的施用：例如草木灰（主要成分为K2CO3） 和铵态氮肥（如主要成分为NH4Cl）不能混合施用， 否则会使肥效损耗。,NH4+ + H2O NH3 H2O + H+,9、盐溶液的配制：如配制含Fe3+、Sn2+、Al3+、 Cu2+等盐溶液时，为防止其阳离子水解，须先将 盐加入相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。,10、用盐做净水剂：如利用FeCl3、明矾在水溶液 中发生水解产生的胶体，可吸附水中悬浮的杂质而 下沉，起到净水的目的。,11、泡沫灭火器的原理,内胆：有Al2(SO4)3溶液,外壳：铁筒装有NaHCO3溶液,Al 3+ + 3HCO3 Al(

9、OH)3 + 3CO2,混合后：,12、盐溶液蒸干并灼烧所得物质的判断 （1）盐水解若生成挥发性酸如HCl、HNO3时， 蒸干后一般得到难溶性碱或氧化物。 如：加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时， 得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在 蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3 等物质水解，才能得到其固体。,（2）盐水解若生成不挥发性酸如H2SO4时， 蒸干一般得到原溶质，如Al2(SO4)3溶液蒸干 得到Al2(SO4)3固体。,（3）强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质，如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO4)3溶液蒸干,（正反应吸热）,探究问题：能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法 得到其结晶？,水解反应是吸热反应，加热时FeCl3水解生成 Fe(OH)3和HCl,由于HCl受热挥发, Fe(OH)3受热分解 所以,得到的是Fe2O3固体,AlCl3溶液,蒸干,Al(OH)3,灼烧,Al2O3,MgCl2 6H2O,Mg(OH)2,MgO,在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2。,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2SO4,CaCO3,下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？,13.制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2,

《盐类的水解授课课件1(牛国霞)》由会员F****n分享，可在线阅读，更多相关《盐类的水解授课课件1(牛国霞)》请在金锄头文库上搜索。