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2012届高考化学小专题复习课件6

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1、高三化学复习课件（人教版）：专题六化学平衡与化学平衡常数,专题六化学平衡与化学平衡常数,勒夏特列原理一直以来是平衡移动的重要理论，却只能定性地判断，新课标改革后化学平衡常数的引入，使各类动态平衡可以进行量的衡量，是考查考生思维严密性的好素材，可以说化学平衡常数已成为高考命题人的“新宠”、试卷的亮点,1四种动态平衡的比较,,完全免费,无需注册,天天更新！,2化学平衡常数有关化学平衡常数可从以下四个方面掌握： (1)化学平衡常数的表达式书写形式，注意固体和纯液体不能写入 (2)化学平衡常数可以用来判断强弱关系(一般来说)：化学平衡常数越小，越难转化；电离平衡常数越小，说明电离能力越弱(电解质越弱)；水解平衡常数越小，水解能力越弱；难溶电解质的Ksp越小，代表溶解度越小,(3)化学平衡常数只受温度影响：温度改变，化学平衡常数改变，平衡将发生移动；其他外界条件可能影响化学平衡状态，使平衡发生移动，但是不影响化学平衡常数 (4)平衡都有向着平衡常数较小的方向移动的趋势如形成沉淀，当溶液中有多种离子均能与所加试剂形成沉淀时，则溶度积越小的先形成沉淀，这也成为除杂的重要依据,例运用化

2、学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义 (1)合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂_反应的H(填“增大”“减小”或“不改变”),解析 (1)在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，相当于给反应体系减压，则平衡向着物质的量增大的方向移动(向左移动)；H是一个状态函数，与反应的速率和反应的程度无关，而使用催化剂只能改变反应速率，H不变 (2)由盖斯定律可得：HH1H2H31175.7 kJmol1(771.1 kJmol1)482.2 kJmol177.6 kJmol1.,1碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应： I2(aq)I(aq) I (aq)测得不同温度下该反应的平衡常数如下：,- 3,下列说法不正确的是 ( ) A上述反应正反应为放热反应 B实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI C用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质 D上述体系中加入苯，平衡不移动,.,解析：随着温度升高，K减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放

3、热反应碘水中加入KI，平衡正向移动，I2溶解程度增大，B、C正确加入苯，I2易溶于苯，平衡逆向移动,答案：D,2化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下： 2NO(g) N2(g)O2(g) K111030 2H2(g)O2(g) 2H2O(g) K221081 2CO2(g) 2CO(g)O2(g) K341092,以下说法正确的是 ( ) A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1 c(N2)c(O2) B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080 C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2 D以上说法都不正确,答案：C,3现以0.1 molL1 AgNO3溶液分别滴定20.00 mL浓度均为 0.1 molL1 Cl、Br、I溶液，以滴入的AgNO3溶液体积为横坐标，pX为纵坐标pXlgc(X)，XCl、Br、I，可绘得下图滴定曲线已知25时：,下列有关说法不正确的是 ( ) A用硝酸银滴定法测定试样中 c(Cl)，可滴加0.1 molL1 K2CrO

4、4 溶液12滴作指示剂 Ba、b、c分别表示I、Br及Cl C向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液，两种沉淀共存时， c(Br)/c(Cl)2.7103 D若用硝酸银溶液滴定NaI溶液，当 pX13时，溶液中c(Ag)0.641017,C项中c(Br)Ksp(AgBr)/c(Ag)，同理c(Cl)Ksp(AgCl)/c(Ag)，溶液中c(Ag)一定，c(Br)/c(Cl)Ksp(AgBr)/Ksp(AgCl)，C正确D项中当I的pX13时，c(I)1013 molL1，则c(Ag)8.3104 molL1.,答案：D,,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,4某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线下图所示下列说法正确的是 ( ),答案：C,5(2009重庆高考)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 ( ),解析：A项，加入CH3COONa，使CH3COOH的电离平衡逆向移动，c(H)减小，pH增大；B项，加入KCl，对平衡没有影响，c(Fe3)不变；C项，加入Ar气，原平衡分压减小(因平衡为恒压过程)，平衡左移，H2转化率减小,答案：D,,完全免费,无需注册,天天更新！,

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