人教版初中化学第二、三单元复习课件(37张)(共37张ppt)

1、第二、三单元 复习,氧气的性质 用途：,物理性质：,无 无 的气体，密度比空气 . 溶于水，固氧液氧都是 色的。,化学性质：,比较 的气体，能支持 ，是常用的氧化剂.,供给呼吸 和 支持燃烧,决定,动植物呼吸、医疗急救、金属切割、炼铁、气焊等,色,味,大,不易,活泼,燃烧,淡蓝,有火星,复燃,持续燃烧，放热，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体,燃烧，放热，了出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体,烧成红热，离火变冷,铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。,氧气的实验室制法：（化学变化） 1、药品及化学反应原理 过氧化氢溶液与二氧化锰 氯酸钾与二氧化锰的混合物 加热高锰酸钾,二、气体的 装置,1、发生装置,2、收集装置,“制”,“取”,制,取,制取,二、气体的制取装置 1、气体的发生装置,实验室加热KClO3制O2,实验室用H2O2制O2,固固加热型装置,固液常温型装置,实验室加热KMnO4 制O2,实验室用石灰石和稀盐酸 制CO2,实验室用锌粒和稀硫酸 反应制H2,2、气体的收集装置,O2、CO2,O2、H2、CO、CH4,H2、CH4,不易溶于水、 不与

2、水反应,密度比空气大， 不与空气反应,密度比空气小 不与空气反应,排 水 法,向上排空气法,向下排空气法,密度小的 气体(氢气),1.(2)排空气法收集气体,气体 空气，如NH3 、H2等 气体从短口进， 空气从长口出；,密度大的气体 （氧气）,气体 空气，如CO2 、O2等， 气体从长口进，空气从短口出；,装置简单,便于随时添加液体反应物,便于控制反应发生和停止,固液常温型装置的比较：,知识点1 物质的构成 知识点2 原子结构 知识点3 离子 知识点4 元素 知识点5 元素周期表,内容整合,构成物质的基本粒子：原子、分子、离子,构成物质的基本粒子,原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体， 如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。,分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的 化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等,离子：含有金属元素（或NH4+）的化合物，如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾、氯化铵等。,知识1：物质的构成,物质,分子,构 成,离子,构 成,原子,构 成,元素,总 称,宏观概念,微观概念,（只讲种类 不讲个数）,（既讲种类 又讲个数）,分裂,得失电子,失得电子,物质组

3、成、构成的说法：,2. 物质是由 _构成的 3. 分子是由_构成的 4. 一个分子是由_构成的,分子或原子或离子,元素,原子,若干原子,1. 物质是由_组成的,交流：,例如： H2O由（ ）构成；H2O由（ ）组成；H2O分子由（ ）构成,水分子,氢元素和氧元素,氢原子和氧原子,下列说法是否正确，为什么？ 1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。 2、二氧化碳是由碳原子和氧原子构成。 3、二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的。 4、氯化钠是由氯化钠分子构成的。 5、汞是由汞原子构成的。 6、铁是由铁元素组成的。,H2O是由_构成的。 Au是由_构成的。 NaCl是由_构成的,水分子,金原子,钠离子和氯离子,构成物质的微粒分子,2、分子的特点：,（1）分子体积、质量很小,（2）分子在不断运动,（3）分子间有间隔,温度越高，分子运动速率就越快,通常状况, 气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙,（4）同种分子化学性质相同，反之不同,1、分子的定义,由分子构成的物质，分子是保持物质_的最小粒子,化学性质,3、化学反应的本质,原物质的分子,原子,新物质的分子,构成物质的微粒原子,1、原子是

4、化学变化中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分。,2、分子与原子的本质区别： 分子在化学变化中可分，而原子不可分,注意：分子和原子的大小（体积）不会改变,从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。,水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。,水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。,原子核 电子,质子 中子,决定,元素种类,最外层电子数决定元素化学性质,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=质子数=电子数=原子序数,相对原子质量 质子数+中子数,原子,原子结构,知识2：原子结构,注意：,1.相对原子质量并不是原子的实际质量，它只是一 个比值。,2.相对原子质量单位是1，通常省略不写。,钠原子结构示意图,电子层,最外层电子数,核电荷数,原子核,决定元素种类,决定元素的化学性质,知识3：元素,1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。,（1）“一类原子”指的是具有相同质子数不同中子数的一类原子,（2）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。,（3）元素符号意义：,宏观：表示某种元素,微观：表示该元素的一个原子,由原子构成的物质还

5、表示某种物质,（4）若元素符号前有数字，该符号只能表示该原子的个数。,8个（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,易失电子,一般大于或等于4个,易得电子,1. 定义：带电的原子或原子团叫做离子。 2. 离子形成的过程（得失电子） 阳离子：带正电荷的离子 阴离子：带负电荷的离子,4. 离子的表示方法：,3. 离子符号： 阳离子：Mg2+ 阴离子：Cl ,知识4：离子,质子数电子数,质子数电子数,Na,Na+,6. 离子符号里的数字的意义：,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,1周期：每一个横行称为一个周期。 同一周期的元素电子层数相同等于周期数 2族：每一个纵行称为一个族。 同一族的元素最外层电子数相同，化学性质相似 3原子序数核电荷数质子数=电子数,知识6：元素周期表,26 铁 Fe 55.847,元素名称,元素符号,原子序数,相对原子质量,据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是（ ） A、中子数为6 B、质

6、子数为6 C、电子数为6 D、质子数与中子数的和为14,练一练,A,我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦3。10吨氦3就能满足我国一年的所有的能源需求。关于氦3的说法正确的是 （ ） A 质子数为3，电子数为3 B 质子数为2，电子数为2 C 质子数为2，电子数为 3 D质子数为3，电子数为2,练一练,B,下面是五种离子的结构示意图,A,B,C,D,E,（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 （2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是 。,四,三,Mg2+,Cl-,下列微粒是阳离子的有（ ）； 是阴离子的有 （ ） 是原子的有 （ ）； 为稳定结构的有 （ ）,BCD,A,B,C,D,BC,D,、下列粒子的电子层排布相同的是 ( ),2.3.6,1.将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是学好化学的可取方法之一。物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是 ( ) A.核内质子数决定了元素的种类 B.元素的化学性质与原子最外层电子数目有关 C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不 可再分 D.物质是由分子、原子、离

7、子等粒子构成,综合练习,C,、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_； 元素分类_； 相对原子质量_； 元素的化学性质_； 离子所带电荷数_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,质子数、电子数,物质构成练习,汞原子,二氧化碳分子,钠离子、氯离子,5、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。 体温计中的汞是由 _ 构成的； 人工降雨用的干冰是由 _构成的； 食盐中的氯化钠是由 _构成的。,6、用化学符号表示： 2个氮原子 2个氮分子_ 2个铁离子 2个亚铁离子_ 2个铁原子 n个水分子_ 1个铵根离子 2个氢氧根离子_,2N,2N2,2Fe 3+,2Fe 2+,2Fe,n H2O,NH4 +,2OH-,粒子特征2,7、把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。,观察、对比实验现象，你能得出的结论有： （1） （2）,NO2的密度比H2大,分子在不断运动 （或分子间有间隔）,最外层电子,8、对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（ ） 核电荷数相同 核外电子数相等 电子层结构完全相同 质量几乎相等 等质量的三种微粒所含的质子数相等 三种粒子的化学性质相似 A. B. C. D.,A,

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