盐类的水解精品课件
69页1、第三节 盐类的水解,1理解盐类水解的原理。 2了解影响盐类水解的主要因素。 3认识盐类水解在生产、生活中的应用。 4初步学会比较溶液中离子浓度大小的方法。 5理解盐溶液蒸干后所得产物的判断。,1本专题是历年高考命题的热点之一,考查的主要内容有:影响盐类水解的因素、水解离子方程式、离子共存、离子浓度大小比较、盐溶液酸碱性比较和水解平衡移动、无水盐的制备等。 2复习时应依据勒夏特列原理分析影响盐类水解的因素,结合生产、生活实际了解其应用并能提供相关解释,综合运用两个平衡(电离平衡、水解平衡),两个守恒(物料守恒、电荷电恒)解答溶液中离子浓度大小比较的问题。,一、盐类水解的定义和实质 1盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟_所电离出来的_或_结合生成_的反应,叫做盐类的水解。 2盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解(反应)的实质是生成_,使_被破坏而建立起了新的平衡。,3盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体,书写水解方程式时,一般_“”或“”。盐类水解是_反应,除发生强烈双水解的盐外,一般离子方程式中不写_号,而写_
2、号。 4盐类的水解与溶液的酸碱性 NaCl NH4Cl Na2CO3 CH3COONa AlCl3 五种溶液中呈酸性的有:_。 呈碱性的有:_。 呈中性的有:_。,二、盐类水解的影响因素及应用 1内因:盐本身的性质 (1)弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越_,溶液酸性越_。 (2)弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越_,溶液碱性越_。,2外因 (1)温度:升高温度,水解平衡_,水解程度_。 (2)浓度 增大盐溶液的浓度,水解平衡_,水解程度_,但水解产生的离子浓度_,加水稀释,水解平衡_,水解程度_,但水解产生的离子浓度_。 增大c(H),促进_的水解,抑制_的水解;增大c(OH),促进_的水解,抑制_的水解。,3盐类水解的应用 (1)明矾净水:_。 (2)制备Fe(OH)3胶体:_。 (3)制泡沫灭火剂:_。 (4)草木灰与铵态氮肥混施:_。,答案: 一、1.水 H OH 弱电解质 2.难电离物质 水的电离平衡 3.不用 可逆 = 4. 二、1.大 强 大 强 2.正向移动 增大 正向移动 减小 增大 正向移动 增大 减小 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 3.Al33H2O
3、Al(OH)33H Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H Al33HCO =Al(OH)33CO2 2NH CO =2NH3CO2H2O,1下列水解的离子方程式正确的是 ( ) 答案:D,2物质的量浓度相同的下列溶液中,NH 浓度最大的是 ( ) ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3 答案:B,3(2007北京卷)有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 molL1,下列说法正确的是 ( ) A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是 C若分别加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后,pH最大的是 D若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是,解析:本题考查盐类水解知识。因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa,所以pH的大小应为。若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是,因为加水促进了的水解。加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后变成NaHCO3溶液,呈碱性,变成CH3COOH溶液呈酸性,变成NaCl溶液呈中性,故C正确。当3种溶液的pH均为9
4、时,物质的量浓度大小顺序应为。 答案:C,4(2008高考上海卷)某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是 ( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D加入适量氨水,c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH )之和,解析:此题的关键应注意题中的“酸性”两个字,选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应,所以溶液呈碱性;选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性,则c(H)c(OH),不成立,当恰好完全反应,溶液呈碱性,则c(Na)c(CH3COO),当碱过量时,必定c(Na)c(CH3COO),所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立;选项D中加入氨水,由电荷守恒得:c(CH3COO),c(OH)c(Na)c(NH )c(H),当溶液仍呈酸性即c(OH)c(H),则c(CH3COO)c(NH )c(Na);当溶液呈中性时,c(H)c(OH),则c(CH
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