电离平衡复习课
21页1、第三章 电离平衡 复习课,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,一、知识结构,单质,纯净物,二、概念辨析,三.弱电解质的电离平衡,1.定义:,在一定条件下,当电解质分子电离成 离子的速率和离子重新结合成分子的 速率相等时,电离过程就达到了平衡 状态,这叫做电离平衡,2.特征:,逆、动、等、定、变,3.影响因素,浓度,温度,练习:,1.下列仅能在水中导电的电解质的是( ) A. H3PO4 NH3 KOH C2H5OH,A,2.关于强弱电解质的叙述不正确的是( ) A 强电解质在溶液中完全电离,不存在 电离平衡 B 在溶液中,导电能力强的电解质是强电 解质,导电能力弱的电解质是弱电解质 C 同一弱电解质的溶液,温度或浓度不同时, 其导电能力也不同 D纯弱电解质液态时有的能导电有的不导电,B,3下表中物质的分类组合完全正确的是( ),AD,填空: 在硫化氢水溶液中存在在下列平衡: H2S H+HS-,HS- H+S2-按要求填表,左,右,右,右,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,减小,增大,增大,减小,增大,一、水的电离,水是一种极弱的电解质,电离方程式可表示为:,H2O+
2、H2O H3O+ +OH- 或H2O H+ +OH-,水总是电离出等量的H+和OH-,在 25时, H+ =OH-=110-7mol/L-1,二、水的离子积Kw,常温下,在纯水以及水溶液中,都 存在着 :,Kw= H+ OH-=110-14,练习:外界条件对水的电离平衡的影响,左,c(H+)c(OH-),7,不变,酸性,左,c(H+)c(OH-),7,不变,碱性,右,c(H+)=c(OH-),7,增大,中性,右,c(H+)c(OH-),7,不变,酸性,右,c(H+)c(OH-),7,不变,碱性,常温的某无色溶液中,由水的电离产生的C(H+)=110-12 mol/l,则下列各组离子肯定能共存的是( ) A、Cu2+ NO3- SO42- Fe3+ B、Cl- S2- Na+ K+ C、SO32- NH4+ K+ Mg2+ D、Cl- Na+ NO3- SO42-,练习:,D,五.盐类的水解,1.盐类水解的实质:,盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH- 结合生成弱电解质,2.盐类水解的结果:,水的电离程度增大,c(H+)和c(OH-)的关系 发生变化,水溶液不再呈中性,3.影响因素:
3、,盐对应的弱酸或弱碱越弱越水解;盐溶液浓度越小越水解;温度越高越水解。,4.盐类水解规律,水解,酸性,氯化铵,水解,碱性,醋酸钠,不水解,中性,氯化钠,1. 下列溶液PH小于7的是 ( ),A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 ( ),A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁,练习:,B,AC,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 ( ),A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_,4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 ( ),A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +,B,B,总结,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,酸,碱,盐,温度,抑制水的电离,KW保持不变,促进水的电离,KW保持不变,不影响水的电离,KW保持不变,升高温度促进水的电离,KW增大,注意:KW只和温度有关,随温度的升高而增大,五.酸碱中和滴定,1.原理:,酸中含的H+的物质的量等于碱中 含的OH-的物质的量,2.所用仪器:,酸式滴定管、碱式滴定管、 锥形瓶、铁架台、滴定管夹,练习: 某学生中和滴定实验过程如下,指出实 验过程中的错误之处:取一支滴定管;用蒸 馏水洗净;立即加入待测氢氧化钠溶液;记 录液面刻度;用酸式滴定管精确放出一定量的 标准酸溶液;置于未经标准液润洗的洁净锥形 瓶中;加入适量蒸馏水;加入酚酞试液2滴; 滴定时,边滴边振荡,眼睛注视滴定管内液面 的变化; -,当小心滴到溶液由无色变成粉红色时, 即停止滴定;记录液面刻度读数;根据滴定 管的两次读数得出氢氧化钠溶液体积为22mL. 上述实验过程中的错误之处(填编号), ,
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