晶体类型

1、晶 体 结 构,晶体的概念,什么叫晶体? 决定晶体物理性质的因素是什么?,通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。 晶体中的微粒（分子、原子或离子）按一定的规则排列。 构成晶体微粒之间的结合力。 结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。,构成晶体的基本微粒和作用力,阴阳离子 分子 原子,阴阳离子间以离子键结合，形成离子晶体。 分子间以分子间作用力（又称范德华力）结合，形成 分子晶体。 原子间以共价键结合，形成原子晶体。,离子晶体,什么叫离子晶体？ 离子晶体的特点？ 哪些物质属于离子晶体？,离子间通过离子键结合而成的晶体。 无单个分子存在；NaCl 和CsCl不是表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 水溶液或者熔融状态下均导电。 强碱、部分金属氧化物、部分盐类。,Na Cl,Cs Cl,熔 点,硬 度,分子晶体,原子晶体,NaCl的晶体结构示意图,上一页,CsCl的晶体结构示意图,返回,请你想想,为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？,Na+半径比Cs+ 小,Na+与Cl- 的相互作用比Cs+与Cl- 的相互作用强,Na+ 与Cs+ 均带一个单位正电荷，,阴离子

2、均为氯离子。,NaCl晶体中的离子键较强，,NaCl晶体的熔沸点较高。,课 堂 巩 固,1.下列说法正确的是( ) A.离子晶体在固态时不能导电是因为其中没有离子. B.离子晶体中也可能含有共价键. C.离子晶体中一个阳离子只能与一个阴离子形成离子键. D.离子晶体中阴离子与阳离子数总是相等的. E.离子晶体中离子键越强，其熔沸点越高，硬度越大. F.离子晶体中肯定含有金属阳离子。,分子晶体,什么叫分子晶体？ 分子晶体的特点？ 哪些物质可以形成分子晶体？,分子间通过分子间作用力结合成的晶体。 有单个分子存在；化学式就是分子式。 熔沸点较低，硬度较小，易升华。 多数非金属单质(卤素、氧气、等 ) 稀有气体（如氦，氖，氩） 非金属氢化物（如氨，氯化氢） 多数非金属氧化物（如CO、SO2）等。,干冰1,图,原子晶体,离子晶体,分子间作用力（范德华力）,分子间存在作用力的事实： 由分子构成的物质，在一定条件下能发生三态变化，说明分子间存在作用力。 分子间作用力与化学键的区别： 化学键存在于原子之间（即分子之内），而分子间作用力显然是在“分子之间”。 强度：化学键的键能为120800kJ/mol

3、，而分子间作用力只有几到几十kJ/mol。,分子晶体,原子晶体,离子晶体,分子间作用力,怎样证明分子间存在作用力？,说明了物质的分子间存在着作用力,这种分子间的作用力又叫做范德华力。,范德华(18371923)，荷兰物理学家。首先研究了分子间作用力。,气态,液态,固态,降温加压,降温,分子距离缩短,分子距离缩短,分子无规则运动,分子有规则排列,分子与分子 间的作用力,相邻原子间 的相互作用,弱（几到几十 kJ/mol）,强（ 120 800 kJ/mol）,HCl分子中，HCl 键能为 431kJ/mol ,HCl 分子间的作用力为 21kJ/mol 。,分子间作用力对物质的熔点、沸点有 何影响？,分子间作用力越大，克服分子间引力 使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔 沸点越高。,分子组成和结构相似时，分子量越大，分 子间作用力越大。请解释，卤素单质熔沸点变 化规律。,氟、氯、溴、碘的单质均是分子晶体， 双原子分子，每个分子都是通过一个单键结 合而成，随着分子量的增大，分子间作用力 增大，故熔沸点递升。,分子,返回,点击后还有两个图,氢键的形成过程,氢键,共价键,返回,2、如果水分子之

4、间没有氢键存在，地球上将会出现？什么面貌？,讨论：,1、冰的密度为什么比液态水的小？,原子晶体,什么叫原子晶体？ 原子晶体的特点？ 哪些物质属于原子晶体？,原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。 熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。 金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。,金刚石,熔 点,硬 度,离子晶体,分子晶体,石 墨,原 子 晶 体,如金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面 体的空间网状结构。,键角：10928,键长 ：1.5510-10m,熔点： 3550 沸点：4827,180,10928,Si,o,二氧化硅的晶体结构示意图,下一页,共价键,10928,金刚石的晶体结构示意图,返回,共价键,石墨,石墨为什么很软？ 石墨的熔沸点为什么很高？,石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。 所以，石墨称为混合型晶体。,知识归纳,混合型晶体,石墨结构,本节知识归纳,晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体,离子键 范德华力 共价键,离子 分子 原子,较高 较低 很高,NaCl、CsCl 干冰

5、 金刚石,晶体判断,课堂训练,开拓思考,微粒,结合力,熔沸点,典型实例,结束课程,一、三种晶体的比较,二、晶体类型的判断,本节总结：,离子,分子,原子,离子键,范德华力,共价键,较 高,较 低,很 高,较 大,较 小,很大,NaCl CaO,干冰 碘,金刚石 二氧化硅,晶体类型的判断,从组成上判断（仅限于中学范围）： 有无金属离子？(有：离子晶体) 是否属于“四种原子晶体”？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。 从性质上判断： 熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体),开拓思考,结束课程,课堂训练,课堂练习题,下列不存在化学键的晶体是： A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩 常温常压下的分子晶体是： A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰 晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶体是： A.金刚石 B.石墨 C.干冰 D.氯化钠,结束课程,开拓思考,晶体判断,开拓思考题,仔细观察左边的示意图后，回答下列问题： 金刚石与石墨的熔点均很高，那么二者熔点是否相同？为什么？若不相同，哪种更高一些？,结束课程,课堂训练,晶体判断,氯化钠的晶体结构,晶格扩展,回离子晶体,氯化钠的晶格扩展,回离子晶体,在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个Cl-, 每个Cl- 同时吸引6个Na+。,氯化铯的晶体结构,回离子晶体,在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引8个Cl-, 每个Cl- 同时吸引8个Cs+。,三种典型立方晶体结构,简单立方,体心立方,面心立方,结束,返回原处,范德华力,共价键,干冰的晶体结构示意图,返回,干冰晶体结构示意,结束,回分子晶体,由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。,金刚石的晶体结构,回原子晶体,旋转模型,金刚石晶体结构模型,结束,回原子晶体,石墨的晶体结构,返回石墨,晶体的硬度,金刚石,食 盐,石 墨,结束,返回原处,兴宁一中高一化学备课组,

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