2013-2014学年高一化学配套课件:第2章-第2节-第1课时(人教版-必修1)
35页1、,第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应 第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离,1了解电解质的概念。 2了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3会书写电解质的电离方程式。,一、电解质和非电解质 1电解质:在 里或 状态下能够导电的 。如 、 、 等。 2非电解质:在 里和 状态下都不导电的 。如酒精、蔗糖等。,水溶液,熔融,化合物,酸,碱,盐,水溶液,熔融,化合物,1一种物质不是电解质,一定是非电解质吗? 提示:不一定。电解质和非电解质都必须是化合物,而单质、混合物(如溶液等)既不是电解质,又不是非电解质。,二、电解质的电离 1概念:电解质在 里或 下离解成 的过程。 2表示方法电离方程式 (1)酸的电离:如H2SO4: 。 (2)碱的电离:如NaOH: 。 (3)盐的电离:如CuSO4: 。,水溶液,熔融状态,自由移动离子,NaOH=NaOH,3从电离角度认识酸、碱、盐,2酸、碱、盐的电离用通式如何表示?,一、电解质与非电解质 1电解质和非电解质的比较,2.电解质的判断 (1)从物质分类看:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。 (2)从物
2、质性质看:电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或在熔融状态下,二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电,但在熔融状态下不导电,如HCl气体;有些电解质只在熔融状态下才能导电,如BaSO4。,(2012西安高一检测)下列叙述正确的是 A固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质 B铜丝能导电,所以铜是电解质 C氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 DSO2溶于水能导电,所以SO2是电解质,【误区警示】溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电,不是CO2分子本身直接电离产生离子,而是它与水反应生成的H2CO3电离出能自由移动的离子而导电,H2CO3是电解质,不能说CO2是电解质。,【针对训练】1.下列叙述中正确的是( ) A液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl和NaCl均是非电解质 BNH3、SO3的水溶液均导电,所以NH3、SO3均是电解质 C铜丝、石墨均导电,所以它们是电解质 D蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电,所以它们是非电解质,解析:电解质不是在所有状态下都能导电,只有在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在上述情况下都不能导电的化
3、合物即为非电解质,故A项错误、D项正确;NH3、SO3的水溶液能导电,是因为它们溶于水后生成的NH3H2O、H2SO4能电离出自由移动的离子,所以NH3H2O、H2SO4是电解质,而NH3、SO3本身不含离子也不能电离出离子,所以NH3、SO3不是电解质,故B项错误;单质既不是电解质也不是非电解质,故C项错误。 答案:D,二、电解质的电离 1酸、碱、盐发生电离的条件 (1)电离:电解质在溶于水或者受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电解质的电离不需要电流作用,无需通电。 (2)酸电离的条件 在固态和液态下酸均不电离,但溶于水后在水分子的作用下发生电离,电离的结果是形成了水合阳离子和水合阴离子。,(3)碱、盐电离的条件 溶于水时在水分子作用下,阴、阳离子脱离晶体表面形成能自由移动的水合阳离子和水合阴离子。,【特别提醒】a.离子在水溶液中都以水合离子的形式存在,为简便起见,通常仍用离子符号来表示水合离子。 b有些盐类在水中溶解度非常小,但是溶于水的部分能够电离,如BaSO4、AgCl等。 受热熔化,在热能作用下,晶体里的阴、阳离子在一定范围内震动变为能自由移动的离子,即电离
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