【备战2014】13版高考化学专题辅导与训练课件：2.4电解质溶液(通用版)

1、第4讲 电解质溶液,【考纲资讯】 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4.了解水的电离和离子积常数。 5.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 7.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。,【考情快报】 高考对该部分内容的考查主要表现在以下三个方面： 1.强弱电解质、溶液酸碱性与pH的关系、盐类水解等基本概念、理论的分析判断； 2.三大平衡(电离平衡、水解平衡、溶解平衡)的影响规律及应用； 3.三大常数(电离常数、水解常数、溶度积常数)的表达式及其应用。,高考对上述内容的考查题型主要有以下几种： (1)以拼盘式选择题考查电解质溶液基本知识的辨析。 (2)以图像题考查强弱电解质的判断、微粒浓度的比较、溶度积常数的应用。 (3)与化工生产流程相结合以客观题形式呈现，考查盐类水解、溶解平衡知识的应用。,【基础回顾】,一、弱电解质的电离平衡 NH3H2O在水溶液中的电离方程式为_

2、。对该电离平衡改变条件如下： 升高温度； 加水稀释； 加少量NaOH(s)； 通少量HCl(g)； 加入NH4Cl(s)，其中： (1)使电离平衡右移的有_。 (2)使c(OH-)增大的有_。,NH3H2O NH4+OH-,二、水的电离和溶液的pH 1.水的电离 水的离子积常数表达式为_， 25 时，KW=_。外界条件对水的电离平衡的影响如下：,KW=c(H+)c(OH-),110-14,右移,左移,左移,右移,增大,不变,不变,不变,2.溶液的酸碱性和pH (1)25 ，0.01 molL-1的盐酸中c(OH-)=_molL-1，其 pH=2。 (2)100 时(KW=10-12)，0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=_。 pH=6的水中c(H+)=_molL-1，该水显_性。,10-12,10,10-6,中,三、盐类的水解 1.盐类水解的基本规律 有弱才水解，谁弱谁水解， 越弱越水解，谁强显谁性。 有下列六种物质的溶液：氨水 NH4Cl NaHSO4 醋酸 CH3COONa NaHCO3 (1)溶液呈酸性的是_。 (2)溶液呈碱性的是_。 (3)能促进水电离的是_。 (4)

3、能抑制水电离的是_。,2.盐类水解平衡的移动 FeCl3水解的离子方程式为_。改变 下列条件： 升高温度；加少量浓盐酸；加水稀释； 加少量铁粉；加少量Na2CO3(s)； (1)使水解平衡右移的是_。 (2)使水解平衡左移的是_。 (3)使溶液pH减小的是_。,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,四、难溶电解质的溶解平衡 已知：KspMg(OH)2=210-11, KspCu(OH)2=210-20 (1)Mg(OH)2浊液中存在着Mg(OH)2的溶解平衡，表示该平衡的 方程式为_，溶度积常数 表达式为KspMg(OH)2=_。 (2)向Mg(OH)2浊液中逐滴加入CuSO4溶液，其现象为_，发生反应的离子方程式为 _。 (3)向Mg2+、Cu2+均为0.1 molL-1的溶液中逐滴加入过量的 NaOH溶液，先沉淀的离子为_，最终溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)= _。,Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),c(Mg2+)c2(OH-),白色难溶物逐渐变为蓝色,Mg(OH)2+Cu2+= Cu(OH)2+ Mg2+,Cu2+,109,【核心自查】 一、证明

4、CH3COOH是弱电解质的 “六种方法” 1.导电实验 在相同条件下取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验,证明盐酸的导电性强。 2.水解实验 测定CH3COONa的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性。 3.测定pH 常温下测定0.1 molL-1 CH3COOH的pH，其pH1。,4.测定稀释一定倍数后pH的变化 取一定浓度的CH3COOH测得pH1，稀释100倍后，pH小于pH1+2。 5.比较与活泼金属的反应速率 相同浓度的HCl和CH3COOH分别与相同大小颗粒的锌粒反应，比较反应速率。 6.与锌粒反应比较产生氢气的多少 相同pH，相同体积的HCl和CH3COOH与足量的锌粒反应，CH3COOH产生的氢气多。,二、影响水的电离平衡的“五个因素” 1.加入酸或加入碱：不论强弱都能抑制水的电离。 2.加入强酸强碱盐溶液：如果是正盐，对水的电离无影响，如果是酸式盐(或碱式盐)，则相当于加入酸(或碱)，可抑制水的电离。 3.加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液：会促进水的电离。 4.升高或降低温度：由于水的电离是吸热的，故升高温度促进水的电离，降低温度抑制水的电离。

5、5.投入金属钠：因消耗水电离产生的H+，会促进水的电离。,三、离子浓度大小的“三个比较”和“三个守恒” 1.“三个比较” (1)盐溶液中阴、阳离子浓度的比较。 与组成有关，如Na2SO4溶液中，c(Na+)=2c(SO42-)或c(Na+)c(SO42-)。 与水解有关，如CH3COONa溶液中，c(Na+)c(CH3COO-)。 (2)c(H+)与c(OH-)的比较。 纯水或不水解的正盐溶液中，c(H+)=c(OH-)。 酸或碱的溶液中，c(H+)c(OH-)或c(H+)c(OH-)或c(H+)c(OH-)。 (3)金属阳离子、酸根离子、H+、OH-的浓度比较，需综合考虑多种因素，理清各种关系，最终得出结论。,2.“三个守恒” (1)电荷守恒。 如在Na2CO3溶液中存在着Na+、CO32-、H+、OH-、HCO3-，它们存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。,(2)物料守恒。 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。 (3)质子守恒。 将上述两个守恒式相加或相减可得质子守恒式： c(O

6、H-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。,四、沉淀的溶解和转化 1.沉淀的溶解 (1)条件：QcKsp。 (2)措施。 酸溶法，如向CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32- (aq)平衡体系中加强酸(HCl)，CO32-与H+反应生成CO2和H2O，减小了c(CO32-)，平衡右移，CaCO3溶解。 盐溶法，如向Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡体系中加NH4Cl(s)，NH4+与OH-反应生成NH3H2O，减小了c(OH-)，平衡右移，Mg(OH)2溶解。,氧化法，如向CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)平衡体系中加浓 硝酸，S2-被浓硝酸氧化，使c(S2-)减小，平衡右移，CuS溶 解。 络合法，如向AgOH(s) Ag+(aq)+OH-(aq)平衡体系中加 入浓氨水，因Ag+2NH3 =Ag(NH3)2+而使c(Ag+)减小，平 衡右移，沉淀溶解。,2.沉淀的转化 沉淀的转化是一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动。 (1)溶解度或Ksp大的难溶电解质易向溶解度或Ksp小的难溶电解质转化。

7、 (2)当溶解度或Ksp悬殊不是很大时，也可以发生由溶解度小的难溶电解质向溶解度大的难溶电解质转化。,【真题自测】 判断下列说法是否正确 一、弱电解质的电离平衡及影响因素 高考频次: 1.考查强、弱电解质的比较 (1)(2012福建高考)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和 醋酸所消耗的n(NaOH)相等。( ) 分析：盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的这两种酸的物质的量相同，完全反应消耗的NaOH的物质的量相同。,(2)(2012济宁一模)中和等体积、等pH的盐酸和CH3COOH溶液 所消耗的NaOH物质的量相同。( ) 分析：等pH的盐酸和CH3COOH溶液，CH3COOH溶液的浓度大，等体积的情况下所含CH3COOH的物质的量大，故中和时消耗的NaOH物质的量不同。,2.考查水的电离平衡的影响因素 (3)(2012福建高考)25 与60 时，水的pH相等。( ) 分析：水的电离过程是吸热的，故升高温度，水的电离平衡正 向移动，c(H+)增大，pH减小。 (4)(2012江苏高考)水的离子积常数KW随着温度的升高而增 大，说明该反应的H0。,二、盐类的水解 高考频次: 1

8、.考查盐类水解的应用 (5)(2012江苏高考)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。( ) 分析：明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂。 (6)(2011山东高考)制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。( ) 分析：AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液蒸干会促进三者的水解，最终生成它们的氢氧化物。,2.考查水解平衡的移动 (7)(2011江苏高考)水解反应NH4+H2O NH3H2O+H+达到 平衡后，升高温度平衡逆向移动。( ) 分析：水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动。,三、难溶电解质的溶解平衡和溶度积常数 高考频次: 1.考查沉淀溶解平衡的移动 (8)(2012山东师大附中二模)在CaCO3的沉淀溶解平衡体系 中，加入稀盐酸，平衡不移动。( ) 分析：CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，H+消耗 CO32-，溶解平衡右移。,2.考查溶度积常数的比较及计算 (9)(2012江苏高考)向浓度均为0.1 molL-1的NaCl和NaI混合 溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl) Ksp(A

9、gI)。( ) 分析：Cl-、I-的物质的量浓度相同，氯化银、碘化银为同类型 化合物，出现的黄色沉淀为碘化银，说明碘化银溶度积小。,(10)(2012广东高考)可溶性碳酸盐可作为溶浸剂，其溶浸过 程中会发生：CaSO4(s)+CO32- CaCO3(s)+SO42-。 已知298 K时， Ksp(CaCO3)=2.8010-9， Ksp(CaSO4)= 4.90 10-5，则此温度下该反应的平衡常数K=1.75104。( ) 分析：由溶度积公式可得Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32-)，Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)c(SO42-)，又根据反应得出该反应的平衡 常数K=c(SO42-)/c(CO32-)=Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3),代入数据得出K=1.75104。,【热点考向1】弱电解质的电离平衡 【典题训练】 1.(2012上海高考)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( ) A.NaHSO4溶液 B.KF溶液 C.KAl(SO4)2溶液 D.NaI溶液,【解题指导】解答本题的关键有以下两点： (1)明确盐中阴、阳离子对应酸、碱的强弱。 (2)强酸强碱的正盐对H2O的电离平衡无影响。 【解析】选D。本题考查水的电离以及外界条件对其电离的影响，意在考查考生的理解能力。A项电离出H+，抑制水的电离，错误；B项F-水解促进水的

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