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弱电解质--第一课时

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常见问题

1、第三章水溶液中的离子平衡,第一节弱电解质的电离,思考：1.什么叫电解质？试举例说明。,知识回顾：,电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。,实例：酸、碱、盐、水。,思考：2.什么叫非电解质？试举例说明。,非电解质：在水溶液中和熔化状态下能不够导电的化合物。,实例：多数有机物，某些非金属氧化物。,练习:下列物质中属于电解质的是 ( ) NaCl溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2O CO2 乙醇水,属于非电解质的是（）, ,注意：,2、学与问?,部分电器外壳上有禁止触摸标记,（1）潮湿的手触摸正在工作的电器，为什么可能会发生触电事故？,手上的水中含有某种电解质，使水溶液具有较强的导电能力。,(2) 清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？,因为盐酸的去水垢能力比醋酸强。,等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小？,醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异? 你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与大家交流。,实验探究1:,分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。,实验要点：盐酸和醋酸浓

2、度均为1mol/L; 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同); 观察、比较气球鼓起的快慢等现象.,镁与等浓度的盐酸、醋酸反应的速率, 前者快于后者。,镁与盐酸反应非常剧烈，产生大量的气泡，气球鼓起很快。,等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大.,镁与醋酸反应较快，产生气泡, 气球鼓起较慢。,实验探究2:,用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸、醋酸pH.,实验数据：pH(HCl) = 1 pH(CH3COOH) = 3,数据处理:,结论:,盐酸完全电离, 电离程度(即电离度)为100%；醋酸不完全电离, 电离程度较小，且小于100%，即醋酸的电离是可逆的。,0.1mol/L HCl c(H+) = 0.1mol/L 0.1mol/L CH3COOH c(H+) = 0.001mol/L,盐酸中存在H+、Cl- 无HCl分子,醋酸溶液中存在 H+、CH3COO- 和CH3COOH分子,强电解质：,包括：强酸、强碱、大多数盐类,包括: 弱酸 (如CH3COOH)、弱碱 (如NH3H2O) 、水,HCl = H+ + Cl,能全部电离的电解质称强电解质.,不完全电离的电解质称弱电解质.,C

3、H3COOH H+ + CH3COO,弱电解质：,1、概念,一、强弱电解质,2.强电解质与弱电解质的比较,完全电离,部分电离,离子,分子、离子,强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、水,电离方程式用“ ”,电离方程式用 “=”,在水溶液中或熔化状态下都能电离。, 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。, 两性氢氧化物双向电离, 酸式盐的电离,a 强酸的酸式盐完全电离,b 弱酸的酸式盐第一步完全电离,写出下列物质的电离方程式（1） HClO （2） KHSO4 （3） CaCO3 （4） Cu（OH）2,H + +ClO-,=K + +H + +SO42-,= Ca2+ +CO32-,Cu 2+ +2OH-,电解质的强弱与其溶解度有何关系? 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?,强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.,问题探讨,CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH

4、属于弱电解质。,我明白了：强弱电解质溶液的导电能力强弱强弱电解质物质的溶解性大小,思考与交流：,(1)当醋酸溶于水后, V(电离)和 V(结合) 怎样变化?,二、弱电解质的电离平衡,(2) 当V(电离) = V(结合) 时，可逆过程达到一种怎样的状态？画出Vt图。,CH3COO - + H+ CH3COOH,CH3COOH CH3COO - + H+,V电离,V结合,V电离V结合 0,t1,电离平衡状态,弱电解质电离的V-t图像,2.特征,1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时, 电离过程就达到了平衡状态电离平衡,动：电离平衡是一种动态平衡,定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变,溶液里既有离子又有分子.,变：条件改变时，电离平衡发生移动。,等：V电离 = V结合0,逆：弱电解质的电离是可逆过程,热：弱电解质的电离是吸热的。,思考与交流：根据图像及化学平衡理论，分析一元弱酸(HA) 一元弱碱(BOH)的电离平衡过程，并完成问题： 1.写出电离方程式 2.填表,0,0,最大,增大,增大,减小,不变,不变,不变,最大,最大,0,减小,减小,增大,练习1. 下列电解质中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、 K2O， H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质?,强电解质:, ,弱电解质:, ,2. 讨论以下两种说法是否正确，并说明原因: . 石墨、铜、铝合金都能导电，所以它们都是电解质。 . 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。,.电解质的研究对象是化合物，所以单质、混合物都不是电解质。,.导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的。,3、有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_。（用表示）,bac,4.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸,BD,第三章水溶液中的离子平衡,第一节弱电解质的电离,

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