上课用-绪论:物质世界中的化学课件2
38页1、绪言 物质世界中的化学,浓情巧克力,快乐的制造者,乙硫醇C2H5SH,担当“臭味报警”的角色,粪臭素 - 3-甲基吲哚,3-甲基吲哚具有令人不愉快的粪臭味,但经大量稀释后有愉快的香味,特别具有灵猫香基的香韵,在干酪、坚果、葡萄等制品中加入少量就有效果,在海味香精中加入,可具鱼肉味。,一 用化学的眼光看世界,丰富多彩的化学物质,.,化学:化学(chemistry)是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。 化学主要是在分子、原子或离子等层次上研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。,.,通过初中的学习你对化学有那些认识? 一些化学基本知识的回顾 世界上的物质都是化学物质, 或者是由化学物质所组成的混合物。 物质的基本成分是元素。元素呈游离态时为单质,呈化合态时则形成化合物。 分子、原子、离子是构成物质最基本的微粒。分子能独立存在,是保持物质化学性质的一种微粒。原子是化学变化中的最小微粒,在化学反应中,原子重新组合成新物质。原子结合形成分子。离子是带电的原子或原子团。,物质的分类 -分类是一种学习化学的重要的科学方法,背景知识回顾:,1、初中学习中,将元素分为了 元素和 元
2、素;其中Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn、等属于 元素,O、S、P、Cl等属于 元素。 2、我们还知道,对于自然界中的物质,从状态上可分为 、 、 三态。例如:对于空气、水、硫酸、矿石、石油、煤炭,进行从状态分类,可以将 归为一类,将 归为一类,将 归为一类。 3、对于化合物,我们可以根据组成特点,把它们分为: 、 、 、 四大类,是否还可以对它们继续分类?试举一例。 4、对于化学反应,在初中我们把它们分为四种基本反应类型。分别是 、 、和 、 。,金属,非金属,金属,非金属,气,液,固,空气,矿石、煤炭,水、石油、硫酸,化合,分解,置换,复分解,酸,碱,盐,氧化物,问题解决,根据物质的组成对下列物质进行分类。,钙(Ca) 氯气(Cl2) 氯化钙(CaCl2)溶液 硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO) 氢氧化钙Ca(OH)2,(一)、物质的分类,.,.,有 机 物,烃,烃的衍生物,卤代烃,含氧衍生物,醇,醛,羧酸,CH3CH3,CH3Br,CH3OH,CH3-O-CH3,CH3CHO,CH3COOH,CH2CH2,CH CH,酮,酚,醚,酯,CH3COOCH2C
3、H3,:,(二)、混合物和纯净物,下列物质属于纯净物的是 ( ) A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气,(三)、单质与化合物,宏观:由同种元素组成的纯净物 微观:分子由同种元素的原子构成,宏观:由不同种元素组成的纯净物 微观:分子由不同种元素的原子构成,是元素的游离态,是元素的化合态。各组元素失去游离态的性质,一般不发生分解,一定条件下能发生分解,(四)、金属与非金属,(五)、酸、碱、盐、氧化物,1.氧化物:是由氧元素和另一种元素组成的化合物,氧化物,成盐氧化物,酸性氧化物:SO2、SO3、N2O5、Mn2O7等,碱性氧化物:CuO、MgO、Na2O等,两性氧化物:Al2O3、ZnO等,不成盐氧化物:NO、CO、N2O等,过氧化物:Na2O2、K2O2、H2O2等,复杂氧化物:Fe3O4、Pb3O4等,碱性氧化物:与酸反应只能生成盐和水的氧化物:如CaO、Na2O等,CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O,酸性氧化物:与碱反应只能生成盐和水的氧化物:如CO2、SO2等,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,两性氧化物:与酸和碱反应,
4、均生成的盐和水的氧化物。(如Al2O3 ) Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O 2.Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,注意: 非金属氧化物不全是酸性氧化物,如CO、NO不是酸性氧化物。 酸性氧化物也不全是非金属氧化物,如Mn2O7对应的水化物是HMnO4,Mn2O7是酸性氧化物,但不是非金属氧化物。 金属氧化物不全是碱性氧化物,碱性氧化物一定是金属氧化物,2.酸:,酸,按是否含氧分为,含氧酸:H2SO4、HNO3、H3PO4等,无氧酸:HCl、H2S、HI,按强弱分为,强酸:HI、HBr、HCl、HNO3、H2SO4、HClO4,弱酸:H2CO3、H2S、CH3COOH等,按有无强氧化性分为,氧化性酸:HNO3、浓H2SO4、HClO等,非氧化性酸:HF、HCl、H3PO4等,按电离出氢离子个数分,一元酸:HCl、HNO3,多元酸:H2SO4、H3PO4,酸电离生成氢离子和酸根,且所生成的阳离子全部是氢离子。,按挥发性分,易挥发性酸:浓盐酸、浓硝酸,难挥发性酸:H2SO4、H3PO4,按稳定性分,稳定性酸: H2SO4、H3PO
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