《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习教师用书配套课件:2.2-离子反应
120页1、第二节 离子反应,【知识梳理】 一、电解质 1.电解质:,电离,强电解质,弱电解质,强酸,强碱,弱酸,弱碱,水溶液,熔融,2.电解质的电离。 电解质在_中或_状态下,离解成自由移动的离子的过程。 3.电离方程式的书写: (1)强电解质的电离方程式中,用“_”连接,弱电解质(包括弱 酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“_”连接。 如Na2SO4:_, HClO:_。,水溶液,熔融,=,Na2SO4=2Na+,HClO H+ClO-,(2)多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完。 如H2CO3:_, _; Fe(OH)3:_。 (3)酸式盐的电离:多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。 如NaHSO4溶液中:_ NaHCO3溶液中:_,_。,H2CO3 H+,H+,Fe(OH)3 Fe3+3OH-,NaHSO4=Na+H+,NaHCO3=Na+,H+,【微点拨】 (1)电解质、非电解质的辨析:电解质、非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。只有本身能电离而导电的化合物才是电解质,如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但不是它们自身电离
2、,而是它们与水化合生成了电解质,所以它们属于非电解质。,(2)电解质的强弱取决于溶于水后的电离程度,强电解质的导电能力不一定强,如BaSO4;弱电解质的导电能力不一定弱,如醋酸水溶液。,二、离子反应 1.离子反应的本质:反应物中某些离子的浓度减小。 2.离子反应发生的条件: (1)复分解反应类型。,难溶,难电离,挥发性,(2)氧化还原反应类型。 强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为 _。,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,3.离子方程式: (1)书写步骤:以CaCO3与盐酸的反应为例。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,CaCO3+2H+2Cl-=Ca2+2Cl-+H2O+CO2,CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以 表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶 液和硝酸反应的离子方程式,都可用_来表示。,H+OH-=H2O,【微点拨】 (1)离子方程式书写中,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓 盐酸要拆写成离子形式。 (
3、2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如NaHCO3不能拆写成 “Na+H+ ”。,(3)氨水作为反应物写为NH3H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,写为“NH3+H2O”。 (4)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒,是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。,【小题快练】 1.【思考辨析】 (1)(2014广东高考)Fe2+、H+、 、ClO-在水溶液中能大量共存。 ( ) 【分析】H+与ClO-不能大量共存,Fe2+和 是还原性离子,与氧化 性离子ClO-不能大量共存。,(2)(2014江苏高考)Cu溶于稀HNO3,反应的离子方程式是Cu+2H+ =Cu2+NO2+H2O。( ) 【分析】铜与稀硝酸反应生成NO,不生成NO2。 (3)(2013重庆高考)Ca2+、Al3+、Br-、 在水溶液中能大量共存。 ( ) 【分析】钙离子与碳酸根离子生成沉淀;铝离子与碳酸根离子发生相 互促进的水解反应。,(4)铜和食盐水都能导电,都属于电解质;AgCl、CaCO3等不溶于水, 都属于弱电解质。( ) 【分析】铜为单质,食盐水为混合物,均不属于电解质;AgCl、 CaCO3虽难溶于水
4、,但溶于水的部分是全电离,属于强电解质。 (5)H+OH-=H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。( ) 【分析】H+OH-=H2O表示强酸与强碱生成可溶性盐的反应,如 H2SO4与Ba(OH)2之间的反应不能用H+OH-=H2O表示。,(6)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子。( ) 【分析】弱电解质溶液中,有未电离的弱电解质和水这两种共价化合 物分子。 (7)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。( ) 【分析】HCl、H2SO4都是共价化合物,但它们却是强电解质。,2.【教材研习】 (1)(RJ必修1P33)下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是 ( ) A.NaCl固体 B.液态H2SO4 C.蔗糖 D.熔融的NaOH,【解析】选D。NaCl固体中离子不能自由移动,不导电,但它是电解质;液态硫酸中只有H2SO4分子,不发生电离不导电;蔗糖是非电解质;NaOH为离子化合物,属于电解质,熔融时电离为自由移动的离子,能导电。,(2)(RJ必修1P34)下列电离方程式中正确的是( ) A.Al2(SO4)3=2Al3+3 B.Na2SO4=Na+ C.Ca(NO3)2=C
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