人教版高一化学必修一教学课件《2.2-离子反应--离子方程式的书写》-(共22张ppt)
22页1、第二节 离子反应,重点,离子方程式的书写,化学反应的分类方法,一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少,二、根据反应中是否有电子的转移,三、根据反应中是否有离子参加,置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应,氧化还原反应、非氧化还原反应,离子反应、分子间的反应,一、电解质和非电解质,电解质:,在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,非电解质:,在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,2、电解质溶液导电的原因及导电能力,存在自由移动的阴阳离子,单位体积内离子数目的多少及所带电荷的高低,1、电解质和非电解质,铜、汞、干冰、氯化钠晶体、蔗糖是电解质吗?,注意:(1)电解质和非电解质的研究范畴: (2)酸、碱、盐、部分金属氧化物是_电解质_,非金属氧化 物,大部分有机物为_非电解质_。 (3) 将SO3溶于水所形成的溶液能导电,SO3是否为电解质?,电解质和非电解质,电解质:,凡是在水溶液中或熔融状态下,能导电的化合物。,非电解质:,凡是在水溶液中和熔融状态下,都不能导电的化合物。,凡是在水溶液中或熔融状态下,本身能电离出离子而导电的化合物。,凡是在水溶液中和熔融状态下,本身不能电离
2、出离子而导电的化合物。,一定要搞清本质!,电解质和非电解质,讨论一:判断一个物质是否是电解质的依据是什么?,问题与讨论,讨论二:判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质?,讨论三:电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电?,讨论四:化合物不是电解质就是非电解质?,讨论五:氧化钠溶于水能导电,所以它是电解质。,讨论六:固体氯化钠不导电,所以它不是电解质?,溶液的导电性,溶液导电示意图:,定向运动,自由移动的离子,电解质溶液,一定要搞清本质!,电离,外电场,导电,问题与讨论,溶液的导电性,讨论一:不同的电解质溶液导电能力为什么不同?,讨论二:离子数目越多导电能力越强?,讨论三:非电解质溶液不能导电?,讨论四:水溶液能导电一定是把电解质加到水里了?,讨论五:导电能力强的溶液里离子数目一定比导电能力 弱的溶液里离子数目多?,讨论六:同条件下的电解质溶液导电能力不同,说明什 么问题?如盐酸和醋酸。,判断正误: 1、铜和石墨都能导电,它们都是电解质;Cl2不能导电,故Cl2是非电解质 2、液态HCl不导电,则液态HCl为非电解质;盐酸能导电,所以盐酸是电解质 3、硝酸钾晶体不导电,硝酸钾溶液能导电
3、,所以硝酸钾溶液是电解质,硝酸钾晶体是非电解质 4、把SO3溶于水所得的溶液能导电,所以SO3是电解质 5、BaSO4难溶于水,所以BaSO4是非电解质 6、电解质都能够导电,能导电的物质都是电解质 7、非电解质都不能导电,不能导电的物质不一定是非电解质。,X,X,X,X,X,X,2、强电解质和弱电解质,强电解质:,在水溶液中全部电离成离子的电解质,弱电解质:,在水溶液中部分电离成离子的电解质,包括,强酸 如 强碱 如 大多数盐 如,包括,弱酸 如 弱碱 如 水,盐酸,硫酸,硝酸,NaOH,KOH,Ba(OH)2,NaCl,AgNO3,BaSO4,醋酸,H3PO4,H2S,HClO,氨水,Al(OH)3,Cu(OH)2,Ca(OH)2,CaCO3,Fe(OH)3,1、电解质和非电解质,能否发生电离,电离程度,强电解质和弱电解质,强电解质:,能全部电离成离子的电解质。,强酸、强碱、大部分盐。,弱电解质:,能部分电离成离子的电解质。,弱酸、弱碱、水。,本质区别:,是否能完全电离。,存在电离平衡。,注意区别!,强电解质和弱电解质,问题与讨论,讨论一:强电解质溶液的导电能力一定强?,讨论二:难
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