2018高考化学(全国通用)大一轮复习课件:第3章-第2讲-镁、铝及其重要化合物
45页1、第2讲 镁、铝及其重要化合物,【考纲要求】了解镁、铝及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。,知识整合 核心主干 系统全面,1.铝的原子结构与物理性质,银白,三,A,考点一 铝的性质及应用,2.铝的化学性质(写出化学方程式),氧化膜,钝化,3.铝的制备及用途,冰晶石,【多维思考】 1.判断下列说法是否正确,正确的画“”,错误的画“”。 (1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物。( ) (2)铝箔插入稀硝酸中无现象,说明铝箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜。( ) (3)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al。( ) (4)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同。( ) (5)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐,与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐。( ) 提示:(1) (2) (3) (4) (5),2.铝的化学性质活泼,为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能?常温下为什么能用铝制槽车来储运浓H2SO4或浓HNO3? 提示:铝在常温下迅速被氧气氧化,形成一层致密的氧化膜,保护铝不再被氧化,因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。常温时
2、,浓H2SO4和浓HNO3能使铝钝化,因此可用铝制槽车储运浓H2SO4或浓HNO3。,典例示范 审题答题 规范训练,(高考题组合)下列说法正确的是( ),解析:由于铝箔表面有一薄层Al2O3,且Al2O3的熔点很高,故熔化的液态铝包裹在里面,不会滴落下来,A错误;铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3和铁,由质量守恒定律知固体质量不变,C错误;常温下,铝在浓HNO3中发生钝化,D错误。 答案:B,题组演练 精挑细选 练透练全,题组一,铝的性质与应用,1.(2016福建龙岩模拟)常温下可用铝质容器储运的试剂是( ) A.浓硝酸 B.食醋 C.石灰水 D.稀盐酸,解析:常温下,Al遇浓硝酸发生钝化,可用铝制容器储运浓硝酸,A正确;食醋显酸性,能与铝质容器反应,B错误;石灰水呈碱性,Al能溶于强碱溶液,C错误;Al和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,D错误。,A,2.镁、铝单质的化学性质以相似为主,但也存在某些重大差异性,下列物质能用于证明两者存在较大差异性的是( ) CO2 盐酸 NaOH溶液 水 A. B. C. D.,解析:Mg能在CO2中燃烧而Al不能;Al能与NaOH溶液反应而Mg不能
3、。,C,题组二,铝与酸、碱反应的定量分析,3.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( ) A.3 molL-1盐酸 B.4 molL-1硝酸 C.8 molL-1氢氧化钠溶液 D.18 molL-1硫酸,解析:18 molL-1硫酸为浓硫酸,与Mg、Al反应不产生H2;Mg、Al与稀硝酸反应生成NO而不是H2;Mg与盐酸反应产生H2,而Mg与NaOH溶液不反应,等质量的Al分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,产生H2的量相等。故A项产生H2的量最多。,A,4.两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液反应,产生氢气的体积比为13,则第一份铝屑与第二份铝屑的质量比为( ) A.11 B.13 C.12 D.21,解析:根据2Al+6HCl 2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+ 3H2可知,Al无论是与盐酸反应还是与NaOH溶液反应,相同质量的铝屑完全反应生成的氢气的量相同。若产生氢气的体积比为13,说明两份铝的质量比为13,B正确。,B,5. 5.4 g Al投入200.0
4、 mL 2.0 molL-1的某溶液中有H2产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能是( ) A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液,解析:Al为0.2 mol,溶液中的溶质为0.4 mol。A中HNO3溶液与Al反应不生成H2;B中n(OH-)=0.8 mol,与Al反应剩余OH-;C、D中n(H+)分别为0.8 mol、0.4 mol,根据反应2Al+6H+ 2Al3+3H2可知C中H+有剩余,D中Al有剩余。,D,练后归纳,铝与酸、碱反应生成H2的量的关系,(2)足量的铝分别与含等物质的量的HCl和NaOH的溶液反应,产生氢气的体积比为 =13。,(4)与铝反应放出H2的溶液中,既可能呈酸性,又可能呈碱性,但在酸性环境中不可能存在 。,知识整合 核心主干 系统全面,1.氧化铝 (1)物理性质: 色固体, 溶于水,具有很高的 。 (2)化学性质(用离子方程式表示),(3)用途:是一种比较好的耐火材料,也是冶炼铝的原料。,白,难,熔点,考点二 铝的重要化合物,2.氢氧化铝 (1)物理性质:白色胶状不溶于水的固体,有较强的 性。,吸附,3.常见的铝盐
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