2011化学高考必备课件练习全套83第三节盐类的水解

1、1理解盐类水解的实质、过程、一般规律。 2了解影响水解平衡的条件。 3了解水解对水电离的影响。 4学会水解离子方程式的书写。 5了解水解的应用。,第三节 盐类的水解,1定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 或 结合生成 电解质的反应，叫做盐类的水解。 2实质：盐电离产生的 或 与水电离产生 的 或 结合成难电离的分子或离子，促进了水的电离。,H,OH,弱酸根阴离子,弱碱阳离子,H,OH,弱,1内因：生成弱电解质越弱，对应的盐水解能力越强。 2外因： (1)温度：因盐水解是吸热反应，升温可 水解，使水解平衡 移动，水解程度 。 (2)盐的浓度：稀释盐溶液可以 水解，平衡 移动，水解程度 。如果增大盐的浓度，水解平衡虽然 移动，但水解程度 。,促进,向右,增大,促进,正向,增大,正向,减小,(3)溶液的酸碱度：H可抑制 离子水解，促进 离子水解； OH能抑制 离子水解，促进 离子水解。 例如，温度、浓度对CH3COONa水解平衡的影响： CH3COOH2O CH3COOHOH H0,阳,阴,阴,阳,有人认为CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸会与CH3COONa溶液水解产生的O

2、H反应，使平衡向水解方向移动。你说对吗？ 提示：遵循化学平衡规律，从温度、浓度方面去考虑便能作出正确判断，但这里需注意，不要与弱电解质的电离平衡混淆，使之发生冲突。如在CH3COONa的溶液中，加入少量冰醋酸。正确的结论是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解， 会使平衡 CH3COOH2O CH3COOHOH左移。,应用,1盐类的水解规律 (1)谁弱谁水解，都弱都水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性； (2)越弱越水解，水解程度越大，溶液酸性(或碱性)越强；(3)多元弱酸根离子分步水解，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大。,2盐类水解的特点： (1)可逆：一般盐类水解是可逆的； (2)微弱：一般盐类水解是很微弱的，进行程度小，无沉淀、无气体产生； (3)吸热：盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，由于中和反应放热，盐类水解均吸热。,3盐类水解的影响因素 (1)温度：升高温度有利于水解。 (2)浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。 (3)酸碱度：水解显酸性的盐加入酸抑制水解，加碱促进水解；水解显碱性的盐加碱抑制水解，加酸促进水解。 (4)与水解有关的其他物质，符合化学平衡移动原理。

3、,4盐类水解方程式的书写 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。 (2)盐类水解一般是可逆反应，盐类水解的离子方程式一般不写“=”， 而要写“”。,(3)多元弱酸盐的水解是分步进行的，第一步较易发生，水解时以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如：Na2CO3水解的离子方程式写作：CO H2O HCO OH。 (4)多元弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的，在中学阶段多步并为一步，例如：FeCl3水解可写为Fe33H2O Fe(OH)33H。,【例1】 关于FeCl3水解的错误说法是( ) A水解达到平衡时(不饱和)，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释， 平衡均向水解方向移动 B浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时， Fe3的水解程度前者比后者小 C有50和20的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时， Fe3的水解程度前者比后者大 D为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸和铁

4、屑,解析：根据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度或稀释FeCl3溶液，都可使Fe3的水解平衡向水解方向移动，且浓度越大时水解程度越小，如5 mol/L FeCl3溶液与0.5 mol/L FeCl3溶液相比较，前者的水解程度比后者小，但前者溶液中离子的浓度却比后者的大；因Fe3的水解是吸热的，升高温度后会使水解平衡向水解方向移动，使Fe3的水解程度增大；Fe3水解的离子方程式为Fe33H2O Fe(OH)33H，要抑制Fe3的水解，可向溶液中加入少量盐酸，但不能加入Fe屑，因Fe与Fe3反应生成Fe2。 答案：D,1下列离子方程式正确的是( ) A硫化钠水解：S22H2O H2S2OH B硫氢化钠的水解：HSH2O H3OS2 C硫化钾水解：S2H2O=HSOH D硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应： Al33AlO6H2O=4Al(OH)3,解析：盐类水解程度不大，一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示，水解可逆，方程式应用可逆号“”，多元弱酸根水解要分步写，故A、C错；B项是电离方程式；D项为盐类双水解，水解彻底，应用等号“=”，同时用符号“”和“”表示气体和沉淀。

5、答案：D,1判断盐溶液的酸碱性 如Na2CO3溶液因CO的水解而显碱性，NH4Cl溶液因NH的水解而显酸性。 2配制盐溶液 如在配制FeCl3溶液时，由于Fe3的水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液，故在配制时，要加入一定量的盐酸来抑制Fe3的水解。同样在配制FeSO4、SnCl2等溶液时也需要加入相应的酸来抑制水解。,3. 判断离子能否大量共存：Al3与S2、HS、 相遇相互促进使水解趋于完全，在溶液中不能大量共存。再如Fe3与 相遇相互促进使水解趋于完全，不能大量共存。 4盐溶液蒸干产物的判断 如AlCl3的制备，不能通过加热溶液、浓缩结晶的方法，因为温度升高，水解程度增大，同时由于HCl挥发，生成Al(OH)3，若对沉淀继续加热灼烧，Al(OH)3将分解生成Al2O3。,5盐类水解在日常生活中的应用 (1)去污：如常把某些盐当作碱使用，如纯碱、肥皂具有去污作用，且热溶液的去污能力比冷溶液的去污能力强。这是由于纯碱、肥皂都属于强碱弱酸盐，其水解后溶液均显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。 (2)灭火：泡沫灭火器内所盛装的药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使

6、用时将二者混合，能够水解彻底：Al33HCO=Al(OH)33CO2。在炸油条过程中加入纯碱、明矾，利用水解产生的CO2气体，使油条变得松脆可口。 (3)净水：明矾用于净水，这是由于铝盐水解产生的氢氧化铝具有吸附性的缘故。其水解的离子方程式为Al33H2O Al(OH)33H。铁盐也具有相类似的性 质，可用于净水。,6某些较活泼的金属(如Mg)和某些强酸弱碱盐的水溶液(如NH4Cl)作用产生氢气。 7利用盐的水解可以除杂质 如除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入MgO或Mg(OH)2，促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3而除去。,【例2】 下列有关问题，与盐的水解有关的是( ) NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A B C D,解析：本题考查盐类水解的应用与解释。中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；用HCO与Al3两种离子水解相互促

7、进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞：AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。 答案：D,盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质， 如CuSO4(aq) CuSO4(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。 为了制取其无水盐(AlCl3、FeCl3)，通常将结晶水合物在HCl气流中加热，以防止其水解，如MgCl26H2O MgCl26H2O。 (3)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。 (4)考虑盐受热是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等固体受热易分解。,2BiCl3水

8、解产物中有BiOCl生成。 (1)写出水解反应方程式_。 (2)医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称_(“正确”、“不正确”) (3)如何配制BiCl3溶液？_。,解析：BiCl3溶液中，Bi3对应的碱为弱碱，它水解生成产物BiOCl，反应方程式为：BiCl3H2O BiOCl2HCl；在BiOCl中，Cl的化合价为1价，而次氯酸盐中Cl的化合价为1价，故BiOCl并不是次氯酸铋。在配制BiCl3溶液时，由于BiCl3强烈水解，所以要想办法去抑制其水解，具体操作是将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释。 答案：(1)BiCl3H2O BiOCl2HCl (2)不正确 (3)将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释,1电离理论 发生电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度，如H2CO3溶液中： c(H2CO3)c(HCO )c(CO )(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离) 2水解理论 发生水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度，如Na2CO3溶液中： c(CO )c(HCO )c(H2CO3)(多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主),3电荷守恒 电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。 如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO )2c(CO )c(OH) 4物料守恒 物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。 如0.1 molL1 NaHCO3溶液中： c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1。,5质子守恒 如纯碱溶液中c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3) 可以认为，Na2CO3溶液中OH和H都来源于水的电离，其总物质的量是相等的。可水解的正盐可直接利用质子守恒关系判断等量关系，方便直观。,【例3】 硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是( ) A c(H)c(OH) B C D,解析：硫酸铵分子中， ，溶液中因存在 H2ONH3H2OH，使溶液呈酸性，又因NH水解程度很小， 所以1c( )c(H)c(OH)，A对；由物料数守恒关系可得c( )c(NH3H2O)2c( )，C对；由溶液中电荷守恒，可知c( )c(H)c(OH)2c( )，D对。 答案：B,3(2009广东化学，9)下

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