酸碱中和滴定(标准幻灯片)

1、第二单元 溶液的酸碱性,第二课时 酸 碱 中 和 滴 定,人体几种体液和代谢产物的正常pH:,2原理：酸碱中和反应,【一、酸碱中和滴定】P74,1定义：利用已知物质的量浓度的酸或碱(标准溶液)来滴定未知物质的量浓度的碱或酸(待测溶液或未知溶液)， 通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积的方法叫做酸碱中和滴定。,n (H+) = n (OH-),H+ + OH- = H2O,在滴定终点(即酸碱恰好反应)时：,C (H+) V(酸)= C (OH-) V(碱),用 0.1mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液12.50mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？,= 0.0500mol/L,答：测得NaOH的物质的量浓度为0.0500mol/L。,例题1：,从例题中，我们可以知道中和滴定必须解决的关键问题是什么？,准确量取酸碱溶液的体积,酸式(碱式)滴定管、移液管。,-读数精确到0.01mL,3、中和滴定的关键,准确准确判断滴定终点,-在待测溶液中加入酸碱指示剂（如酚酞，甲基橙）,酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 烧杯 铁

2、架台 滴定管夹,中和滴定所需的仪器,【二、滴定实验仪器的构造及使用】,1、酸碱滴定管的结构,1、酸碱滴定管的结构,玻璃活塞.,盛装酸性、中性溶液或氧化性溶液(KMnO4).,碱式滴定管：,橡胶管(内有玻璃小球控制流速),带尖嘴玻璃管,盛装碱性溶液.,滴定管的特点,量筒： 读数估读到 _，无“0”刻度 滴定管 标有温度、规格，“0”刻度在上方，读数估读到_. 常用规格：25mL、50mL,0.1mL,0.01mL,上下部各有一段无刻度,24.00ml,练习：读出以下液体体积的读数,7.45ml,7.5ml,2、滴定管的使用 P74,1、检漏 2、洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次 3、装液、排气泡、调液面、记刻度： 装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处 排净气泡（酸式：快速放液，碱式：橡皮管向上翘起） 调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视,不能仰视或俯视 4、滴液： 左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶， 眼睛注视着锥形瓶颜色的变化。,例、(99上海)下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C 在托盘天平刻度尺的正中 D 在

3、托盘天平刻皮尺的右边,B,练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ） A、50mL量筒 B、100mL量筒 C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管,C,课 堂 练 习,精确到0.01,强氧化性,练2、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处， 若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ） A、等于30 B、等于20 C、大于30 D、小于30,C,练3、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A在量筒的上端 B在滴定管上端 C容量瓶上端 D在托盘天平刻度尺的右边,B,用0.1000molL-1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液.,NaOH + HCl = NaCl + H2O,1、滴定前的准备,【三、酸碱中和滴定的步骤】P75,活动与探究：,1、检漏 2、洗涤：滴定管先水洗，再用待装液润洗2-3次； 锥形瓶用蒸馏水洗净 3、装液、排气泡、调液面、记刻度： 先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后 调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视,.取25mLNaOH待测液，放入锥形瓶，加酚酞23滴.锥形瓶底垫一张白纸，便于观察。,

4、. 左手控制酸式滴定管活塞（滴液先快后慢），右手摇动锥形瓶（使溶液混合均匀），眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。,.确定滴定终点：当滴入最后一滴时颜色刚好发生变化且半分钟内颜色不再变化。,2、滴定过程,.读数 视线与凹液面的最低点持平；读数至0.01mL。,.重复操作23次.,.数据处理.,三、酸碱中和滴定的操作步骤,实验酸碱中和滴定pH突跃曲线的绘制 P75,用 0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml0.1000mol/L HCl 溶液，测定酸碱滴定曲线。,活动与探究 P75-76,(a)滴定前，滴加NaOH为0.00 ml时： 锥形瓶里只有20 ml0.1000mol/L的HCl溶液：,知识支持：pHlg c(H+) 室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.010-14,算一算,通过计算了解不同滴定过程中的pH。,pH = - lg(0.1000) = 1,C(H+) = 0.1000mol/L,c(H+) ,0.1000（20.0019.96）,20.00+19.96, 1.010-4 mol/L,（b）加入NaOH体积为19.96ml时（滴定时，1滴体积0.04ml）

5、：,pH = -lg(1.010-4) = 4,用 0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml0.1000mol/L HCl,(c)当酸和碱刚好反应完全时 (即滴加NaOH体积刚好为20.00ml时)：,pH =7,用 0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml0.1000mol/L HCl,c(OH-) ,0.1000（20.04 -20.00）,20.00 + 20.04, 1.010-4 mol/L,p0H = -lg(1.010-4) = 4 则PH= 14 - 4 = 10,用 0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml0.1000mol/L HCl,(d)当继续滴加，NaOH过量 假设刚好多滴加一滴NaOH（即HCl过量0.04ml）,指示剂的变色点不是PH=7所引起的误差是很小的。,结论,滴加NaOH：0.0019.96ml, pH差值 = 4 - 1 = 3,滴加体积：19.9620.04ml, pH = 10 - 4 = 6，发生滴定突越。,计算出不同滴定点时溶液的pH值，部分结果列于表,用 0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml0.100

6、0mol/L HCl,常用指示剂的变色范围,甲基橙 酚 酞, 3.1 4.4 ,酸色 中间色 碱色,红色 橙色, 8.2 10.0 ,浅红色,无色,红色,黄色,指示剂选择 A、指示剂的变色范围与PH的突变范围（4.3-9.7）一致 B、颜色变化明显、灵敏。,酚酞 、甲基橙（石蕊试液变色不灵敏、范围太大5-8）,指示剂用量 23滴,滴定终点确定,【四、中和滴定终点确定】,滴入最后一滴标准液，溶液变色且30秒内不褪色,C标、V待已知，所以误差是由V标引起，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。,误差分析的依据：,【五、中和滴定误差分析】,滴定前实验准备过程中产生的误差：,偏小,偏大,偏大,偏小,偏大,偏高,偏低,滴定过程中产生的误差：,偏高,偏低,偏高,读数不准引起的误差：,读数引起的误差：,偏高,1滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线,(滴定时),2滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线,偏低,3. 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线,先偏大,后偏小,V=V(后)-V(前)，读数偏小,偏低,实际读数,正确读数,V=V(后)-V(前)，读数偏大,4. 滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线,先偏小,后偏大,偏高,实际读数,正确读数,归纳总结：,偏高,偏低,偏低,偏高,偏低,偏低,偏高,偏低,小结：,掌握误差分析的依据； 学会用有序的思维方式去分析问题和解决问题； 落实各种错误操作最终对待测液浓度的影响。,练习：用已知准确浓度的稀盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作将使测定结果偏大、偏小还是不变：,1、滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟,2、滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液,3、滴定管未用待测液润洗就直接量取待测液,4、待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内,5、滴至恰好变红，但半分钟内又褪色,偏大,偏大,偏小,偏小,偏小,四、酸碱中和滴定的误差分析,酸碱中和滴定,滴定 原理,主要仪器,误差 分析,操作步骤,知CA，量VB，读VA，求CB,酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、白纸,1准备2、注入标准液3量取一定体积的待测液4滴定,通过VA判断误差,

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