高三化学一轮单元卷:第十八单元_物质结构及性质_a卷 有答案
13页1、一轮单元训练金卷高三化学卷(A) 第十八单元 物质结构及性质注意事项:1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题(每小题3分,共48分)1(2018届上海浦东六校调研)下列化学用语的表述错误的是 A18O2离子的结构示意图:B甲烷分子的比例模型:C二氧化碳分子的电子式:CD氮原子核外电子排布的轨道表示式:2下列说法中正确的是 A所有非金属元素都分布在p区B最外层电子数为2的元素都分布在s区C元素周期表中第B族到第B族10个纵行的元素都是金属元素D同一主族元素从上到下,金属性呈周期性变化3周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”,由此可以推断 A它位于周期表的第四周期A族B它的基态核外电子排布式可简写为Ar4s2CCo2的核外价电子排布式
2、为3d54s2DCo位于周期表中第9列4下列说法中不正确的是 A键比键重叠程度大,形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时,最多有一个键C气体单质中,一定有键,可能有键DN2分子中有一个键,两个键5在硼酸B(OH)3分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 Asp,范德华力Bsp2,范德华力Csp2,氢键 Dsp3,氢键6下列说法中正确的是 A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动C分子晶体的熔、沸点很低,常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合7下列晶体分类中正确的一组是 选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃8氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是 AAlON和石英的化学键类型相同 BAlON和石英晶体类型相同CAlON和Al2O3的化学键类型不同DAlON和Al2O3晶体类型相同9下列曲线表示卤族元素某种
3、性质随核电荷数的变化趋势,正确的是 10下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质,下列判断正确的是元素ABCDE最低化合价42121电负性2.52.53.03.54.0AC、D、E的氢化物的稳定性:CDEB元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C元素B、C之间不可能形成化合物D与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应11通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是 ACH4和NH是等电子体,键角均为60BNO和CO是等电子体,均为平面三角形结构CH3O和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道12某化合物的分子式为AB2,A属A族元素,B属A族元素,A和B在同一周期,它们的电负性值分别为3.44和3.98,已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是AAB2分子的立体构型为V形BAB键为极性共价键,AB2分子为非极性分子CAB2与H2O相比,AB2的熔点、沸点比H2O的低DAB2分子中无氢原子,分子间
4、不能形成氢键,而H2O分子间能形成氢键13通常状况下,NCl3是一种油状液体,其分子立体构型与氨分子相似,下列对NCl3的有关叙述正确的是 ANCl3分子中NCl键的键长比CCl4分子中CCl键的键长长BNCl3分子是非极性分子CNCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构DNBr3比NCl3易挥发14如图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正确的是 A碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体D碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力15下列关于CaF2的表述正确的是 ACa2与F间仅存在静电吸引作用BF的离子半径小于Cl,则CaF2的熔点低于CaCl2C阴、阳离子数之比为21的物质,均与CaF2晶体构型相同DCaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电16有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是 A为简单立方堆积,为六方最密堆积,为体心立方堆积,为面心立方最密堆积B每个晶胞含有的原子数分别为1个,2个,2个,4个C晶胞中原子的配位数分别为
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