高三化学一轮单元卷：第七单元_硫、氮及其化合物_a卷 有答案

1、1 一轮单元训练金卷高三化学卷（A） 第七单元 硫、氮及其化合物 注注意意事事项项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码 粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-46 Cu-64 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是 A硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫 BSO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物 C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D自然界中存在可溶于 CS2的游离态的硫 2下列叙述不正确的是 ANH3易液化，液氨常用作制冷剂 B与金属反应时，稀

2、HNO3可被还原为低价态的氮的化合物 2 C铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D稀 HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 3分别将足量下列气体通入稀 Na2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是 ACO BSO2 CHCl DCO2 4SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明 SO2具有漂白作用的组合是 酸性 KMnO4溶液 溴水 碘水 氯水 FeCl3溶液 A B C全部 D都不是 5氮及其化合物的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是 A路线是工业生产硝酸的主要途径 B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C上述所有反应都是氧化还原反应 D氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成 NO2 6氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是 A “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同 B “两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡 C “两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 D “两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质 7下列说法正确的是 ASO2作纸浆的漂白剂没有发生化学变化 3 BSO2和 SO

3、3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO4 CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓 H2SO4干燥 D用 KOH 溶液鉴别 SO3(g)和 SO2 8下列陈述正确并且有因果关系的是 选项陈述陈述 ASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色 BNH3极易溶于水充满 NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升 C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥 H2和 CO D 常温下，铁与浓硝酸发生钝 化 常温下，铁与浓硝酸不反应 9同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体，它们是NO 和 NO2，NO2和 O2，NH3和 N2。将 3 支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余 气体的体积分别为 V1、V2、V3，则下列的关系正确的是 AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V2 10木炭屑与浓 HNO3共热，产生的气体 X 等分为和两份，将两份气体分别按下图实验： 则石灰水的变化可能是 A不变浑浊变乳白色 4 B变为乳白色浑浊不变浑浊 C、均变为乳白色浑浊 D、都不变浑浊 11(2018 届河北故城高中期中)在铁与铜的

4、混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属 m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属 m2 g，则 m1与 m2之间的关系是 Am1可能等于 m2 Bm1一定大于 m2 Cm1一定等于 m2 Dm1可能大于 m2 12(2018 届河北定州中学月考)有一瓶 Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验： 取少量此溶液，滴入 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀 HCl，充分振荡后仍有白色沉淀， 对此实验下列结论正确的是 A此溶液中 Na2SO3已部分氧化 B加入 Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含 BaSO4 C加 HCl 后的不溶沉淀一定为 BaSO4 D此样品未被氧化 13如图是一种综合处理 SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A向溶液 B 中滴加 KSCN 溶液，溶液可能变为红色 B溶液 B 转化为溶液 C 发生反应的离子方程式为 4H2Fe2O2=2Fe32H2O C溶液酸性 ABC D加氧化亚铁可以使溶液 C 转化为溶液 A 14为探究 Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的 a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3溶液， 再分别

5、滴加下图所示的试剂： 5 对实验现象的“解释或结论”错误的是 选项实验现象解释或结论 Aa 中溶液褪色还原性：SOI 23 Bb 中加硫酸后产生淡黄色沉淀 SO和 S2在酸性条件下发生反 23 应 C c 中滴入酚酞溶液变红，再加 BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色 褪去 SOH2OHSOOH，所以 23 3 滴入酚酞变红； Ba2SO=BaSO3(白)，使 23 水解平衡左移，红色褪去 Dd 中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质 15(2017珠海模拟)NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述 正确的是 ANH4Cl 和 NaHCO3都是常用的化肥 BNH4Cl、HNO3和 Na2CO3受热时都易分解 CNH3和 NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D图中所涉及的盐类物质均可以水解 16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最 多能溶解 9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝 酸只被还原为 NO 气体)。下列分析或结果错误的是 6 A原混合酸中 NO物质的量为 0.

6、1 mol 3 BOA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe2Fe3=3Fe2，BC 段产生氢气 C第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 DH2SO4浓度为 2.5 molL1 二、非选择题（共二、非选择题（共 52 分）分） 17氨气在工农业生产中有重要应用。 （1）氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：_； NH3的稳定性比 PH3的稳定性_(填“强”或“弱”)。 （2）如下图所示，向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。 浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_。 浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 _(写化学式，一种即可)。 FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括 7 Fe22NH3H2O=Fe(OH)22NH和_。 4 （3）空气吹脱法是目前消除 NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量 NaOH 可使 NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因： _ _。 （4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应 的化学

7、方程式为_，若反应中有 0.3 mol 电子发生转移，生成亚硝酸的质量为 _g(小数点后保留两位有效数字)。 18含硫化合物的种类很多，现有 SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这 4 种常见的含硫化合物。 回答下列问题： （1）为进一步减少 SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 SO2的方 法来除去 SO2。写出该反应的化学方程式：_。 （2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应： Na2SO3KIO3H2SO4=Na2SO4K2SO4I2H2O。 配平上面的氧化还原反应方程式。 若反应中有 5 mol 电子转移，则生成的碘单质的物质的量是_mol。 （3）向 FeCl3和 BaCl2的酸性混合溶液中通入 SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是 _。 ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS （4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验 证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于 CuSO4溶液 中，若铁棒表面_，则发生了钝化。 19某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装

8、置进行有关实验。请回答下列问题： 8 （1）装置 A 中发生的化学反应的化学方程式为_； （2）装置 B 的作用是贮存多余的气体，B 中广口瓶内应盛放的液体是_(填序号)； 水 酸性 KMnO4 Na2CO3溶液 饱和的 NaHSO3溶液 （3）装置 C 和 D 中产生的现象相同，但原因却不同。C 中是由于 SO2_，而 D 中则是由于 SO2具有_； （4）装置 D 中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是 _； （5）实验完毕，待 A 中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为 蓝色，为了证明蓝色只与 Cu2有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目 的没有意义的是_(填序号)； 观察稀 H2SO4溶液呈无色 观察 CuSO4粉末呈白色 稀释 CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 往 CuSO4溶液中加入足量 NaOH 溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色 往 CuSO4溶液中加入足量 BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色 （6）若实验中用 7.2 g 铜片和 12.5 mL 18.0 molL1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片 仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是 _ _。 假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为 a molL1，现向反应后溶液中缓慢加 入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾_mol(用含 a 9 的代数式表示，要化简)。 20 （1）在 100 mL 0.8 molL1硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为 _g。 （2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_g 铜溶解。此过程中生成的气体在标准 状况下的体积为_

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