高三化学一轮单元卷：第五单元_铝、铁及其化合物_b卷 有答案

1、一轮单元训练金卷高三化学卷（B） 第五单元 铝、铁及其化合物注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题3分，共48分）1氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及铝元素的还原性的是A明矾净化水 B用氢氧化铝治疗胃酸过多C用铝制容器存放浓硫酸 D电解熔融氧化铝制单质铝2下列说法错误的是A铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝B向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3C用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀3下列除杂的操

2、作不正确的是AMgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤CCuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤DCuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2氧化成Fe3，再加CuO充分反应后过滤4在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Cu2C溶液中一定含Fe2 D剩余固体中一定含铜5下列反应的离子方程式书写正确的是ACO2通入NaAlO2溶液中：AlOCO2H2O=Al(OH)3COBAl2O3与过量氨水：Al2O36NH3H2O=2Al36NHC向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3D向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH6下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(

3、SO4)3ZCl2FeNaOH溶液Cu7将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定无Fe3正确，Fe3和Fe、Cu均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，无Fe3正确，Fe和Cu与Fe3都反应，故有Fe2和Cu2，无Fe3C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2，无Cu2正确，Cu有剩余，故无Cu2D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3反应8(2018届山西大学附中诊断)新型陶瓷AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂BAlN中氮元素的化合价为3C上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子DAlN的摩尔质量为41 g9在KOH和KAlO2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图象正确的是 A B C D10(2018届浙江温州二模)在含a mol FeCl3溶液中加入含b m

4、ol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是A当a2b时，发生的离子反应为2Fe3Fe=3Fe2B当2ba4b时，反应中转移电子的物质的量n(e)为2b moln(e)4b molC当2a5b时，发生的总离子反应为10Fe34FeCu=14Fe2Cu2D当2ba4b时，反应后的溶液中n(Fe2)n(Cu2)(a2b)(ab)11(2018届陕西黄陵中学测试)下列图象正确的是 A B C D12(2018届宁夏石嘴山三中月考)有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示，则溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为A11 B23 C32 D2113(2018届湖北七校联考)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是A产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质14(2018届辽宁沈

5、阳东北育才学校模拟)部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是AV44.8B原样品中Fe元素的质量分数为38.89%C滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HD样品中CuO的质量为4.0 g15(2018届湖南郴州质检)某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物，下列说法正确的是A一定含有Al，其质量为4.5 gB一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有MgCl2和FeCl2D一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等16(2018届山东泰安期中)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A150 mL B120 mL C

6、90 mL D60 mL二、非选择题（共52分）17（2018届四川资阳二诊）工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)制备铁红(Fe2O3)的生产流程如下：试回答下列问题：（1）步骤所得溶液中铁元素的化合价是_。（2）实验室中实现步骤中分离操作需要的仪器有_、铁架台、玻璃棒、烧杯。（3）步骤中发生反应的离子方程式：_；向反应后的溶液中加入试剂_，当观察到_说明步骤已经进行完全。（4）步骤中不能选用试剂_调节溶液的pH。(填字母编号)aFeO固体 b氢氧化钠溶液 cFe2O3固体 d氨水（5）室温下，FeCO3达到溶解平衡时溶液pH8.5，c(Fe2)1.2106 molL1，则FeCO3固体产物中_(填“有”或“无”)Fe(OH)2。已知：KspFe(OH)24.81016。（6）步骤中发生反应的化学方程式为_。18（2018届陕西黄陵中学测试）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_，所用玻璃仪器有_。（2）根据上述框图反

7、应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B_；沉淀D_；溶液E_。（3）写出四个反应的化学方程式，离子反应写离子方程式。_。_。_。_。19(2018届安徽淮南一模)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_(填字母序号)。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。 整个过程与温度密切相关， 当温度低于 570 时，反应Fe3O4(s)4CO(g) 3Fe(s)4CO2(g)，阻碍循环反应的进行。已知：Fe3O4(s)CO(g) 3FeO(s)CO2(g)H119.3 kJmol13FeO(s)H2O(g) Fe3O4(s)H2(g)H257.2 kJmol1C(s)CO2(g) 2CO(g)H3172.4 kJmol1铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_。下图表示其他条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。当温度低于570 时，温度降低CO的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_。当温度高于570 时，随温度升高，反应Fe3O4(s)CO(g) 3FeO(s)CO2(g)平衡常数的变化趋势是_(填“增大”“减小”或“不变”)；1040 时，该

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