高三化学一轮单元卷：第十单元_化学反应速率与化学平衡_b卷 有答案

1、一轮单元训练金卷高三化学卷（B） 第十单元 化学反应速率与化学平衡注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、单选择题（每小题3分，共48分）1下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度汽车尾气中的NO与CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢增大压强，一定能加快化学反应速率用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快光是影响某些化学反应速率的外界条件之一增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率AB CD

2、2一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图所示。下列判断正确的是 A混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C反应过程中A和B的转化率之比为31D从开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3 molL-1min-13一定温度下，在一个容积为2 L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min达到平衡状态，此时B反应了1.2 mol，下列说法正确的是 A充入N2(不参与反应)使压强增大可加快反应速率BA的平均反应速率为0.4 molL-1min-1C平衡状态时，B、C的反应速率相等DC的平均反应速率为0.2 molL-1min-14在某一恒温、体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g)Hv(逆)B、两过程达到平衡时，A的体积分数Ct2时刻改变的条件是向密闭容器中加CD、两过程达到平衡时，平衡

3、常数5一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入容积为2 L密闭容器中发生反应A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A反应方程式中x=2 Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量D Dt1t3间该反应的平衡常数不相同6下列过程属于熵增加的是 A一定条件下，水由气态变成液态 B工业上合成氨C将散落的火柴放入火柴盒 D固态碘升华7(2017福建四地六校模拟)已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的质量分数一定增加生成物的产量一定增大反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率平衡常数一定增大ABCD8灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 、100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为H=-2.180 9 kJm

4、ol-1，S=-6.6 Jmol-1K-1，当H-TSB平衡时体系压强：p1p254C若容器体积V1V3，则Q0D若实验中CO和H2用量均加倍，则CO转化率v(逆)D80 达到平衡时，测得n(CO)=0.15 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为0.125 molL-113在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)xB(g) 2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是 A平衡时，物质的量之比n(A)n(B)n(C)2114Bx值等于3CA的转化率为20%DB的平均反应速率为0.4 mol/(Lmin)14PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入容积为2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，并于10 min时达到平衡。有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(molL-1)2.01.00平衡浓度/(molL-1)c1c20.4下列判断不正确的是 A10 min内，v(Cl2)=0.

5、04 molL-1min-1B升高温度(T1T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的物质的量变化1C当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 molL-115以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为13投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是 AA点的平衡常数小于B点BB点，v正(CO2)= v逆(H2O)CA点，H2和H2O物质的量相等D其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变16活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g)。T 时，在2 L密闭容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol活性炭(无杂质)，平衡时活性炭物质的量是2.000 mol。下列说法不合理的是 A该温度下的平衡常数：KB达到平衡时，NO的转化率是60%C3 min末达到平衡，

6、则v(NO)0.01 molL1min1D升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO二、非选择题（共52分）17在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。（1）降低温度，化学反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）600 时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐_(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为_。（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_。（4）根据如图判断，10 min时改变的条件可能是_(填写编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是_。a加入催化剂 b缩小容器容积 c降低温度 d增加O2的物质的量18在一个容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)+2B(s) yC(g)H0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：（1）用A的浓度变化表示该反应010 min内的平均反应速率v(A)=；（2）根据图示可确定xy=；（3）010 min容器内压强(填“变大”“不变”或“变小”)；（4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是(填序号)。减压增大A的浓度增大C的量升温 降温加催化剂19工业合成氨反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)，对其研究如下：（1）已知HH键的键能为436 kJmol1，NH键的键能为391 kJmol1，NN键的键能是945.6 kJmol1，则上述反应的H_。（2）上述反应的平衡常数K的表达式为_。若反应方

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