高三化学一轮单元卷：第十一单元_水溶液中的离子平衡_a卷 有答案

1、一轮单元训练金卷高三化学卷（A） 第十一单元 水溶液中的离子平衡注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Ag-108一、选择题（每小题3分，共48分）1下列关于电解质的叙述正确的是 A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强2常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固

2、体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减少D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大3(2018开封联考)在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是 4下列说法正确的是 A水的电离方程式：H2O=HOHBpH7的溶液一定是中性溶液C升高温度，水的电离程度增大D将稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，c(OH)也减小525 时，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述错误的是 A向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH)增大B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不变C将水加热平衡正向移动，Kw变大D升高温度，平衡正向移动，c(H)增大，pH不变6常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中1108，下列叙述正确的是A该一元酸溶液的pH1B该溶液中由水电离出的c(H)11011molL1C该溶液中水的离子积常数为11022D用pH11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 molL1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH7，则V1V27室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 mol

3、L1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)8常温下，稀释0.1 molL-1 NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示的是加水的量，则纵坐标可以表示的是 ANH水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中NH数 D溶液中c(NH)9下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl 制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠10常温下，有关0.1 molL1 NH4Cl溶液(pH7)，下列说法不正确的是 A根据以上信息，可推断NH3H2O为弱电解质B加水稀释过程中，c(H)c(OH)的值增大C加入K2CO3固体可促进NH的水解D同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H)前者大11下列溶液中各微粒的浓度关系正确的

4、是 A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH)：(NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4ClB向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)C1.0 molL-1 Na2CO3溶液：c(OH-)=2c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)12常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是AKw/c(H)c(NH)c(HCO)c(CO)13已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL-1的Na2SO4溶液，下列针对此过程的叙述正确的是A溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(

5、SO)都变小D溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大1425 时，Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12，下列说法正确的是A向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出B向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl-)=c(Ag+)CAgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中， =D向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl15一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa，NaHCO3，NaClO三种溶液的c(Na)：16NH4Al(SO4)2(俗名铵明矾)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，常用于焙烤食品中；NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关叙述不正确的是ANH

6、4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性B相同条件下，0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2中c(NH)小于0.1 molL-1 NH4HSO4中c(NH)CNH4Al(SO4)2溶液中加入盐酸抑制水解，酸性减弱D20 时0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液pH为3，则溶液中2c(SO)-c(NH)- 3c(Al3+)=10-3 molL-1二、非选择题（共52分）17某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_。（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。18现

7、有常温下的六份溶液：0.01 mol L1 CH3COOH溶液；0.01 mol L1 HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 mol L1 CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 mol L1 HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。（1）其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。（2）若将混合后所得溶液的pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”“”或“=”)。（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：_，_，_(填“”“”或“”)。（4）将混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合溶液可能呈_(填字母)。A酸性B碱性C中性19现有0.175 molL1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka1.75105)。（1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_。（2）下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_。A溶液中c(Na)与反应时间t的关系BCH3COO的水解速率与反应时间t的关系C溶液的pH与反应时间t的关系DKw与反应时间t的关系（3）在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有_。A冰醋酸 B纯碱固体C醋酸钙固体 D氯化铵固体（4）欲配制0.175 molL1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；方案一：用托盘天平称取_g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。方案二：用体积均为250 mL且浓度均为_molL1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。（5）在室温下，0.175 molL1醋酸钠溶液的pH约为_已知醋酸根离子水解反应的平衡常数K。20钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s) Sr2(aq)SO(aq) Ksp2.5107SrCO3(s) Sr2(aq)CO(aq) Ksp2.5109（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_，该反应的平衡常数表达式为_；该反应能发生的原因是_(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。（2）对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温

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