高三化学一轮单元卷：第十一单元_水溶液中的离子平衡_b卷 有答案

1、1 一轮单元训练金卷高三化学卷（B） 第十一单元 水溶液中的离子平衡 注注意意事事项项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码 粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Ag-108 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1下列关于电解质的叙述正确的是 A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离 C强极性共价化合物不一定都是强电解质 D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 2常温下，在 pH5 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH， 对于该平衡，下列叙述

2、正确的是 A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH 电离常数增大 2 B加入少量 CH3COONa 固体，平衡向右移动 C加入少量 NaOH 固体，平衡向右移动，c(H)减少 D加入少量 pH5 的硫酸，溶液中 c(H)增大 325 时，0.1 molL1的 CH3COOH 溶液 pH3，0.1 molL1的 HCN 溶液 pH4。下列说 法正确的是 ACH3COOH 与 HCN 均为弱酸，酸性：HCNCH3COOH B25 时，水电离出来的 c(H)均为 1011molL1的两种酸，酸的浓度：HCNCH3COOH C25 时，浓度均为 0.1 molL1的 CH3COONa 和 NaCN 溶液中，pH 大小： CH3COONaNaCN D25 时，pH 均为 3 的 CH3COOH 与 HCN 溶液各 100 mL 与等浓度的 NaOH 溶液完全反应， 消耗 NaOH 溶液的体积：CH3COOHHCN 4醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHHCH3COO，下列叙述正确的是 A图甲表示向 CH3COOH 溶液中逐步加入 CH3COONa 固体后，溶液 pH 的变化 B图乙表示向醋酸溶

3、液中加水时溶液的导电性变化，则醋酸溶液的 pH：ab C醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO) D向 0.10 molL1的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(OH)减小 5(2018北京西城市模拟)已知室温时，0.1 molL1某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下 列叙述错误的是 A该溶液的 pH4 3 B升高温度，溶液的 pH 增大 C此酸的电离常数约为 1107 D由 HA 电离出的 c(H)约为水电离出的 c(H)的 106倍 6常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中1108，下列叙述正确的是 c（OH） c（H） A该一元酸溶液的 pH1 B该溶液中由水电离出的 c(H)11011molL1 C该溶液中水的离子积常数为 11022 D用 pH11 的 NaOH 溶液 V1 L 和 V2 L 0.1 molL1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的 pH7，则 V1V2 7室温下向 10 mL 0.1 molL1NaOH 溶液中加入 0.1 molL1的一元酸 HA，溶液 pH 的变化 曲线如图所示。下列说法正确的是 A

4、a 点所示溶液中 c(Na)c(A)c(H)c(HA) Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 CpH7 时，c(Na)c(A)c(HA) Db 点所示溶液中 c(A)c(HA) 8(2018大同模拟)常温下，用 0.10 molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.10 molL1 HCl 溶液和 20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH 溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的 是 4 A图 2 是滴定盐酸的曲线 Ba 与 b 的关系是 ab CE 点对应离子浓度由大到小的顺序可能为 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 9(2018内蒙古赤峰二中三模)含 SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用 Na2SO3溶液作为吸 收液脱除烟气中的 SO2，随着 SO2的吸收，吸收液的 pH 不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的 是 ANa2SO3溶液中存在：c(Na)c(SO)c(H2SO3)c(HSO) 23 3 B已知 NaHSO3溶液 pH7，该溶液中：c(Na)c(HSO)c(H2SO3)c(SO)

5、 3 23 C当吸收液呈酸性时：c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3) 23 3 D当吸收液呈中性时：c(Na)2c(SO)c(HSO) 23 3 10常温下，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH 溶液所 得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO) 5 C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH) 11用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配成 1 L 混合溶液，已知其中 c(CH3COO)c(Na)，对该溶液的下列判断正确的是 Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)0.1 molL1 Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL1 12常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NH4HC

6、O3与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液 pHc(NH)c(HCO)c(CO) 4 3 23 13(2018武汉外国语学校检测)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法 错误的是 A溴酸银的溶解是放热过程 6 B温度升高时溴酸银溶解速度加快 C60 时溴酸银的 Ksp约等于 6104 D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 1425 时，Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12，下列说法正确的是 A向同浓度的 Na2CrO4和 NaCl 混合溶液中滴加 AgNO3溶液，AgCl 先析出 B向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Cl-)=c(Ag+) CAgCl 和 Ag2CrO4共存的悬浊液中， = D向 Ag2CrO4悬浊液中加入 NaCl 浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为 AgCl 15室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质。有关 结论正确的是 选项加入的物质结论 A50 mL 1

7、 molL1H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO) 24 B0.05 mol CaO 溶液中增大 C50 mL H2O由水电离出的 c(H)c(OH)不变 D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na)不变 16(2018长沙一模)常温下，下列说法不正确的是 A0.2 molL1的 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(OH)c(H) 3 B0.02 molL1的 NaOH 溶液与 0.04 molL1的 NaHC2O4溶液等体积混合：2c(OH)c(C2O )c(HC2O)2c(H) 24 4 C叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1 molL1 NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为 c(Na) c(N)c(OH)c(H) 3 7 D向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 pH7，则混合液中 c(NH)c(Cl) 4 二、非选择题（共二、非选择题（共 52 分）分） 17分别向浓度均为 0.1 molL1 Na2CO3及 NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂： （1）Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是 _(用离子方程式表示)。 （2）NaHCO3溶液也

8、由无色变为红色，其原因是_。 （3）比较两份溶液的颜色，红色较浅的是_(填化学式)。 NaHSO3溶液显弱酸性，源于 NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系： （1）水解：_； 电离：_(用离子方程式表示)。 （2）如向 0.1 molL1的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题： 加入少量 Ba(OH)2固体，水解平衡向_移动；加入少量 NaClO 固体，溶液的 pH_(填“增大”“减小”“不变”) 18下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积 Ksp(25 )。 电解质电离方程式电离常数 K溶度积 Ksp H2CO3 H2CO3H+HCO 3 HCOH+CO 3 23 K1=4.3110-7 K2=5.6110-11 C6H5OHC6H5OHC6H5O-+H+1.110-10 H3PO4 H3PO4H+H2PO 4 H2POH+HPO 4 24 K1=7.5210-3 K2=6.2310-8 8 HPOH+PO 2434 K3=2.2010-13 NH3H2ONH3H2ONH+OH- 4 1.7610-5 BaSO4BaSO4(s) Ba2+SO2 4 1.0710-10 回答下列问题： （1）写出 C6H5OH 与 Na3PO4反应的离子方程式： _。 （2）25 时，向 10 mL 0.01 molL-1 C6H5OH 溶液中滴加 V mL 0.01 molL-1氨水，混合溶液中 粒子浓度关系正确的是_(填序号)。 a若混合液 pH7，则 V10 bV=5 时，2c(NH3H2O)+2c(NH)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH) 4 cV=10 时，混合液中水的电离程度小于 0.01 molL-1 C6H5OH 溶液中水的电离程度 d若混合液 pHc(C6H5O-)c(H+)c(OH-) 4 （3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用 Kh表示)，类比化学平衡常数的定义。25 时， Na2CO3第一步水解反应的水解常数 Kh=_。 （4）如图所示，有 T1、T2不同温度下两条 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知 BaSO4的 Ksp随温度升高而

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