广东省中山市2018-2019学年高一上学期期末水平测试化学试题（附解析）

1、广东省中山市2018-2019学年高一上学期期末水平测试化学试题1.分离食用油和水简单可行的操作是A. 蒸发 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸馏【答案】B【解析】【分析】蒸发用于提纯可溶性固体，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，以此解答该题。【详解】食用油不溶于水，该混合物静置后分层，可用分液漏斗分液的方法分离，答案选B。【点睛】本题考查了物质的分离和提纯方法，侧重考查学生的分析能力和实验能力，明确物质的性质是分离关键。2.要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用A. 加入过量的澄清石灰水 B. 通入足量的CO2气体C. 将溶液加热蒸干并灼烧 D. 加入适量的氢氧化钠溶液【答案】B【解析】【分析】在溶液中，碳酸钠和与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，以此解答该题。【详解】A澄清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠都反应，都生成碳酸钙沉淀，不能用于除杂，故A错误；B可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O2NaHC

2、O3，并且二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应，可以除杂，故B正确；C将溶液加热蒸干并灼烧，可使碳酸氢钠分解生成碳酸钠，不能用于除杂，故C错误；D氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但是和碳酸钠之间不会反应，不能用于除杂，故D错误。故答案选B。3.下列物质的导电性最差的是A. 氯化钾固体 B. 0.1mol/L盐酸C. 0.1mol/L醋酸 D. 熔化的氢氧化钠【答案】A【解析】【分析】物质的导电能力取决于自由移动离子数目的多少和离子所带电荷数。【详解】熔化的氢氧化钠、0.1mol/L 盐酸、0.1mol/L 醋酸均存在自由移动的离子能导电，而氯化钾固体中的离子不能自由移动，所以不导电。故答案选A。4.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气纯碱干冰B蒸馏水漂白粉氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾氢氧化铁胶体氯化铜水玻璃A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】混合物由两种或两种以上的物质组成；纯净物由一种物质组成；溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，

3、据此解答。【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；水煤气是CO和H2的混合气，是混合物；纯碱是碳酸钠，是电解质；干冰是二氧化碳，是非电解质，故A错误；B、蒸馏水是纯净物；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；氯化氢溶于后的溶液能导电，是电解质；二氧化硫是非电解质，故B正确；C、胆矾是CuSO45H2O，是纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；铁是单质，不是电解质，也不是非电解质；碳酸钙是电解质，故C错误；D、胆矾是CuSO45H2O，是纯净物；胶体是一种分散系，是混合物；氯化铜是电解质；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故D错误；故答案选B。【点睛】电解质和非电解质的判断是解答的关键，注意电解质和非电解质均为化合物，且能自身电离出阴阳离子而导电，因此二氧化碳、二氧化硫等物质溶于水虽能导电，但不是本身电离出离子，故是非电解质。5.同温同压下，相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是A. 分子数目比为1：1 B. 原子数目比为16：15C. 体积比为4：5 D. 密度比为4：5【答案】D【解析】【分析】同温同压下，Vm相同，结合n=m/M、V=nVm、=M/Vm

4、计算。【详解】A分子数目之比等于物质的量之比，故相同质量的SO2和SO3的分子数目之比为m/64：m/80=5：4，故A错误；B二氧化硫中原子的物质的量等于二氧化硫的3倍，三氧化硫中原子的物质的量等于三氧化硫的4倍，则相同质量的SO2和SO3相比较原子数之比为：53：44=15：16，故B错误；C同温同压下，Vm相同，相同质量的两气体的体积之比等于其物质的量之比，为5：4，故C错误；D相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，为64：80=4：5，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查物质的量的计算，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查。6.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是物质杂质试剂方法A二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D铜氧化铜稀硝酸萃取A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A二者均与碳酸钠溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故A错误；BFe与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应后过滤可分离，故B正确；C二者均与NaOH溶液反应，应选盐酸、过滤，故

5、C错误；D二者均与硝酸反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故D错误；故答案选B。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、混合物分离方法、除杂原则、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。7.下列说法正确的是()正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；Fe2O3常用作红色油漆和涂料；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；SiO2可用于制太阳能电池。A. B. C. D. 【答案】C【解析】正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，错误；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，正确；Fe2O3常用作红色油漆和涂料，正确；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害，正确；Si可用于制太阳能电池，错误，答案选C。8.下列说法正确的是A. 因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片B. 在一定条件下，浓硫酸能与非金属C、S等反应，体现了浓H2SO4的强氧化性C. 合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金D. 工业合成

6、氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂【答案】B【解析】【详解】A、晶体硅可用作芯片是因为晶体硅为良好的半导体材料，与熔点高低无关，故A错误；B浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性，故B正确；C、合金熔点都低于成分金属，硬度大于其成分，在我国使用最早的合金是青铜，目前用量最大，用途最广泛的合金是钢，故C错误；D、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，制取水泥的主要原料为黏土、石灰石、石膏等，制备普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英等，所以制取水泥、玻璃共同使用的主要原料是石灰石，故D错误；故答案选B。9.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NAB. 标准状况下，2.24LCCl4中含氯原子数为0.4NAC. 1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NAD. 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子【答案】D【解析】【详解】A、过氧化钠和水反应时，氧元素由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，反应转移0.2NA个电子，故

7、A错误；B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子中含10个电子，故0.1mol铵根离子中含NA个电子，故C错误；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的“NO2”的物质的量为0.5mol，故含NA个氧原子，故D正确。故答案选D。【点睛】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用、使用条件、范围和物质的结构是解题的关键。10.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B. 200 mL 1 molL1氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 molL1氯化钾溶液中c(Cl)C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度【答案】C【解析】A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol，故A错误；B.1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L，2mol/L氯

8、化钾溶液中c(Cl-)=2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故B错误；C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，标况下22.4LCO的物质的量为1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者刚好是后者两倍，故C正确；D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c1=mol/L，由于两溶液的密度不同，所以前者不是后者两倍，故D错误；故选C。点睛：本题的易错点为D，需要明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算表达式，c=，对于氢氧化钠溶液，溶液的浓度越大，密度越大，因此20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度大于10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度的2倍。11.下列关于试剂贮存的叙述正确的是A. NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中B. 氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配C. 水玻璃应密封保存，防止被空气中的氧气氧化D. 氢氟酸存放在带胶塞的棕色玻璃瓶中【答案】B【解析】【详解】A氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液，盛放氢氧化钠溶液，应放在带橡胶塞

9、的试剂瓶中，故A错误；B新制氯水中含有的次氯酸性质不稳定，见光分解，所以氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配，故B正确；C水玻璃为硅酸钠水溶液，不具有还原性，不会被空气中的氧气氧化，故C错误；DHF能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，应该用塑料瓶，故D错误；故答案选B。【点睛】本题为实验题，考查了化学试剂的保存，化学试剂的存放与化学试剂的物理性质和化学性质有关，易挥发的物质要密封保存，见光易分解的物质要避光保存，易与氧气、水、二氧化碳反应的物质要隔绝空气保存，注意相关物质的性质。12.下列离子反应方程式正确的是A. 氯气溶于水：B. 碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-CO32-+H2OC. 溶液中加入溶液：D. 铁和稀硝酸反应：【答案】B【解析】【详解】A次氯酸难电离，氯气溶于水的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故A错误；B碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO3-+OH-CO32-+H2O，故B正确；C（NH4）2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：2NH4+

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