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福建省平潭县新世纪学校2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题(附答案)

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    • 1、平潭新世纪学校2018-2019学年高一下学期月考1化学试题【完卷时间:90分钟;满分:100分】本试卷可能用到原子量:16 H1 S14 12 a23 Cu64第I卷(选择题 共48分)一选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )A含有的微粒种类数相同 B敞口放置后溶液的pH均可能减小C都能与SO2发生氧化还原反应 D均具有强氧化性2下列有关物质用途的叙述中,不正确的是( )ACl2常用于自来水消毒 BSO2常用于漂白食品CSiO2常用于制造光导纤维 DNa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源3下列反应中,起了氮的固定作用的是( )AN2和H2在一定条件下合成氨 B由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵CNO和O2反应生成NO2 DNO2与H2O反应生成HNO34如图装置,将溶液a逐渐加入固体b中, 下列叙述中不正确的是( )A若a为浓硫酸,b为Na2SO3固体,c中盛石蕊溶液,则c中溶液先变红后褪色B若a为浓盐酸,b为MnO2,c中盛品红溶液,则c中溶液不褪色C若a为醋酸溶液,b为贝壳,c中盛过量澄清石灰水,则c中溶液变浑浊D若a为浓氮水,b为

      2、生石灰,c中盛AlCl3溶液,则c中产生白色沉淀5下列各组气体,经充分反应后,原来的气体有剩余的是 ( )来源:学.科.网Z.X.X.KA1molNH3和1molHCl混合 B1molNO和0.5molO2混合C1molSO2和1molH2S混合 D等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收6下列制备和收集气体的实验装置合理的是 ( )7下列除杂的操作方法正确的是 ( ) NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥 食盐中有少量的NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干 N2中有少量的O2:通过灼热的铜网 CO2中混有少量的SO2气体:通过饱和NaHSO3溶液洗气A B C D8.下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是()A.C、N、O、F B.K、Mg、C、S C.F、Cl、Br、I D.Li、Na、K、Rb9.下列性质的递变规律错误的是( ) A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 B.Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 D. Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大10.某主族元素最外层只有1个电子,则该元素一定

      3、是( ) A.A族元素B.第A元素C.第三周期元素D.金属元素来源:Zxxk.Com11.元素性质呈周期性变化的根本原因是( ) A.最外层电子数呈周期性变化B.元素的相对原子质量逐渐增大C.核电荷数逐渐增大 D.原子核外电子排布呈周期性变化12已知核外有个电子, 个中子。下列表示原子符号正确的是( )A. B. C. D. 13下列A、B两种元素的原子序数,其中可形成AB2型离子化合物的是()A6和8B19和16C12和17D10和814. 某溶液100 mL,其中含硫酸0.3 mol,硝酸0.4 mol,若在该溶液中投入19.2 g 铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为( ) A0.2 mol B0.15 mol C0.1 mol D无法计算 15.同周期的三种元素X、Y、Z,已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序:HXO4H2YO4H3ZO4。则下列叙述正确的是( )A.非金属性:XYZ B.X、Y、Z形成的阴离子的还原性逐渐减弱C.原子半径:XYZ D.X、Y、Z的气态氢化物的稳定性逐渐增强16.元素、在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸。

      4、则下列判断正确的是( )A.非金属性: B. 与的电子数相差36C.气态氢化物稳定性: D.最高价氧化物的水化物的酸性: 第II卷(非选择题 共52分)17.(9分)填空题(1) 有下列物质NaClKOHMgF2Na2O2NH4ClH2SO4不属于离子化合物的有_(填序号,下同)只含离子键的有_。(2)写出下列物质的电子式NaOH_ _,CaF2:_ _。(3)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则ngA2-所含电子的物质的量为_mol18.(5分)元素周期表的第三周期元素,从左到右(稀有气体除外),原子半径逐渐_;元素的金属性逐渐_,非金属性逐渐该 ,周期元素中,除稀有气体外,原子半径最大的元素是_;最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是_; 19.(4分)a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质,可发生如图转化:其中:a是单质;b是气体;c、d是氧化物;e是最高价氧化物对应的水化物。(1)如果a是一种淡黄色粉末固体,试推断这五种物质(用化学式表示)a_; c_;(2)如果a是一种常见气体, d-e的化学方程式_ _。20.(10分)根据元素的编号所在周期表中的位置,用相应

      5、的元素符号回答有关问题: 主族周期AAAAAAA0族1来源:学科网2来源:学|科|网3(1)能显+1价,还能显1价的元素是_ 单质具有半导体性质的元素是_ (2)其单质能和冷水剧烈反应的元素是_,和 对应最高价氧化物水化物的酸最强是_(化学式)(3)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物,该化合物常温下为固态且难溶于水,则a元素是_,b元素是_ (4)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与元素C同主族,原子核外电子层数均小于7;常温下其单质,在空气中锡、锗不反应,而铅表面会生成一层氧化铅,锗与盐酸不反应,而锡与盐酸反应由此可得出以下结论:锗的原子序数为_;它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为(填化学式)_ _ _21(12分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ,其中发生反应的化学方程式为 。(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是 、 ,装置B中发生反应的离子方程式为 ,装置C中发生反应的化学方程式为 。(3)设计装置D的目的是 。(4)最后用某溶液进行尾气处理,反应的化学方程式为 。22(12分)氮的氧化物(N

      6、Ox)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的 ,反应的化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置 (按气流方向,用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中,Y管中的实验现象为 ,反应的化学方程式 。(3).减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂),它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧和SO2的转化。 写出CO与NO反应的化学方程式: 。 “催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度,其原因是 。 (4)标况下,将1.92g铜粉投入一定量浓硝酸中,,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到混合气体1.12L,则混合气体中NO和NO2的体积比为 。平潭新世纪学校2018-2019学年高一下学期月考1高 一 年化 学 试 卷 答 案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效!请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效!请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效!1.A B C DB 7.A B C D B 13.A B C D C 2.A

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