宁夏银川长庆高级中学2018-2019高二下学期第二次月考化学试卷(附答案)
8页1、宁夏长庆高级中学20182019学年第二学期高二化学第一次月考试卷 注意事项:1本试卷分第卷(选择题)和第卷两部分,请将卷答案涂在答题卡上,卷作答在答题纸上。2本试卷满分100分,考试时间100分钟。可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Cu 64 Al 27第卷(选择题 共50分)1、下列表示物质结构的化学用语正确的是( )AH2O2的电子式: B质子数为8,中子数为10的氧原子:C次氯酸的结构式 HClO DCO2的分子模型示意图:2、有关杂化轨道理论的说法不正确的是A. 杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变B.杂化轨道全部参加形成化学键C. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180D. 四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释3、具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是( )A1s22s22p63s23p1 B1s22s22p3 C1s22s22p5 D1s22s22p63s23p44、下列说法正确的是( )A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B.CO2、S
2、O2都是直线形的非极性分子C.氟元素的电负性最大D.CH2CH2分子中共有四个键和一个键5、对于排布在2s轨道上的电子,不能确定的是A. 电子所在的电子层 B. 电子的自旋方向C. 电子云的形状 D. 电子云的伸展方向6、下列各组元素的性质正确的是( )A第一电离能:BAlGa B电负性:FNOD最高正价:FSSi D原子半径:PNC7、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C常温下,可以与H2化合生成液态化合物D其电子排布图为8、下列化学键中,键的极性最强的是()ACF BCO CCN DCC9、下列各组微粒中,互为等电子体的是A. H3O+和OH- B. SO42-和PO43- C. NO3-和NO2- D. CH3+和NH4+10、下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是( )ANH4BPH3 CH3O DOF211、下列叙述正确的是()离子化合物可能含有共价键构成分子的微粒一定含有共价键共价化合物中不可能含有离子键非极性分子中一定含有非极性键A.B C D1
3、2、下列叙述中正确的是()A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子13、下列一组粒子的中心原子杂化类型相同,分子或离子的键角不相等的是()ACCl4、SiCl4、SiH4 BH2S、NF3、CH4CBCl3、CH2=CHCl、环已烷 DSO3、C6H6(苯)、CH3CCH14、根据“相似相溶”规律和实际经验,下列叙述不正确的是 ( )A. 白磷(P4)易溶于CS2,但难溶于水 B. NaCl易溶于水,难溶于CCl4C. 碘易溶于苯,微溶于水 D. 卤化氢易溶于水,也易溶于CCl415、在分子中,羰基与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为( )A.sp2杂化;sp2杂化 B.sp3杂化;sp3杂化 C.sp2杂化;sp3杂化 D.sp杂化;sp3杂化16、下列现象与氢键有关的是()HF的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 尿素的溶、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低水
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