浙江省2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题（附解析）

1、2018学年度余姚中学第 一 学 期高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 第卷(选择题，共46分)一、选择题(本题共 23 小题，共 46分。每题只有一个符合题意的选项。)1. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是A. 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸巧既属于盐，又属于碱B. 根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 根据反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应【答案】D【解析】试题分析：A金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；B水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，金属可以导电但不是化合物，不是电解质或非电解质，故B错误；C分散系的本质是微粒直径大小，分散质微粒直径在1nm-100nm形成的分散系为胶体，分散质微粒直径大于 10

2、0nm形成的分散系为浊液，小于1nm形成的分散系为溶液，故C错误；D化学反应过程中元素化合价变化是氧化还原反应的标志，根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，D正确。故选D。考点：考查常见物质的分类方法2.海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中,被称为“海洋元素”的是A. 钠 B. 碘 C. 溴 D. 氯【答案】C【解析】试题分析：地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称。答案选C。考点：海水资源3.下列叙述中正确的是A. H3O和OH中具有相同的质子数和电子数B. 35Cl2 与37Cl2属于同一种物质C. 235 U和238 U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D. 质子数相同的微粒一定属于同一元素【答案】B【解析】【分析】A. 一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个；B. 35Cl2 与37Cl2都是由氯元素组成的单质；C. 互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定其化学性质；D. 质子数相同的原子一定属于同种元素；【详解】A. H3O质子数为11，O

3、H中的质子数是9，因此两者质子数不同，故A项错误；B. 35Cl2 与37Cl2都是由氯元素组成的单质，结构相同，为同一物质；C. 互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定其化学性质，因此同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故C项错误；D. 元素的研究对象是原子，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如CH4与H2O故D项错误；答案选B。4.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是()A. 食物长时间放置后变质腐败B. 燃烧液化石油气为炒菜提供热量C. 用活性炭除去冰箱中的异味D. 烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹【答案】C【解析】试题分析：A食物长时间放置易被空气中氧气氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B液化石油气的燃烧属于氧化还原反应，故B不选；C用活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化，故C选；D烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹，属于铁被氧化为生锈的过程，故D不选；故选C。考点：考查氧化还原反应5.下列有关物理量相应的单位表达错误的是A. 摩尔质量g/mol B. 气体摩尔体积mol/LC.

4、阿伏伽德罗常数mol-1 D. 密度g/cm3【答案】B【解析】【分析】A根据摩尔质量的定义及其表达式M= 判断摩尔质量的单位；B根据气体摩尔体积的定义及其表达式Vm = 来分析；C阿伏加德罗常数的单位是mol-1；D根据密度的表达式 = 进行判断。【详解】A. 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，故A项正确；B. 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积，单位是L/mol，故B项错误；C. 1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用6.021023 mol-1表示，因此其单位为mol1，故C项正确；D. 密度的表达式为： = ，所以密度的单位是g/cm3，故D正确；答案选B。6.下列有关物质性质实验的叙述，正确的是A. 钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠B. 钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出C. 将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾D. Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水【答案】D【解析】试题分析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A错误；钠的性质非常活泼，与水剧烈反应，故钠不能用于水溶液

5、中的置换，B错误；氯气与铁反应生成棕红色的烟，C错误；氢氧化铁胶体表面积大，用于吸附水中的悬浮杂质而净水，D正确，答案选D。考点：胶体的性质7.下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A. 取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B. 金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C. 生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD. Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物【答案】D【解析】【分析】A. 根据各种用品的用途分析，钠比煤油重，比水轻，保存在煤油中，钠质软；B. 钠先和水反应，生成的氢氧化钠再和碳酸氢钙反应，根据生成物判断反应现象；C. 生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%；D. 碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，发生的是复分解反应。【详解】A. 取用金属钠、钾时，小刀切割金属，镊子夹取金属，滤纸吸收煤油或石蜡，玻璃片覆盖水槽，防止液体溅出，所以所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故A项正确；B. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，所以既有白色沉淀

6、又有气体逸出，故B项正确；C. 生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%，与人体的血液中含量相同，故C项正确；D. 过氧化钠和酸反应不仅生成盐、水，还生成了氧气，发生了氧化还原反应，因此过氧化钠不是碱性氧化物，故D项错误；答案选D。【点睛】本题侧重考查钠及其化合物的性质及用途，要求学生掌握物质的性质与规律，尤其是钠因活泼性较强，极易与水反应，B选项是易错点，金属钠投入到盐溶液中一般是钠先与水反应，然后考虑反应生成的氢氧化钠与盐是否反应，可以概括为“先水后盐”。类似的反应还有钠与氯化铁、硫酸铜、硫酸镁等溶液。8.用固体NaOH配制250mL 0.2molL1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A. 在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体B. 将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C. 定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D. 摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平【答案】B【解析】配制250mL 0.2molL-1的NaOH，需要NaOH的质量为0.25L0.2mol/L4

7、0g/mol=2.0g，则A由于氢氧化钠吸水，实际称量NaOH质量偏小，n偏小，则导致溶液浓度偏低，应在小烧杯中称量，A不选；B将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中，冷却后溶液体积减少，V偏小，则导致溶液浓度偏高，应冷却后转移，B选；C定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些，n偏小，则导致溶液浓度偏低，应重新配制，C不选；D摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平，V偏大，导致溶液浓度偏低，不应再加水，D不选；答案选B。点睛：本题考查溶液的配制，为高频考点，把握物质的量、体积与浓度的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合浓度计算公式分析误差。9.下列说法正确的是A. 电解饱和食盐水可制得金属钠和氯气B. 通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质C. 为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化D. ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、 除臭等方面。【答案】D【解析】【分析】A. 电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠；B. 海水提氯化钠不需要经过化学反应

8、；C. 高锰酸钾能够氧化盐酸；D. 依据二氧化氯的性质解答。【详解】A. 电解熔融的氯化钠可制得金属钠，故A项错误；B. 从海水中提取氯化钠不需要经过化学反应，故B项错误；C. 高锰酸钾能够氧化盐酸，所以不能用盐酸酸化，故C项错误；D. ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，具有强的氧化性，能够用来杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭等方面，故D项正确；答案选D。【点睛】金属的冶炼，采用电解法主要适用于冶炼金属活动性较强的金属，如电解熔融氯化钠制备金属钠，电解熔融氯化镁制备金属镁，电解熔融氧化铝制备金属铝。学生容易混淆的知识点是选项A，电解饱和食盐水，又称氯碱工业，主要产物是氢气、氯气和氢氧化钠，而不能够得到金属钠，要加以区分。10.下列物质与其用途相符合的是 Na2CO3发酵粉 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨 I2预防甲状腺肿大 金属镁信号弹Na2O2 漂白织物A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】碳酸氢钠受热分解出二氧化碳，可以做发酵粉，而碳酸钠受热不分解；AgBr不稳定，易分解生成银；AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核；碘是预防甲状腺肿大的主要元素，但不一

9、定是碘单质；镁燃烧发出耀眼的白光；Na2O2具有强氧化性，可用于漂白纺织物；【详解】碳酸氢钠，又名小苏打，受热分解出二氧化碳，可以做发酵粉，而碳酸钠受热不分解，所以碳酸钠不能用作发酵粉；故错误；AgBr不稳定，易分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，故正确；AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，故正确；碘是预防甲状腺肿大的主要元素，而碘元素组成的物质不一定是I2，如加碘食盐，碘元素是以碘酸根离子形式存在，故说法错误；镁燃烧发出耀眼的白光，所以金属镁常用来制造信号弹，故正确；Na2O2具有强氧化性，可用于漂白纺织物，故正确；答案选A。【点睛】结构决定性质，性质决定用途，很多物质要从化学角度分析来加以使用。碳酸钠与碳酸氢钠的用途学生容易混淆。碳酸钠，俗名苏打、纯碱，是重要的化工原料之一，用于制化学品、清洗剂、洗涤剂；而碳酸氢钠，俗名小苏打，可用作发酵剂，或者治疗胃酸过多。11.下面叙述中错误的是A. 氯水应保存在棕色的细口试剂瓶中B. 少量液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不一定是氯气D. 碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘【答案】D【解析】【分析】A. 见光易分解的物质应该保存在能避光的棕色试剂瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸银等；B溴易挥发，可水封保存，注意不

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