湖北省四校2018-2019学年高二下学期期中联考化学试题（附答案）

1、20182019学年下学期高二期中考试注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后答题卡上交。可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 V 51第卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中正确的是( )A焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B电子能层数多的原子半径一定大于电子能层数少的原子半径C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D电负性是相对的，所以没有单位2对键和键的认识不正确的是( )A分子中只要含有共价键，则至少含有一个键 Bss键、pp键与sp键的电子云图像都是轴对称的Cpp键和pp键的重叠方式是相同的 D含有键的化合物与只含键

2、的化合物的化学性质不同3 关于下列粒子的描述不正确的是( )A. PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3B. HS的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C. CH2Cl2的电子式为，是四面体结构的分子D. KF的电子式为K+，它是易溶于水的离子化合物4下列有关说法正确的是( )A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂形成的Cns电子的能量一定高于(n1)p电子的能量D气体单质中一定存在键，可能存在键5下列说法中正确的是( )A两种原子的电子层上全部都是s电子，其对应元素一定属于同一周期B两种原子最外层都只有一个电子，其对应元素化学性质一定相似C核外电子排布为1s2的原子与核外电子排布为1s22s2的原子，其对应元素化学性质一定相似D3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子，其对应元素一定属于同一周期6. 许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是( )A. 向配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O溶液中加入足量AgNO3

3、溶液，所有的Cl均被完全沉淀B. 配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)4属于分子晶体C. 配合物Cu(NH3)4SO4H2O的配体为NH3和SO42-D. 配合物Ag(NH3)2OH的配位数为67下列描述正确的是()ACS2为V形的极性分子BSiF4与SO的中心原子均为sp3杂化CC2H2分子中键与键的数目比为11D水加热到很高温度都很难分解是因为水分子间存在氢键8下列说法不正确的是( )A根据对角线规则，推出铍的氢氧化物能与氢氧化钠溶液反应B根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Mg的电负性比Al大CSiO44-和SO42-的空间构型相同D碳原子在某种情况下的最外层电子排布图可能为：9碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-，其中IO62-空间构型为正八面体，由2个IO62-正八面体共用一个面的IxOyn-的化学式为（ ）A、I2O94- B、I2O106- C、I2O118- D、I2O1210- 10下列说法中正确的是( )ACH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子BSO2与CO2的立体构型相似，都是极性分子C分子

4、中含有手性碳原子D无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸 11有关物质结构的下列说法中正确的是() A碘升华时破坏了共价键 B含极性键的共价化合物一定是电解质 C氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏 DHF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定12化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如右图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ）=AA分子中所有原子都在同一平面内BA分子中N的杂化方式均为 sp3杂化CA分子中N的化合价均为-3价DA分子中所含的键与键个数之比为10：1 13下面的排序不正确的是( )A晶体熔点的高低：B熔点由高到低：NaMgAlC硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI14下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为A、A族的连接处，图是表示第三周期8种元素单质的熔点()柱形图，图是b、c、d、e、f的简单氢化物的沸点()直角坐标图，下列说法正确的是( ) 来源:学*科*网A1 mol柱形“8”晶体中含有2mol化学键 B表中a、b、g均为碱金属元素C图中序列“5”的氢

5、化物的空间构型为三角锥形 D图中序列“1”的氢化物晶体为原子晶体15金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是( )A金属单质形成的晶体均为金属晶体B在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用C下图中的（1）和（4）可以是从NaCl晶体结构中分割出来的部分结构图D金属晶体和离子晶体分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性16下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是（ ）A. B. C. D.第卷二、非选择题（本题4题，共52分）17(12分)根据相关物质结构理论，回答下列问题：（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布图及Sc的电子排布式。试判断，违反了泡利原理的是 ，违反了洪特规则的是 ，违反了能量最低原理的是 。来源:学科网ZXXK (21Sc)1s22s22p63s23p63d3 （2）某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为 。（3）少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成的阴离子与 （分子）互为等电子体。（4）已知某原子晶体A的基本结构单元是由A原子组成的正二十面体，如右 图，该图由20个等边三角

6、形和一定数目的顶点组成，每个顶点上各有一 个A原子。通过观察及推算，此基本结构单元由_个A原子构成， 其中AA键的键角为_，AA键的数目为_。18(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数， B元素可分别与A、C、D、E形成RB2型化合物，并且在DB2和EB2中，D与B的质量比为71：64，E与B的质量比为1：1根据以上条件，回答下列问题：（1）写出D原子的外围电子排布式 （2）指出E元素在元素周期表中的位置 （3）A、B、C三种元素的第一电离能的由大到小顺序为 （用元素符号表示）；A、B、C三种元素形成的简单氢化物的键角由大到小的顺序为 。（用化学式表示） （4）为了比较D元素与E元素的非金属性强弱，某化学实验小组设计了如右图实验，请回答下列问题： 装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。装置B中现象可以验证D元素的非金属性比E元素的非金 来源:Zxxk.Com属性强，则B中盛放的试剂是 （选填下列所 给试剂的代码），实验现象为 离子反应方程式是 。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa

7、2SO4溶液 虚线框内的实验装置图内所加试剂为 。装置C的作用是 。19(14分)现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数与s电子数相等C基态原子的价电子排布为nsn1npn1D的能层数与C相同，且电负性比C大E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第五列(1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈_形，C简单离子核外有 _种运动状态不同的电子。(2)一般情况下，同种物质为固态时密度大于其液态，但固态A2B的密度比其液态时小，原因是 ；A2B2难溶于CS2，简要说明理由： 。(3)G位于_族_区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为_；F晶体的空间堆积方式为 。（4）ED3分子的VSEPR模型名称为_，其中E原子的杂化轨道类型为_。20(14分)铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料，钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。请回答下列问题：（l）基态铁原子的价电子轨道表达式为_；在基态Ti2中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为 。（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+_Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是_ 。（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为_（标出配位键）（4）金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体。则金属钛晶胞的俯视图为_ A B C D(5)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图 所示。设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则与 该Ti原子最邻近的Ti的数目为 ，Ti原子与跟

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