安徽省2019届高三高考模拟（四）物理试题（附答案）

1、六安一中2019届高考模拟卷理科综合试题（四） 考试说明：1.试卷结构：分第卷(选择题)和第卷(非选择题)；试卷分值:300分，考试时间:150分钟。2.所有答案均要答在答题卷上，否则无效。考试结束后只交答题卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Co 59 Au 197 第卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意。二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.据悉我国第四代反应堆钍基熔盐堆能源系统(TMSR)研究已获重要突破。该反应堆以钍为核燃料，钍俘获一个中子后经过若干次衰变转化成铀；铀的一种典型裂变产物是钡和氪，同时释放巨大能量。下列说法正确的是（ ）A. 钍核Th有90个中子，142个质子B. 铀核裂变的核反应方程为U+nBa+Kr+3nC. 放射性元素衰变的

2、快慢与核内部自身因素无关，由原子所处的化学状态和外部条件决定D. 重核分裂成中等大小的核，核子的比结合能减小15.研究光电效应现象的实验装置如图(a)所示，用光强相同的黄光和蓝光照射光电管阴极K时，测得相应的遏止电压分别为U1和U2，产生的光电流I随光电管两端电压U的变化规律如图(b)所示。已知电子的质量为m，电荷量为e，黄光和蓝光的频率分别为1和2，且1U2 B. 图(b)中的乙线是对应黄光照射C. 根据题述条件无法算出阴极K金属的极限频率 D. 用蓝光照射时，光电子的最大初动能为eU216.通常情况下，人的反应时间和汽车系统的反应时间之和在1.39s1.98s之间。若高速公路上两辆汽车行驶的速度均为100km/h，刹车时的加速度大小相同，前车发现紧急情况立即刹车，后车发现前车开始刹车时，也立刻采取相应措施。为避免两车追尾，两车行驶的间距至少应为（ ）A. 55m B.59m C. 100m D. 139m17.国际空间站( International Space Station)是一艘围绕地球运转的载人宇宙飞船，其轨道近地点距离地球表面379.7km，远地点距离地球表面403.8k

3、m，运行轨道近似圆周,已知地球表面的重力加速度g=10m/s2，地球半径约为R=6.4103km.假设空间站在赤道上空，则在国际空间站绕地球运行一周的过程中，宇航员看不到太阳的时间约为（ ）A. 24h B. 12h C. 6 h D. 45min18.如图所示，将一小球从固定斜面顶端A以某一速度水平向右抛出，恰好落到斜面底端 B。若初速度不变，对小球施加不为零的水平方向的恒力F，使小球落到AB连线之间的某点C。不计空气阻力。则（ ）A. 小球落到B点与落到C点所用时间相等B. 小球落到B点与落到C点的速度方向一定相同C. 小球落到C点时的速度方向不可能竖直向下D. 力F越大，小球落到斜面的时间越短19.如图所示a、b、c、d为匀强电场中的等势面，一个质量为m电荷量为q(q0)的粒子在匀强电场中运动。A、B为其运动轨迹上的两点。已知该粒子在A点的速度大小为v1，在B点的速度大小为v2，方向与等势面平行。A、B连线长为L，连线与等势面间的夹角为，不计粒子受到的重力，则（ ）A. v1可能等于v2B. 等势面b的电势比等势面c的电势高C. 粒子从A运动到B所用时间为D. 匀强电场的电场强度

4、大小为20.如图所示，在 xOy平面的第一象限内存在磁感应强度大小为 B、方向垂直纸面向里的匀强磁场。两个相同的带电粒子，先后从 y轴上的 P点（0，a）和 Q点（纵坐标 b未知），以相同的速度v0 沿x轴正方向射入磁场，在 x轴上的 M 点（c，0）相遇。 不计粒子的重力及粒子之间的相互作用，由题中信息可以确定( )A. Q点的纵坐标 bB. 带电粒子的电荷量C. 两个带电粒子在磁场中运动的半径D. 两个带电粒子在磁场中运动的时间21.如图所示，在倾角=37固定斜面体的底端附近固定一挡板，一质量不计的弹簧下端固定在挡板上，弹簧自然伸长时其上端位于斜面体上的O点处质量分别为mA=4.0kg、mB=1.0kg的物块A和B用一质量不计的细绳连接，跨过固定在斜面体顶端的光滑定滑轮，开始物块A位于斜面体上的M处，物块B悬空，现将物块A和B由静止释放，物块A沿斜面下滑，当物块A将弹簧压缩到N点时，物块A、B的速度减为零。已知MO=1.0m，ON=0.5m，物块A与斜面体之间的动摩擦因数为=0.25，重力加速度取g=10m/s2，sin37=0.6，整个过程细绳始终没有松弛。则下列说法正确的是（

5、）A. 物块A在与弹簧接触前的加速度大小为1.2m/s2B. 物块A在与弹簧接触前的加速度大小为1.5m/s2C. 物块A位于N点时，弹簧所储存的弹性势能为9JD. 物块A位于N点时，弹簧所储存的弹性势能为21J第卷（非选择题 共174分） 包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分22.（7分）如图甲(侧视图只画了一个小车)所示的实验装置可以验证“牛顿第二定律”，两个相同的小车放在光滑水平桌面上，右端各系一条细绳，跨过定滑轮各挂一个小盘增减盘中的砝码可改变小车受到的合外力，增减车上的砝码可改变小车的质量。两车左端各系一条细线用一个黑板擦把两细线同时按在固定、粗糙的水平垫片上，使小车静止(如图乙)。拾起黑板擦两车同时运动，在两车尚未碰到滑轮前，迅速按下黑板擦，两车立刻停止，测出两车位移的大小。(1)该实验中，盘和盘中砝码的总质量应_小车的总质量(填“远大于”、“远小于”、“等于”)。(2)图丙为某同学在验证“合外力不变加速度与质量成反比”时的实验记录，已测得小车1的总质量M1=100g

6、，小车2的总质量M2=200g。由图可读出小车1的位移x1=5.00m小车2的位移x2=_cm，可以算出=_(结果保留三位有效数字)；在实验误差允许的范围内，_(填“大于”、“小于”、“等于”)。23.（8分）某实验小组用图甲所示电路测量电源E的电动势和内阻，图中电压表V的最大量程为3V，虚线框内为用电流计G改装的电流表。(1)已知电流计G的满偏电流IG= 200mA、内阻rG= 0.30，电路中已将它改装为最大量程600 mA的电流表，则 R1=_（结果取二位有效数字）。(2)通过移动变阻器R的滑片，得到多组电压表V的读数U和电流计G的读数，作出如图乙的图象。某次测量时，电压表V的示数如图丙，则此时通过电源E的电流为_mA（结果取三位有效数字）；电源E的电动势等于_ V，内阻等于 _（结果取三位有效数字）。(3)若用来改装电流表的电阻R1的实际阻值略小于计算值，则对电源电动势测量的结果_（填“有”或“没有”）影响。24.（12分）如图所示，光滑导轨MN和PQ固定在同一水平面上，两导轨间距为L，两端分别接有阻值均为R的定值电阻R1和R2两导轨间有一边长为的正方形区域abcd，该区域内有

7、方向竖直向下的匀强磁场，磁感应强度为B一质量为m的金属杆与导轨接触良好并静止于ab处，现用一恒力F沿水平方向拉杆，使之由静止起向右运动，若杆出磁场前已做匀速运动，不计导轨及金属杆的电阻求：（1）金属杆出磁场前的瞬间流过R1的电流大小和方向；（2）金属杆做匀速运动时的速率；（3）金属杆穿过整个磁场过程中R1上产生的电热25.（20分）水平面上固定有一个竖直光滑的立柱，刚性水平轻杆的一端通过小圆环套在立柱上，轻杆另一端固定连接着一个小车。每当小车停止运动时，车上的弹簧枪就会沿垂直于轻杆的水平方向自动发射一粒弹丸，然后自动压缩弹簧并装好一粒弹丸等待下次发射，直至射出所有弹丸。下图为该装置的俯视图。已知未装弹丸的小车质量为M，每粒弹丸的质量为m，每次发射弹丸释放的弹性势能为E，发射过程时间极短：小车运动时受到一个与运动方向相反、大小为小车对地面压力倍的作用力；忽略所有摩擦阻力，重力加速度为g。(1)若小车上只装一粒弹丸，求弹丸被射出时小车的速度大小；(2)若(l)问中发射弹丸后小车恰能运动一周，求射出弹丸时，杆对小车的拉力大小；(3)若小车上共装25粒弹丸，轻杆能承受的最大拉力 (L为小车做圆

8、周运动的半径），则须满足什么条件轻杆才不会被拉断？小车做圆周运动的总路程的最大值是多少？26.(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，是新型、高效、无毒的多功能水处理剂。【资料】K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，在强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。(1)制备K2FeO4。A为制取氯气的装置，其中盛放高锰酸钾的仪器名称为_。C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是_。D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为 。(2)探究 K2FeO4的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黃绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液溶解，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。由方案I中溶液变红可知a中含有_。该离子的产生_(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl还原而形成的。K2FeO4在硫酸溶液中反应的离子方程式为 。方案用KOH溶液洗涤的目的是 。(3)测定K2FeO4样品纯度还可用滴定法：i称取样品0.2200 g，溶于适量KOH 溶液中，加入过量碱性亚铬酸钠NaCr(OH)4溶液，充分反应后过滤，向滤液中加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶；ii向溶液中加入89滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用 0.01000 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。整个过程中发生的反应如下：Cr(OH)4FeO42 3H2O =Fe(OH)3(H2O)3CrO42-OH；2CrO422H+ Cr2O72H2O；Cr

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