中考化学复习：酸和碱ppt幻灯片(3份)-人教版

1、第一部分 教材知识梳理,第十单元 酸和碱,目录,命题点1 常见酸和碱的特性和用途 命题点2 酸和碱的化学性质 命题点3 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 命题点4 溶液的酸碱性和pH 命题点5 中和反应的探究及其应用,命题点 1 常见酸和碱的特性和用途 (2017年4考 , 2016年7考 , 2015年8考 , 2014年9考 , 2013年12考),1. 盐酸和硫酸的物理性质和用途 (2017年2考，2016年3考， 2015年2考，2013年2考),H2SO4,知识梳理,HCl,易,难,白雾,刺激性,无,2. 浓硫酸的特性(2017张家界9C，2015年2考) (1)吸水性(属于物理性质)：浓硫酸具有很强的吸水性，实验室用作_ ，一般干燥中性气体(如H2、O2、CO、N2、CH4等)及酸性气体(如CO2、SO2等)。 (2)腐蚀性(又称脱水性，属于化学性质)：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。,干燥剂,(3)强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。 【特别提醒】如果不慎将浓硫酸沾

2、到皮肤或衣 服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸的稀释详见P6。常见的酸除盐酸、硫酸外还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。,3. 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途(2017年3考，2016年2考，2015年3考，2014年2考),烧碱,火碱,苛性钠,熟石灰,消石灰,易,微,【特别提醒】（1）有颜色且不溶于水的碱：Cu(OH)2蓝色沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀；难溶性碱不能使指示剂变色。 (2)在空气中易变质的碱：易溶性(或微溶性)碱久置于空气中均易变质。如 NaOH、Ca(OH)2等；变质原因是它们与空气中的CO2反应，生成碳酸盐，如CO22NaOH Na2CO3H2O。(3)常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)等。,【总结】物质敞口放置后的质量变化,1. (2014张家界4题2分)氢氧化钙是一种常见的碱，它的俗名是( ) A. 大理石 B. 熟石灰 C. 石灰石 D. 生石灰,【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；大理石、石灰石的主要成分是碳 酸钙；氧化钙俗称生石灰。,湖南5年中考,B,2. (2016长沙12题3分)下列

3、关于酸的说法错误的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C. 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气,C,【解析】酸可以使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色，C错误。,3. (2017张家界9题2分)下列做法不能达到目的的是( ) A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用带火星的木条能鉴别氧气和二氧化碳 C. 用浓硫酸除去氧气中少量的水以获得干燥的氧气 D. 加入稀盐酸可除去铁粉中混有少量的铜粉,D,【解析】熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，A正确；氧气能使带火星的木条复燃，而二氧化碳不能，B正确；浓硫酸具有吸水性，不能和氧气反应，能用来干燥氧气，C正确；稀盐酸不能和铜反应，能和铁反应，混合物中加入稀盐酸不能除去铜，反而而除去了原物质铁，D不正确。,3. (2015湘西9题3分)关于固体氢氧化钠和浓硫酸的 叙述，下列说法错误的是( ) A. 都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似 B. 都有强烈的腐蚀性 C. 都需要密封保存 D. 溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高,A,【解析】氢

4、氧化钠是碱,浓硫酸是酸，不可能解离出相 同的离子。氢氧化钠和浓硫酸分别为强碱和强酸，都具 有强烈的腐蚀性，溶于水时均放热。氢氧化钠具有潮解 性，会与空气中二氧化碳反应而变质，所以必须密封保 存。浓硫酸有吸水性，应该密封保存。,命题点2 酸和碱的化学性质 (2017年7考， 2016年7考， 2015年11考，2014年8考，2013年7考),1. 酸的化学性质(“酸五条”) (2017年6考， 2016年6考， 2015年7考，2014年7考，2013年5考),红,FeCl2+H2,Al2(SO4)3+3H2,知识梳理,Na2SO4+H2O+CO2,NaCl+H2O,CuSO4+H2O,2FeCl3+3H2O,2NaCl+H2O+CO2,CuSO4+2H2O,BaSO4+2HCl,AgCl+HNO3,水溶液中解离出的阳离子都是H+,在水溶液中解离出的阴离子不同,【易错易混点】浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生 成氢气。,实验视频,探究酸的化学性质,探究碱的化学性质,实验视频,探究盐酸中哪种粒子使紫色石蕊溶液变红,实验视频,2. 碱的化学性质(碱四条) (2017年4考， 201

5、6年3考， 2015年6考，2014年3考，2013年4考),蓝,红,Na2CO3+H2O,CaCO3+H2O,Na2SO4+2H2O,CaCl2+2H2O+ CO2,在水溶液中解离出的阳离子不同,在水溶液中解离出的阴离子都是OH-,Cu(OH)2 +Na2SO4,CaCO3 +2NaOH,1. (2017益阳12题3分)如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是( ),湖南5年中考,D,【解析】A中过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，使瓶内压强增大，气球变小；B中锌粒和稀硫酸反应生成氢气，使瓶内压强增大，气球变小；C中浓硫酸溶于水放出热量，使瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球变小；D中氯化氢气体和石灰水反应，生成氯化钙和水，瓶内压强变小，在外界大气压作用下，空气进入气球，引起气球膨胀，故选D。,2. (2016郴州17题2分)下列有关硫酸的说法，正确的是( ) A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗， 然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 C. 实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D. 把铜片放入稀硫酸

6、中，产生大量气泡,B,【解析】,3. (2014衡阳28题4分)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。 (1)水溶液的pH都_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为_。 (3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：_。,小于,黄色,H2SO42NaOH Na2SO42H2O,【解析】(1)硫酸、盐酸都属于酸，其水溶液显酸性，故pH小于7。(2)铁锈的主要成分Fe2O3能与稀盐酸反应生成三价铁离子，三价铁离子在溶液中呈黄色，故溶液会变黄。(3)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，据此书写反应的化学方程式。,4. (2014郴州26题6分)如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“”表示相连两物质之间能相互反应。,(1)按物质分类，C属于_(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。 (2)写出A、B的化学式：A_； B_。 (3)写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式 _

7、。 (4)NaOH与A反应的实验象是 _ 。,酸,CO2,CuSO4,生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色,2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O （合理即可）,【题眼定位】,命题点3 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 (2017年2考， 2016衡阳33，2015年3考，2014年2考，2013年3考),实验视频,氢氧化钠变质的探究,氢氧化钙变质 的探究,实验视频,知识梳理,一、氢氧化钠变质的探究(2017湘西24题，2016衡阳33，2015益阳24) 1.变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 (化学反应方程式： ）。,2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,2. 检验氢氧化钠是否变质检验是否存在CO32-,盐酸 (合理即可）,2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2,氢氧化钙,氯化钙 (合理即可）,Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH,Na2CO3+CaCl2 2NaCl+ CaCO3,3. 判断变质程度检验是否存在OH（2017常德 17题） (1)变质后的成分分析：部分变质:NaOH和Na2CO3; 全部:Na2CO3。 (2)NaO

8、H的检验分析：检验NaOH之前须除去Na2CO3， 因为Na2CO3溶液呈碱性。实验设计如下：,产生白 色沉淀,溶液变红,溶液不变色,部分 变质,全部 变质,二、氢氧化钙变质的探究 (2015年2考，2014年2考，2013年3考) 1.变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸 钙 (化学反应方程式： )。 2. 检验氢氧化钙是否变质检验是否存在CO32- (1)分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过溶解观察是否 有_析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。,Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O,沉淀,(2)方法：加入盐酸，有_ 说明氢氧化钙已变质，反应化学方程式为 _。 (3)变质后成分：全部变质成分为只有CaCO3；部分变质成分为_的混合物。,气泡产生,CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,Ca(OH)2和CaCO3,3. 确定氢氧化钙是部分变质还是全部变质检验是否存在Ca(OH)2,白色沉淀,白色沉淀,密封,【拓展】除去Ca(OH)2中少量的CaCO3：加水溶解，再过滤、 干燥。 【联想与启示】氢氧化钠(或氢氧化钙)变质是由于它与空气 中的

9、二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钠(或氢氧化钙) 应_保存。,(2013郴州28题)某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘 记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？他进行如下探究： 查阅资料：BaCO3一种白色固体，不溶于水，BaCl2溶液呈中 性。 【实验探究一】取上述NaOH溶液于试管中，滴加稀盐酸， 产生气泡，说明该NaOH溶液已变质。 【提出问题】该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？,湖南5年中考,据实验现象，该NaOH溶液 变质(填“全部”或“部分”)。,有白色沉淀生成 （或溶液变浑浊）,说明溶液中 含有NaOH,部分,【反思】某同学认为可以用CaCl2代替BaCl2，为得到准确的结论，在没有变质的NaOH溶液中加入CaCl2，发现溶液变为浑浊，原因是_，因此检验NaOH溶液是否变质不可以用CaCl2代替BaCl2。 A. 加入CaCl2析出了NaOH晶体 B. 生成微溶于水的Ca(OH)2 C. 析出了CaCl2晶体 D. 生成CaCO3沉淀,B,【解析】（1）变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应，生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡。（2）加入酚酞后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过量的氯化钡和生成的氯化钠都呈中性，溶液中加入过量的氯化钡后碳酸钠被完全反应掉，则溶液中的碱性物质是氢氧化钠；溶液中既有氢氧化钠，也有碳酸钠，说明

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