人教版高中化学选修三-第二章-分子结构与性质总复习(幻灯片2)
69页1、第二章 分子的结构与性质,2012-02-15,高中化学选修(三),单元复习课,第一课时:基础知识,1知道共价键的主要类型:键和键。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 2认识共价分子结构的多样性和复杂性,能根据有关理论判断简单分子或离子的构型,能说明简单配合物的成键情况。 3了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 4结合实例说明“等电子原理”的应用。,5结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。 6举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。 7列举含有氢键的物质,知道氢键的存在对物质性质 的影响。,1在复习必修2中“共价键极性”的基础上,进一步认识共价键的形成过程,了解共价键的本质,能用键参数来解释分子的空间结构和性质。 2能用杂化轨道理论解释分子的空间结构。 3能根据共价键的构型和分子的空间结构正确判断极性分子和非极性分子。,一、共价键 1共价键的分类,头碰头,轴形,肩并肩,两侧,镜像,大,不容易,小,容易,2.键参数键能、键长、键角 (1)键能 概念:键能是 原子形成 化学键释放的最低能量,通常取 。单位是 。 与键强度的关系:键能是共价键强度的一种标度,键能越大,
2、即形成化学键时 越多,化学键越 。 (2)键长 概念:键长是形成 的两个原子之间的 。 与键强度的关系:键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。一般,键长越短,键能越 ,表明共价键越 。,气态基态,1 mol,正值,kJmol1,释放的能量,稳定,共价键,核间距,大,稳定,与原子半径的关系 键长不是成键两原子半径的和,而是 其半径和。 (3)键角:在原子数超过 的分子中,两个相邻共价键之间的 称为键角。键角是描述分子 的重要参数。,2,小于,夹角,立体结构,3等电子原理 相同、 相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质是相近的。此原理称为等电子原理,如CO和N2,原子总数为2,价电子总数为10。,原子总数,价电子总数,二、分子的立体结构 1几种典型的分子,O=C=O,180,直线形,V形,约120,107,10928,平面三角形,三角锥形,正四面体形,2.价层电子对互斥模型 (1)价层电子对互斥模型可用来预测 。 (2)价层电子对互斥模型认为,多原子分子之所以具有一定的立体结构,是由于 的结果。,分子或离子的立体构型,价层电子对相互排斥,价层电子对数目: 2 3 4 VSEPR模型:
3、,直线形,平面三角形,正四面体,价层电子对数,=键个数+中心原子上的孤对电子对个数,(2)杂化:在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子几个能量相近的不同类型的原子轨道发生重新组合, 形成与原轨道数目相同的一组新的原子轨道,这种轨道重新组合的过程称为杂化。 (3)杂化轨道:杂化后形成的能量 的新轨道称为杂化轨道。 (4)通常的杂化类型有:sp3杂化:产生4个夹角为10928的相同轨道;sp2杂化:产生三个夹角为120的平面三角形杂化轨道;sp杂化:产生两个夹角为180的直线形杂化轨道。,相同,3杂化轨道理论 (1)杂化轨道理论是一种价键理论,是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。,(5) 判断分子或离子中心原子的杂化类型的方法:,1.对于主族元素来说,中心原子的杂化轨道数= 价层电子数=键电子对数(中心原子结合的原 子数)+孤电子对数 规律:当中心原子的价层电子对数为4时,其杂化 类型为SP3杂化,当中心原子的价层电子对数为3 时,其杂化类型为SP2杂化,当中心原子的价层电 子对数为2时,其杂化类型为SP杂化。,2.通过看中心原子有没有形成双键或三键来判断中心原子的杂化类型。 规律:
4、如果有1个三键或两个双键,则其中有2个键,用去2个P轨道,形成的是SP杂化;如果有1个双键则其中必有1个键,用去1个P轨道,形成的是SP2杂化;如果全部是单键,则形成SP3杂化。,4配合物理论 (1)配位键 配位键是一种特殊的共价键。 表示方法:配位键可以用AB来表示,其中A是提供孤对电子的原子,叫做给予体;B是具有空轨道、接受电子的原子,叫做接受体。 (2)配位化合物的概念 通常把 与某些 (称为配体)以 键结合形成的化合物称为配位化合物,简称 。,过渡金属的原子或离子,含有孤对电子的分子或离子,配位,配合物,(3)配位化合物的组成 称为配离子, 称为配体,NH3分子中的 原子称为配位原子;配位数是指配位原子的数目。为。,NH3,氮,2,三、分子的性质 1键的极性和分子的极性 (1)极性分子和非极性分子的概念 极性分子:分子中正电中心和负电中心 ,使分子的某一个部分呈正电性(),另一部分呈负电性(),这样的分子称为极性分子。 非极性分子:分子中正电中心和负电中心 ,这样的分子称为非极性分子。,重合,不重合,(2)键的极性与分子极性的关系,2两种分子间作用力范德华力与氢键 (1)范德华
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