2011年高考化学必考考点题型大盘点(一)

1、2011年高考化学必考考点题型大盘点（一）命题热点一、化学用语【命题新动向】化学用语是每套高考试卷中的必考内容与必考题型。涉及到的知识点有： 常见元素的名称、符号、离子符号的书写，如2010年天津理综化学第7题中元素符号的书写；常见元素的化合价的判断，如2010年安徽理综化学第7题对于Li2NH中N元素化合价的判断； 原子结构示意图的书写或判断，如2010年全国新课标卷第7题中Cl的结构示意图的判断； 电子式的书写或判断，如2010年海南化学第15题中氧化钙和二氧化碳的电子式书写； 分子式、结构式和结构简式的表示和判断，如2010年全国卷II第28题，2010年福建理综化学第23题中乙烯结构简式的书写。2011年在这些知识点方面仍会设题，特别要注意离子的结构示意图的书写与判断。从近年考试情况来看，该部分命题新动向应该是：结合科技最新发展如新能源、新材料、新物质的使用与合成，以选择题的形式考查化学用语（主要考查元素化合价、物质化学式或电极反应方程式）；回归教材，体现“用教材”中的知识（主要是化学方程式）分析解决问题，这类试题主要以非选择题的形式出现；结合物质结构、原子结构等知识对化学用语

2、进行综合性的考查。【典题1】化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A乙烯的结构简式为CH2CH2B中子数为20的氯原子可表示为2017ClCCl-的结构示意图为D四氯化碳的电子式为【解题思路】该题就结构简式、离子结构示意图、电子式等化学用语进行设题。有机化合物结构简式中必须体现出官能团，如乙烯的结构简式为CH2CH2 ；电子式的书写要注意离子化合物和共价化合物的区别，并且满足每个原子电子结构（氢原子满足2电子）。【答案】C命题热点二、阿伏加德罗常数【命题新动向】阿伏加德罗常数是高考命题的常考热点，是一种“古老”的题型，命题方式比较单一，题干一般都是“用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是”，但是涉及的内容比较广泛，如粒子（包括原子、分子、离子、电子、质子、中子等）的数目、氧化还原反应中的电子转移数目、化学键的数目等。2011年高考命题除采用上述惯用的命题方式外，还会存在以下几种新的命题方式：（1）与其他知识点混合考查：这种命题方式多采用选择题的模式，即在一个选择题中的一个选项中考查阿伏加德罗常数，而其他选项则是其他的知识点。这种命题方式适应了理科综

3、合考试模式下“题目少”，且需要试卷的“知识点覆盖广”的特点。（2）结合标准状况下的气体摩尔体积进行考查：该方式往往隐含气体的标准状况，目的是在阿伏加德罗常数这个知识点下考查标准状况下的气体摩尔体积。（3）结合化学平衡进行考查：化学平衡状态下气体的分子数会发生变化，但反应体系中的原子数不变。故2011年可能会结合化学平衡在这方面设题。（4）结合有机化合物进行考查：新课标形式的高考，作为有机化合物的考查比较单一，在2011年的阿伏加德罗常数的考查中可能会涉及有机化合物的考查，譬如有机化合物中碳碳单键和碳碳双键的数目、官能团的数目等。【典题2】关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是（ ）A在标准状况下，密闭容器中11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NAB由3个碳原子形成的有机化合物，1mol该物质最多含有的CC单键数为2NAC由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NAD标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA【解题思路】该题结合化学平衡、有机化合物、原电池和气体摩尔体积对阿伏加德罗常数进行了考查。根据化学方程式计算生成

4、的NO2为0.5mol，剩余的O2为0.25mol，即气体的总物质的量为0.75mol，但密闭存在2NO2 N2O4，故体系中气体的总分子数小于0.75mol，A错；如果是环丙烷，则一个分子中含有的CC单键数为3个，故B错；标准状况下，水为液体，D错。【答案】C命题热点三、物质的量与一定物质的量浓度溶液的计算【命题新动向】物质的量是中学化学的核心内容，也是工具性内容，在高考命题中具有极为重要的位置，以往的高考命题有对物质的量的理解，溶液的配制，最主要的试题是涉及这方面的计算。在物质的量与一定物质的量浓度溶液的计算方面，2011年高考命题会在以下方面有所突破：（1）由物质的量计算反应热（焓变）：通过一定质量的物质，或标准状况下一定体积的气体所放出的热量，来计算某个反应的反应热。（2）由物质的量考查氧化还原反应中量的变化：涉及氧化还原反应的计算往往就是物质的量的计算，计算的内容有氧化剂、还原剂的量，氧化产物、还原产物的量，反应中的电子转移的量。（3）一定物质的量浓度溶液的配制：涉及到该知识点的内容有溶液配制步骤，称量与溶液配制结果的误差，容量瓶和玻璃棒的使用方法等。（4）根据一定物质的量浓

5、度的溶液计算离子浓度，计算离子的物质的量等。【典题3】将足量的铜屑加入到浓度均为2molL-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为（ ）A06mol B08mol C045mol D04mol【解题思路】在溶液中存在硫酸的情况下，（只要H+足够）硝酸和铜反应时可能只起氧化剂的作用，而硫酸起酸的作用，反应的离子方程式是：8H+2NO3-+3Cu=3Cu2+2NO+4H2O，现溶液中H+物质的量是0.6mol，根据方程式，它可以保证1.5mol NO3-作氧化剂，所以他得到的电子总数为4.5mol。【答案】C命题热点四、元素、核素和同位素的含义及原子结构【命题新动向】2011年高考命题中，元素、核素和同位素的含义及原子结构知识点的命题新动向有：（1）结合具体的某种元素的几种核素，考查核素与同位素的关系，考查质子数、中子数、质量数、核外电子数的关系。（2）结合具体的新物质（如C60、C200、O4等），联系同素异形体、同分异构体等知识，考查同位素、同分异构体、同素异形体的概念区别。【典题4】磷-32在小儿皮肤血管瘤方面有着很好的疗效，下面关于31P和

6、32P的说法中正确的是（ ）A31P和32P具有相同的中子数B31P和32P互为同位素C31P和32P的核外电子数不同D31P和32P的中子数分别为31和32【解题思路】该题借助磷的两种核素，考查了中子数、质子数和核外电子数的关系，及核素与同位素的关系。31P和32P是同位素，质量数分别是31和32，中子数分别是16和17，核外电子数相等。【答案】B命题热点五、元素周期表和元素周期律【命题新动向】 在新课标高考命题中，由于“物质结构与性质”是作为选考模块出现的，因此作为物质结构中的元素周期表及元素周期律的考查得以弱化。尽管如此，每年的高考中还是会涉及这方面的内容。2011年的高考命题新动向：（1）单刀直入：直接以选择题的形式考查原子半径的变化规律，考查同周期元素最高化合价的变化规律，考查最高价氧化物对应的水化物的酸碱性大小，考查氢化物的稳定性等。（2）相依为伴：对于元素周期律通过组合式的选择题出现，这种“相依为伴”式的选择题往往会出现在题目数量受限的理科综合考试中。（3）声东击西：这是一种最新型的题目，题目题干中出现的是元素周期表和元素周期律知识，即通过元素周期表和元素周期律来推断元素

7、，然后确定具体的物质，这是“声东”；而题目的落脚点的重点不是在元素周期表和元素周期律，而是考查化学反应原理，如原电池、电解池知识、化学平衡知识、甚至是热化学知识等，此可谓“击西”。（4）窥一斑而知全豹：这种题型是给出一个局部的元素周期表，通过这个局部的元素周期表中几种元素的位置关系，推知而得具体的元素种类。【典题5】下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是（ ）20080507A五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定大于2CX的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸【解题思路】该残缺的元素周期表的限定范围有两个：前四周期和主族元素。由X所在的位置（没有靠右边）决定了这些元素是第2、3、4周期，但具体的主族不确定，不过可以确定为两组：IIIA、IVA、VA、VIA和IVA、VA、VIA、VIIA，由此可见，五种元素的原子最外层电子数一定大于2，B正确；如果是IIIA、IVA、VA、VIA，则Y为Al，故A错；若X、Z为C、Si，则CH4的沸点比SiH4低，故选项C错；若R为P，则磷酸为弱酸

8、（中强酸），故D错。【答案】B命题热点六、氧化还原反应【命题新动向】分析近年来高考命题可知，氧化还原反应的考查秉承了以往高考中的命题风格，即考查氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断，考查反应中电子的转移计算等。2011年高考命题新动向：（1）结合阿伏加德罗常数对反应中转移的电子进行计算。这种考查方式知识容量大，可以考查物质的量的计算，可以考查阿伏加德罗常数的理解，可以考查氧化还原反应。同时作为选择题的其他选项还可以考查其他的知识点。故这种命题形式会出现在2011年理科综合试卷中。（2）结合电化学进行命题。电化学的基础就是氧化还原反应，所以考查电化学的同时还会考查电化学反应中电子的转移。（3）结合实际应用考查氧化还原反应知识。通过生产、生活中实际的氧化还原反应，考查氧化还原反应方程式的配平，化学方程式中反应物与生成物的确定等。【典题6】硫化叶细菌能将硫化矿转化为水溶性重金属硫酸盐，被用于“细菌冶金”技术，处理低品位矿的浸出，以获取金、铜、镍、锌、钼等（中国大百科全书）。根据以上信息解答下列试题：（1）细菌冶金可以将矿石加入到含有细菌的水溶液中，从加快反应速率的角度考虑，可以采取 措施

9、。（2）用于冶金的细菌有厌氧细菌和好氧细菌，假设某冶金车间利用的是好氧细菌，矿石的有效成分是Cu2S，请你用两个化学方程式表示出这种冶金可能的化学反应原理（可以不写反应条件）： ；氧化产物为 。 ；氧化产物为 。（3）若（2）中车间沉淀槽中既有紫红色固体析出，且溶液为蓝色，那么可以推断（2）中细菌冶金的原理是 。写（2）中的或序号（4）细菌冶金比较火法冶金的优点有： 。【解题思路】该题结合工业冶金考查了氧化还原反应知识。（1）将矿石粉碎成小块或粉末，细菌与矿石的接触面积大，反应会进行得更快。注意，该题如果回答“加热”或“升高温度”都是错误的，因为细菌的活动不适于高温。（2）分析Cu2S中各元素的化合价，得之Cu为+1价，具有还原性，S为-2价，处于硫的最低价态，只有还原性，所以在细菌和氧气的作用下，Cu2S被氧化为CuSO4，但+1价的Cu可以发生自身的氧化还原反应，生成0价Cu和+2价铜，在氧气的作用下，新生成的铜可能被氧化为CuO，所以可能的原理是两个化学方程式。该问注意从元素化合价的变化判断氧化产物和还原产物。（3）紫红色固体为铜单质，蓝色溶液表明溶液中有+2价的铜离子，所以反应的原理是Cu2S+2O2=CuSO4+Cu。（4）火法冶金需要在高温下煅烧矿石，其中的S元素转化为二氧化硫，这是一种酸性气体，排放到大气中会污染大气，甚至形成酸雨，而细菌冶金中S转化为硫酸盐

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