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百校名题---高二上学期期中考试化学---精品解析Word版

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    • 1、2018-2019学年福建省师范大学附属中学高二(实验班)上学期期中考试化学试题化学注意事项:1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中,在任何温度下都不自发进行的是A2O3(g)=3O2(g) H0 B2CO(g)=2C(s)+O2(g) H0CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) H0 DCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H02对平衡CO2(g)CO2(aq);H= -19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是( )A升温增压 B降温减压C升温减压 D降温增压3下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是A保持表面干燥 B表面镀锌

      2、C表面形成烤蓝 D表面镶嵌铜块4用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施几乎不影响氢气产生速率的是A加少量醋酸钠固体 B不用稀硫酸,改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D加少量硫酸钠固体5一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A混合气体的密度不再变化 B反应容器中Y的质量分数不变C体系压强不再变化 D2v逆(X)v正(Y)6下列装置或操作能达到目的是A装置探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B装置可用于测定中和热C装置测定O2的生成速率 D装置保护铁闸门不被腐蚀7关于下列电化学装置说法正确的是A装置中,构成电解池时Fe极质量既可增也可减B装置工作一段时间后,a极附近溶液的pH减小C用装置精炼铜时,d极为精铜D装置中电子由Fe经导线流向Zn8298K、1.01105Pa,O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式正确的是ASe(s)+H2(g)=H2Se(g) H=-242kJmol-1 BSe(s)+H2(g)=H2Se(g)H=-20kJmol-1CSe(

      3、g)+H2(g)=H2Se(g) H=+81kJmol-1 DSe(s)+H2(g)=H2Se(g) H=+81kJmol-19根据图,下列判断中正确的是A电路中电子的流动方向:adCuSO4(aq) cbB该原电池原理:Zn+CuSO4 ZnSO4+CuCc电极质量减少量等于d电极质量增加量Dd电极反应:Cu2+2e = Cu,反应后CuSO4溶液浓度下降10硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如右,该电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是A电极a 为电池正极B图中选择性透过膜为阴离子透过性膜C电池工作过程中,电极a附近区域pH减小DVB2极发生的电极反应为:2VB2 +22OH22e- = V2O5 + 2B2O3 + 11H2O11一定条件下,对于可逆反应:X(g)3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1,则下列判断正确的是Ac1c213 B平衡时Y和Z的生成速率之比为23CX、

      4、Y的转化率之比为1:3 Dc1的取值范围为0.04 molL1c10.14 molL112对于可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g) HbaB若T2T1,则正反应一定是放热反应C达到平衡时A2的转化率大小为:bacD若T2T1,达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb17在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得实验数据如下表,下列说法不正确的是实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.100.100.098000.200.200.109000.100.15aA正反应为放热反应B实验中,若5min时测得n(M)=0.05mol,则05min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)= 0.01mol/(Lmin)C实验中,该反应的平衡常数K=1.0D实验中,达到平衡时,a大于0.0618如图所示,隔板固定不动,活塞可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)H=-192kJmol-1。向M、N中都通入amolX和bmolY的混合气体,初始时M、N两容器的容积相

      5、同,保持两容器的温度相同且恒定不变。下列说法一定正确的是A平衡时,X的体积分数:MNC若ab=13,当M中放出172.8kJ热量时,X的转化率为90%D若a=1.2,b=1,并且N中达到平衡时体积为2L,此时含有0.4molZ,则再通入0.36molX时,(正)(逆)二、实验题19(1)化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度,可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质,再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率,可通过测定收集等体积H2需要的_来实现;在KMnO4与H2C2O4反应中,可通过观察单位时间内_变化来测定该反应的速率;在Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O反应中,该反应速率的快慢可通过_来判断。(2)已知:Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ S+ H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时,设计了如下系列实验:实验序号反应温度Na2S2O3浓度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL2010.00.1010.00.50040V10.

      6、10V20.50V320V40.104.00.50V5该实验、可探究_对反应速率的影响,因此V1、V2和V3分别是_、_、_。实验、可探究_对反应速率的影响,因此V4、V5分别是_、_。三、填空题20(1)下图中甲池的总反应式为N2H4O2=N22H2O。甲池中负极上的电极反应式为_,乙池中石墨电极上发生的反应为_。甲池中每消耗0.1 mol N2H4,乙池电极上则会析出_ g固体。(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。下图为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的_极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为_。(3)下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图,电池以固体金属氧化物作电解质,该电解质能传导O2-离子。S(g)在负极生成SO3的电极反应式为_。已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应,为提高硫蒸气的转化率,该工艺采取的措施有_(任写一条)。21氨是重要的氮肥,合成原理为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 92.4 kJ/mol。在500、20 MPa时,将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应,反应过程中各种物质的量变化如图,回答下列问题:(1)10 min内以NH3表示的平均反应速率:_;(2)在10 20 min内:NH3浓度变化的原因可能是_ A加了催化剂 B缩小容器体积 C降低温度 D增加NH3物质的量(3)第1次平衡的平衡常数K1 = _(带数据的表达式),第2次平衡时NH3的体积分数=_(小数点后保留一位);(4)在反应进行至25 min时:曲线发生变化的原因_, 达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2 _ K1(填“大于”“等于”或“小于”)。22(1)25 时,制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表:热化学方程式平衡常数2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) H1=a kJmol-1K14NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) H2=b kJmol-1K22NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) H3K3则该温度下,H3=_kJmol-1;K3=_

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