江苏省2019届高三12月月考化学试题（含答案）

1、扬州中学高三12月检测化学试卷2018.12.22可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Sr-88 Pd-106 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化来源2. 下列化学用语正确的是 A18O2结构示意图： B硝基苯的结构简式： CNaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4 = Na+ + HSO4 DCO2的比例模型：3下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘 B.氯碱工业 C. 海水提溴 D.侯氏制碱4. 下列实验现象可用同一原理解释的是 A.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 B.品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色 C鸡蛋白溶

2、液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出 D分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结5. 实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应验目的的是 A用装置甲制取氯气 B用装置乙使Br全部转化为溴单质C用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层 D用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl36. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。下列说法正确的是 A原子半径：WZYXM B由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 CXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 D由X元素形成的单质不一定是原子晶体7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3I6H=I23H2O B用两个铜电极电解CuSO4 溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu

3、 + O2 +4H+ C硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性： HSO42Ba2OH H2OBaSO4 D向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2： 4Na2O24Fe26H2O4Fe(OH)38NaO28. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A能溶解Al2O3 的溶液：Na+、K+、HCO3、NO3 B0.1molL-1Ca(ClO)2 溶液：K+、Na+、I、Cl C能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl、NO3 D加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl、SO429. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( )A. SiO2SiCl4H2Si B. CuSO4Cu(OH)2葡萄糖CuC. 饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)D. FeS2(s)O2SO3(g)H2SO410. 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为AlLiCx(PF6)AlxCLiPF。电池结构如右图所示。下列说法正确的是( ) A. 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动B. 放电时，正极反应为Cx(PF

4、6)e=xCPFC. 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连D. 充电时，若电路中转移1 mol电子，阴极质量增加9 g不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 化合物 是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下： +HCl下列有关叙述正确的是AI的分子式为C9H10O4 BII中所有原子均有可能共面C可用FeCl3溶液鉴别有机物I和IIID1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol12下列说法错误的是 A用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH1的醋酸溶液 B在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大 C反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的H0 D对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小13下列根据实验操作和现象所得出的结论正

5、确的是选项实验操作和现象结论A向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫色I还原性强于ClB向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2C将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液, 有白色沉淀产生样品已变质D向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未出现红色沉淀蔗糖未水解1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）： c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH) C0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）： 2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H) D0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)15己知：CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)。向恒

6、容密闭容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下图所示：下列说法正确的是A.该反应的HOB.X 点CH4的转化率为20%C. X点与Y点容器内压强比为51：55D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 时v(正)v(逆) 非选择题（共80分）16(10分)KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：（1）反应中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为12，该反应的化学方程式为 。（2）反应需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 。从反应所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是 。（3）检验反应所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，。（4）整个循环流程中，需不断补充的原料除NH4HCO3外，还有 (填化学式)。17. (15分)有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：(1) 化合物C中含氧官能团的名称为_、_。(2) DE的反应类型为_，CD经历了先加成再消去的反应过程，请写出中间产物的结构简式：_。(3) 化合物B的分子式为C10H1

7、4O，写出B的结构简式：_。(4) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_。不能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中有4种不同化学环境的氢。 (5) 已知：以苯甲醇、乙醛为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18(12分)过氧化锶(SrO22H2O)晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制备流程如下：反应原理：Sr(NO3)2H2O22NH3H2O=SrO22H2O2NH4NO3，该反应放热。 (1) 选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H2O2的利用率随浓度的变化关系如右图所示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是_。(2) SrO22H2O遇CO2会反应变质，反应的化学方程式为_。(3) 25 时，将Sr(NO3)2溶液滴加到含有F、CO的溶液中，当混合溶液中c(Sr2)0.001 0 molL1时，同时存在SrF2、SrCO3两种沉淀，则此时溶液中c(F)c(CO)_。已知25时：Ksp(SrF2)4.0109，Ksp(SrCO3)5.0109(4) 准确称取1.800 0 g SrO22H2O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为H2O2，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.000 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准溶液18.00 mL，计算SrO22H2O样品的纯度，写出计算过程。(已知：S2OS4O)19. （16分）甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300400左右分解。、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为121.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。（1）反应温度最好控制_ (A.60左右 B. 200左右 C. 400左右),原因是_。（2）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是 _

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