湖南湖北八市十二校2019届高三第一次调研联考化学试卷(wold)

1、湖南湖北八市十二校2019届高三第一次调研联考化学试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3本卷答题时间90分钟，满分100分。祝考试顺利!一、选择题。（本大题共16小题，每小题3分，共48分。）1中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是（ ）A“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”B司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一C瓷器(China)属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象D侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱2设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

2、D 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA3下列指定反应的离子方程式正确的是A 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H+ SO42-+ Ba2+OH-= BaSO4+ H2OB 饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+ 3H+C 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D 向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应：4Fe2+2Br-+3C12=4Fe3+6C1-+ Br24某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是A 操作中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度B 操作的操作名称是过滤C 操作中盛放药品的仪器是坩埚D 操作的目的是除去滤渣中杂质5氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）为例）：CF2Cl

3、2CF2Cl+Cl Cl+O3ClO+O2ClO+ClOClOOCl（过氧化氯） ClOOCl2Cl+O2下列说法中不正确的是A 紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率B ClO +ClOClOOC1的反应中有非极性键的形成C CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂D 臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光6有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，右下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（ ）A环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种B环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物C 环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内D 环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体7下列说法不正确的是（ ）A 已知冰的熔化热为6.0 kJ mol-1，冰中氢键键能为20 kJ mol-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键B 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数。若加水稀释，则CH3COOHCH3C00-+H+向右移动，a增大， Ka不变C 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ mol-1，

4、则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l） H=-890.3 kJ mol-1D 500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJ/mol8现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A 相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：B 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C 、两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4）c（Cl）c（OH）c（H）D VaL溶液与VbL溶液混合（近似认为混合溶液体积VaVb），若混合后溶液pH5，则VaVb9119A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应

5、物省略)，下列叙述正确的是A C、D两元素形成化合物属共价化合物B C、D的简单离子均能促进水的电离C A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物D E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性10宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是A 青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化B 正极发生的电极反应为O2+ 4e+2H2O=4OHC 环境中的Cl 与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2+3OH+Cl=Cu2 (OH)3ClD 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L1125时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)= c(X)/c(RCOOH)+c(RCOO-)；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A 丙酸的酸性比甲酸强B

6、 CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88C 若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33D 将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)c(HCOOH)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)12t时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是A 曲线Y表示与的变化关系B t时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液C t时，AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)的平衡常数K1103D t时，向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl刚好完全沉淀时，此时c(I) = 11011 mol/L13还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42Cr2O72Cr3Cr(OH)3已知转换过程中的反应为：2CrO42(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中

7、铬元素的含量为28.6g/L，CrO42有10/11转化为Cr2O72，下列说法不正确的是A 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B 若用绿矾（FeSO47H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7gC 常温下转化反应的平衡常数K11014，则转化后所得溶液的pH5D 常温下KspCr（OH）311032，要使处理后废水中的c（Cr3）降至1105molL1，应调溶液的pH514已知：RCH2OHRCHORCOOH某有机物X的化学式为C6H14O，能和钠反应放出氢气。X经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成Y（C6H12O2）,若不考虑立体结构。X和Y在一定条件下生成酯最多有A4种B8种C32种D64种15500 mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）6 molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中c（Na+）6 molL-1B电解后溶液中c（H+）4 molL-1C上述电解过程中共转移8 mol电子D电解后得

8、到的Cu的物质的量为2 mol16某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是A 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-B 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A1O2-、CO32-C 原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3:4D a-d3/4二、非选择题。（本大题共4小题，共52分。）17（10分）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：反应I为NO +O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是_mol反应中，当n( NO2)：nCO(NH2)2=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为_（2）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置I中发生反应的离子方程式为_（3）装置中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2，请写出生成等物质的量的NO3和NO2时的离子方程式_（4）装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的_（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为_（5）取少量装置所得的产品溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_18（12分）某溶液中只可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4+、Al3、Cl、OH、CO32。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如下图所示。该淡黄色物质做焰色

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