辽宁省凌源市第二高级中学2019届高三上学期期末考试化学试卷（wold含答案）

1、凌源二高中2018-2019学年度上学期期末考试高三化学试卷注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。2.本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Ca40 Mg-24第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是：A 利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C 2012年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的监测指标是PM2.5D 防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源2.下列叙述正确的是：A吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率3.关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是A均含共价键 B互为同分异构体 C互为同位素 D性质

2、相同 4.下列说法正确的是A氢氧化铁胶体属于纯净物 BNa2O2是碱性氧化物CBaSO4是强电解质 D纯碱属于碱类物质5.下列有关元素性质比较正确的是A碱性：NaOH Mg(OH)2HClPH3C原子半径：SFO D酸性：HClO HNO3 H2CO36.下列关于有机物的说法，正确的是A聚乙烯和乙烯性质相似，都能发生加成反应B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C. 乙烯和乙醇都可发生加成反应D. 等量的CH4和Cl2在光照下反应不能生成纯净的CH3Cl7.关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是 A实验可用于制取氨气B实验中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C装置可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇8.下列有关表示正确的是:A过氧化钙（CaO2）的电子式：B某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族CH2CO3的电离方程式：H2CO32H+CO32D葡萄糖的结构简式：C6H12O69.下列叙述正确的是:ALi在氧气中燃烧能生成Li2O2 B将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混

3、合溶液中可生成BaSO4沉淀C新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色D将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象10.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述不正确的是：A标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NAB常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NAC通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2D1mol L1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个11.下列说法不正确的是：AC2H4Cl2有三种同分异构体B.将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C.将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D.可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液 12、短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是AR的氢化物可以既有极性键又有非极性键B常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体D甲、乙、丙、丁受热均易分解13.关于下列各装

4、置图的叙述不正确的是：A 用图装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B 图装置盐桥中KCl的Cl移向甲烧杯C 图装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D 图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同14.下列说法不正确的是：A某温度下，水的离子积常数Kw=1013，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10B. 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为KaKh=KwC. 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低D. 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于715.下述实验能达到预期目的是：A 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去 证明SO2具有漂白性B 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后红色褪去 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色

5、沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D 测定等物质的量浓度的HCl与H2S溶液的pH，后者较大 证明非金属性ClS二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）16.已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+下列有关的离子方程式正确的是：A向能使PH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH+CO2HCO3B向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO+2H+2 BrCl+Br2+H2OC向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32D向FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液：2 Br+ Cl2Br2+2Cl17下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是：A在常温下，0.10molL-1Na2CO3溶液25mL 用0.10molL-1盐酸滴定。当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有： 5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)BpH=12的氨水与pH=2

6、的盐酸等体积混合溶液中：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）C25时，0.1 molL1pH=4.5的NaHSO3溶液中：c（HSO3）c（H2SO3）c（SO32）D常温下，等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（CH3COO）c（CH3COOH）=218.现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液，且浓度均为0.1molL1，其中阳离子可能是Fe2+、Al3+、Fe3+、H+，阴离子可能是NO3、CO32、I、Cl若向溶液中加少量盐酸，则溶液变成黄色，且有气体生成若不计水电离产生的少量离子，则下列说法一定正确的是：A向溶液中加少量盐酸时，生成的气体可能含有CO2B 原溶液中一定含有NO3、Fe2+，一定不含Fe3+、H+、CO32C 原溶液中一定含有的离子为NO3，可能含有Fe2+、ID 若原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量先增加后减少19、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：甲乙丙丁起始物质的量n(SO2)/

7、mol0.4000.800.02n(O2)/mol0.2400.480.04n(SO3)/mol00.4000.40含硫反应物的平衡转化率%80123下列判断中，正确的是：A该温度下，平衡常数的值为400 B平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍C平衡时，31 D乙中SO3的平衡转化率为1 = 20% 20、纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：（已知Ksp=3.81038； Ksp=21020；Ksp（ZnS）=1.61024） 下列说法不正确的是：A酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO+10H+ NO33Fe3+NO+5H2OB将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2C滤渣2中的成分是Zn和FeD当溶液中Zn2+浓度为小于1.0105molL1时，则可认为其沉淀完全若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2浓度应大于1.61019molL1第II卷（非选择题，共55分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第21题第23题为必考题，每

8、个试题考生都必须做答。第24题第26题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（包括3小题，共40分）21（12分）已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+BC+D的转化关系。（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是 。（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为 。（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为 。 （4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14。该反应的化学反应方程式为 。某种以B为反应物的新型电池如右所示，该电池的负极的电 极反应式为 。（5）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl，该反应的离子方程式为 。22（15分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) H=+1805kJ/molN2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) H=924kJ/mol2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H=4836kJ/mol写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所

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