2016届高考化学总复习-专题讲座六-多池串联组合装置的解题方法课件
16页1、专题讲座六 多池串联组合装置的解题方法,将原电池和电解池结合在一起,综合考查化学反应中的能量变化、氧化还原反应、化学实验和化学计算等知识,是高考试卷中电化学部分的重要题型。该类题目的考查内容通常有以下几个方面:电极的判断、电极反应方程式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动、pH的变化以及电解质溶液的恢复、运用电子守恒处理相关数据等。 顺利解答该类试题的关键是把握以下三点: (1)透彻理解原电池、电解池的工作原理。 (2)准确判断原电池和电解池。 (3)灵活利用电子守恒,是数据处理的法宝。,1多池串联装置中电池类型的判断 (1)直接判断:非常直观明显的装置,如燃料电池、铅蓄电池等在电路中,则其他装置为电解池。如图:A为原电池,B为电解池。,(2)根据电池中的电极材料和电解质溶液判断:原电池一般是两种不同的金属电极或一个金属电极一个碳棒做电极;而电解池则一般都是两个惰性电极,如两个铂电极或两个碳棒。原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应,电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。如图:B为原电池,A为电解池。,(3)根据电极反应现象判断:在某些装置中根据电极反应
2、或反应现象可判断电极,并由此判断电池类型,如图: 若C极溶解,D极上析出Cu,B极附近溶液变红,A极上放出黄绿色气体,则可知乙是原电池,D是正极,C是负极;甲是电解池,A是阳极,B是阴极。B、D极发生还原反应,A、C极发生氧化反应。,2综合装置中的有关计算 原电池和电解池综合装置的有关计算的根本依据就是电子转移的守恒,分析时要注意两点: (1)串联电路中各支路电流相等。 (2)并联电路中总电流等于各支路电流之和。 在此基础上分析处理其他各种数据。如图所示: 图中装置甲是原电池,乙是电解池,若电路中有0.2 mol电子转移,则Zn极溶解6.5 g,Cu极上析出H2 2.24 L(标准状况),Pt极上析出Cl2 0.1 mol,C极上析出Cu 6.4 g。甲池中H被还原,生成ZnSO4,溶液pH变大;乙池中是电解CuCl2,由于Cu2浓度的减小使溶液pH微弱增大,电解后再加入适量CuCl2固体可使溶液复原。,典例 下图所示装置中,甲、乙、丙烧杯依次盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。 接通电源,经过一段
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