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江苏专用2019届高考化学二轮复习选择题热点10化学实验基础含答案

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  • 文档编号:87965712
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    • 1、1 热点热点 1010 化学实验基础化学实验基础 1实验室采用下列装置进行实验,正确的是( ) 答案 D 解析 实验室通常采用加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2的混合物制取 NH3,A 错误;NH3能与浓硫酸反应,B 错误; 导管应伸至试管底部,C 错误;NH3极易溶于水,倒置的漏斗可防倒吸,D 正确。 2用如图所示装置进行下列实验,装置正确并能达到实验目的的是( ) 选项中试剂中溶液实验目的 A 二氧化锰(s),浓盐酸饱和食盐水制取氯气 B Na2SO3(s),70%H2SO4酸性高锰酸钾验证 SO2的还原性 C Na2CO3(s) 或 NaHCO3(s)澄清石灰水鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 D 乙醇,乙酸,浓硫酸饱和碳酸钠制取乙酸乙酯 答案 B 解析 A 项没有氯气的收集装置,不能达到实验目的;亚硫酸钠和浓硫酸反应得到 SO2气体,SO2具有还 原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B 项正确;加热固体时,大试管口应略向下倾斜,C 项错误;制取乙酸乙 酯时,为防止倒吸,导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面以下,D 项错误。 3下列实验的试剂、装置选用不合理的是( ) 2 选项实验目的

      2、试剂装置 A 除去 Cl2中少量的 HCl、H2O试剂 a 为饱和氯化钠溶液甲 B 除去 NH3中少量 H2O试剂 b 为无水氯化钙乙 C 除去 H2中少量 CO2、H2O试剂 b 为碱石灰乙 D 除去 N2中少量的 O2足量的铜网丙 答案 B 解析 A 项,甲装置中饱和氯化钠溶液可除去 HCl,浓硫酸可除去 H2O,正确;B 项,干燥管中的无水氯 化钙在除去水的同时也会与 NH3反应,错误;C 项,干燥管中碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠,可除去 CO2和 H2O,正确;D 项,丙装置中的铜网可除去 O2,正确。 4.利用如图所示装置进行实验,将仪器 a 中的溶液滴入 b 中,根据 c 中所盛溶液,预测其中现象正确的 是( ) 选项 abc c 试管中现象 A 浓盐酸 KMnO4 FeCl2溶液溶液变为黄色 B 稀硫酸 Na2S2O3 溴水产生浅黄色沉淀 C 硼酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液析出白色沉淀 D 浓硝酸铁片KI淀粉溶液溶液变蓝色 答案 A 解析 浓盐酸和 KMnO4反应生成 Cl2,Cl2通入 FeCl2溶液中,发生反应:Cl22FeCl2=2FeCl3,因此 c

      3、 中溶液变为黄色,A 项正确。稀硫酸和 Na2S2O3发生反应:H2SO4Na2S2O3=Na2SO4H2OSSO2,SO2通 入溴水中发生反应:SO2Br22H2O=H2SO42HBr,因此 c 试管中无浅黄色沉淀生成,B 项错误;硼酸的酸 性比碳酸弱,硼酸加入 Na2CO3溶液中,不产生 CO2,因此 Na2SiO3溶液中无白色沉淀析出,C 项错误;常温下 浓硝酸使铁片钝化,无 NO2气体生成,因此 KI淀粉溶液不会变蓝色,D 项错误。 3 5利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( ) 选项实验器材(省略夹持装置)相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去 BaSO4中少量 BaCO3 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体 NaCl 配制 0.5 molL1的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和 CCl4除去 NaBr 溶液中少量 NaI 答案 D 解析 CuSO4溶液的浓缩结晶需要酒精灯、蒸发皿和玻璃棒,缺少酒精灯,故 A 错误;BaCO3可溶于盐酸, BaSO4不溶于盐酸,充分反应后进

      4、行过滤即可,缺少漏斗,故 B 错误;用固体 NaCl 配制 0.5 molL1的溶液, 根据配制溶液的体积选择合适的容量瓶,用托盘天平称取 NaCl 固体,缺少托盘天平,故 C 错误;溴水将 NaI 氧化成 I2,再用 CCl4萃取生成的 I2和过量的 Br2并进行分液,不缺少实验器材,D 正确。 6下列实验装置正确且能达到实验目的的是( ) A用图 1 所示装置制取少量 Cl2 B图 2 所示装置可证明非金属性:ClCSi C图 3 所示装置中水不能持续流下,说明装置气密性良好 D用图 4 所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数 答案 D 解析 MnO2与浓盐酸共热制取 Cl2,A 项错误;非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强, 但 HCl 不是 Cl 的最高价含氧酸,因此不能用于判断 Cl 的非金属性强弱,B 项错误;橡皮管的作用是使烧瓶 内和分液漏斗上方的压强相等,有利于水持续流下,因此不会出现水不能持续流下的情况,C 项错误;铝和 NaOH 溶液发生反应:2Al2OH2H2O=2AlO3H2,而镁不与 NaOH 溶液反应,故经过滤、洗涤、干燥、 2 称量可得镁的质量,

      5、然后用镁铝合金的总质量减去镁的质量即可得到铝的质量,从而可求出铝的质量分数, 4 D 项正确。 7下列实验设计的步骤及现象均正确的是( ) 选项实验目的实验步骤及现象 A 证明氯水有酸性 试样溶液变红色,且长时间不变 滴加紫色石蕊溶液 B 检验某红棕色气体是否为 溴蒸气 试样观察溶液是否变蓝 通入淀粉KI溶液 C 证明酸性条件下 H2O2氧化 性比 I2强 NaI 溶液溶液变蓝色 加入30%H2O2溶液 加入稀硝酸及淀粉 D 提纯含有少量乙酸的乙酸 乙酯 试样较纯净乙酸 加入过量饱和Na2CO3溶液 静置分液 乙酯 答案 D 解析 A 项,氯水中的 HClO 具有漂白性,滴入紫色石蕊溶液先变红后褪色,错误;B 项,NO2气体干扰检 验,错误;C 项,HNO3本身具有强氧化性,应用 H2SO4酸化,错误。 8物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是( ) 选项物质及其杂质检验除杂 ACl2(HCl) 湿润的淀粉KI 试纸饱和食盐水 BNO(NO2) 观察颜色或湿润的淀粉KI 试纸 水 CCO2(HCl) AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和 Na2CO3溶液 D NaHCO

      6、3溶液 (Na2CO3) Ca(OH)2溶液过量 CO2 答案 B 解析 A 项,湿润的淀粉KI 试纸只能检验 Cl2,不能检验 HCl,错误;B 项,NO2为红棕色,可通过观察 气体颜色检验,NO2溶于水生成 NO 和硝酸(遇到湿润的淀粉KI 试纸变色),也可以用水除杂,正确;C 项,含 稀硝酸的 AgNO3溶液可鉴别溶液中的 Cl,混合气体通入含稀硝酸的 AgNO3溶液中产生白色沉淀,CO2和 HCl 均与 Na2CO3溶液反应,不能除杂,应选饱和 NaHCO3溶液除杂,错误;D 项,二者均可与 Ca(OH)2溶液反应生 成白色沉淀,不能检验杂质 Na2CO3,但 Na2CO3溶液与 CO2反应生成 NaHCO3,可除杂,错误。 9下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒 靠近 X 有白烟产生X 一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入 HI 溶 液,并加入淀粉 溶液变蓝色KIO3的氧化性比 I2的强 5 C 强酸性溶液 Y 中加入 Ba(NO3)2溶液,静置 后 再加入 KSCN 溶液 先有白色沉淀,后溶液又 变红 Y 中一

      7、定含有 SO和 24 Fe3 D C2H5OH 与浓硫酸混合 后加热到 170 制得的气体使酸 KMn O4溶液褪色 一定是制得的乙烯使酸 性 KMnO4溶液褪色 答案 B 解析 能与氨气反应产生白烟的有浓盐酸、浓硝酸等,A 项错误;KIO3与 HI 发生反应: IO5I6H=3I23H2O,所以 KIO3的氧化性比 I2的强,B 项正确;溶液中含有 Fe2和 SO时也有题 324 述现象(在酸性条件下 NO能把 Fe2氧化成 Fe3),C 项错误;气体中还含有乙醇、SO2等,乙醇和 SO2都能 3 使酸性高锰酸钾溶液褪色,D 项错误。 10下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( ) 选项实验操作实验现象实验结论 A 向一定浓度 CuSO4溶液中通入 H2S 气体 出现黑色沉淀H2S 酸性比 H2SO4强 B 常温下,相同铝片分别投入足量 稀、浓硫酸中 浓硫酸中铝片先溶解 完 反应物浓度越大,反 应速率越大 C 2 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液中 滴加 2 滴 1 molL1 NaOH 溶液, 再滴加 2 滴 0.1 molL1 FeCl3 溶液 先生成白色沉淀,后

      8、生成红褐色沉淀 KspMg(OH)2KspFe( OH)3 D 向 2 mL 2% CuSO4溶液中加入几滴 1%NaOH 溶液,振荡后加入几滴有 机物 X 溶液,加热 未出现砖红色沉淀X 不可能是葡萄糖 答案 C 解析 向 CuSO4溶液中通入 H2S 气体,出现黑色沉淀,发生反应:CuSO4H2S=CuSH2SO4,该反应能 发生是因为生成了不溶于 H2SO4的 CuS 沉淀,H2SO4的酸性比 H2S 强,A 错误;常温下,浓硫酸能使铝片钝化, 铝片的表面形成一层致密氧化膜,阻止内部铝进一步反应,故稀硫酸中铝片先溶解完,B 错误;先生成白色 沉淀,后生成红褐色沉淀,说明 Mg(OH)2沉淀转化为 Fe(OH)3沉淀,故KspMg(OH)2 KspFe(OH)3,C 正确; 葡萄糖与新制氢氧化铜的反应,需要在较强的碱性条件下进行,配制新制氢氧化铜时 NaOH 要过量,D 错误。 11利用如图所示装置进行下列实验,将 X 溶液逐滴加入到 Y 固体中,下列关于试管中的现象描述不正 确的是( ) 选项X 溶液Y 固体Z 溶液现象 A 稀硫酸 Na2O2 氢硫酸 产生淡黄色 沉淀 6 B 浓氨水碱石灰 硝酸银 溶液 先产生白色 沉淀,后沉 淀消失 C 浓硝酸 Cu 硅酸钠 溶液 产生白色沉 淀 D 浓盐酸 MnO2 淀粉 KI 溶液 溶液变蓝 答案 D 解析 稀硫酸与过氧化钠反应生成氧气,氧气将 H2S 氧化生成硫单质,试管中产生淡黄色沉淀,A 正确; 浓氨水与碱石灰反应生成氨气,氨气与硝酸银溶液反应先生成氢氧化银白色沉淀,继续通入氨气生成银氨络 离子,沉淀溶解,B 正确;铜与浓硝酸反应产生二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸,硝酸与硅酸钠溶液反 应生成硅酸白色沉淀,C 正确;浓盐酸与二氧化锰制取氯气的反应需在加热条件下进行,D 错误。

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