江苏专用2019届高考化学二轮复习选择题热点5“位－构－性”综合推断含答案

1、1 热点热点 5 5 “位构性位构性”综合推断综合推断 1.X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有 Z 是金属，W 的单质是黄色固体， X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是( ) XY W A五种元素中，原子半径最大的是 W BY 与 Z 形成的化合物都可以和盐酸反应 C简单阴离子的还原性：YW DZ 与 Q 形成的化合物的水溶液一定显酸性 答案 B 解析 根据题意可推知，X 是 C，Y 是 O，W 是 S，Q 是 Cl；Z 是金属，则 Z 一定是第三周期元素。五种元 素中，原子半径最大的是 Z，A 错误；O 与 Z 形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐酸反应，B 正确；非金 属性：OS，则简单阴离子的还原性：S2O2，C 错误；若 Z 是 Na，则 NaCl 的水溶液呈中性，D 错误。 2X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z 元素原子核外 K 层与 M 层电 子数相等。下列说法正确的是( ) AY 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H3YO4 B原子半径由小到大的顺序为 XXW B原子半径：

2、ZYXW CWX 与 ZX 中的化学键类型相同 D当 W 的化合价为4 时，W 与 X 只能形成一种化合物 2 答案 A 解析 根据题意推断，W 为 N 元素，X 为 O 元素，Y 为 Na 元素，Z 元素为 Mg 元素。O2，N2同为分子晶体， 其结构相似，相对分子质量越大熔沸点越高，Mg 为金属晶体，Mg，O2，N2单质的沸点的大小为 MgO2N2，A 正确；原子半径大小为 NaMgNO，B 错误；NO 中的化学键为共价键，MgO 中的化学键为离子键，因此其化学 键类型不相同，C 错误；当氮的化合价为4 价时，N 与 O 可以形成 NO2和 N2O4，D 错误。 4六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 和 D 同族，C 和 F 同族，B、C、D、E 的 离子均具有相同的电子层结构，E 在同周期元素中离子半径最小。A 和 B、C、F 均能形成共价型化合物，A 和 B 形成的化合物 Y 在水中呈碱性，D 和 F 形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是( ) AB、D 离子的半径大小是 BD B化合物 AC 的沸点比化合物 AF 的高 CC 的单质能将 F

3、单质从 EF3的溶液中置换出来 D化合物 AF 与化合物 Y 可反应生成含有共价键的离子化合物 答案 C 解析 六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 和 B 形成的共价化合物在水中呈碱性， 该化合物为 NH3，则 A 为 H 元素、B 为 N 元素；A 和 D 同族，D 的原子序数大于 N 元素，故 D 为 Na 元素；D 和 F 形成的化合物在水中呈中性，结合原子序数可知，F 为 Cl 元素；C 和 F 同族，则 C 为 F 元素；B、C、D、E 的离子均具有相同的电子层结构，E 在同周期元素中离子半径最小，则 E 为 Al 元素。电子层结构相同，核电 荷数越大离子半径越小，故离子半径 BD，故 A 正确；HF 分子之间存在氢键，沸点比 HCl 高，故 B 正确；F2 与 AlCl3溶液中的水反应生成 HF 与 O2，不能置换出 Cl2，故 C 错误；HCl 与 NH3反应生成的 NH4Cl 属于含共价 键的离子化合物，故 D 正确。 5X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素。X 元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子 最外层电子数为m，次外

4、层电子数为n，Z 元素的 L 层电子数为mn，M 层电子数为mn，W 元素与 Z 元素同 主族，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 21。下列叙述错误的是( ) AX 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12 BY 的简单氢化物比 R 的简单氢化物稳定、熔沸点高 CZ、W、R 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZ DRY2、WY2通入 BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 答案 D 解析 根据题意可知，n2，mn8，则m6，故 Y 为 O，进一步可推知，Z、W、R 分别为 Si、C、S；X 为 Na。Na2O 和 Na2O2中阴、阳离子的个数比均为 12，A 正确；非金属性：OS，故简单氢化物 的稳定性：H2OH2S，由于 H2O 分子间能形成氢键，故熔沸点：H2OH2S，B 正确；非金属性：SCSi，故最高 价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，C 正确；SO2、CO2均不能与 BaCl2溶液反应，不会有白色沉 淀生成，D 错误。 6有 a、b、c、d 四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有 b 为

5、金 属元素，则下列有关说法中正确的是( ) 3 A离子半径：bcda Bbn与 dm在水溶液中可形成化合物 bmdn C简单气态氢化物的稳定性：aS2N3Al3，A 错误；Al3、S2相互促 进水解，故在水溶液中不能形成 Al2S3，B 错误；非金属性：NP，则简单气态氢化物的稳定性：NH3PH3，C 错 误；Al(OH)3与 H2SO4可发生反应，D 正确。 7短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是( ) AW 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 BY 的原子半径在同周期主族元素中最大 CW 的非金属性比 Z 弱 DZ 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 答案 A 解析 根据各元素在周期表中的位置可推知 X 为 He，Y 为 F，W 为 Cl，Z 为 S。Cl 的最高价氧化物对应的 水化物是 HClO4，HClO4为强酸，A 正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则 F 的原子半径在同 周期主族元素中最小，B 错误；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：ClS，C 错误；同 主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，

6、气态氢化物越稳定，故 O 的气态氢化物的稳定性在同 主族元素中最强，D 错误。 8A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素且 B、C 相邻，A 元素可以与 B、C、E 元素分别 形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为 10 电子化合物，丙为 18 电子化合物。D 元素的最外层电子数与核外 电子层数相等。已知：甲E2=丙B2，甲丙=丁，下列说法中正确的是( ) A离子半径：DCB BA 与 B 两种元素共同形成的 10 电子粒子有 3 种 CD 元素在周期表中的位置是第二周期第A 族 D丁物质均由非金属元素构成，只含共价键 4 答案 B 解析 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 元素可以与 B、C、E 元素分别形成甲、 乙、丙三种物质且甲、乙均为 10 电子化合物，丙为 18 电子化合物，则 A 为氢元素，10 电子化合物可能为甲 烷、氨气、水、HF；已知甲E2=丙B2，甲丙=丁，则 E 形成的分子为双原子分子，故 E 为 Cl 元素， 则 B 为氮元素，且 B、C 相邻，则 C 为氧元素，故甲为 NH3、乙为 H2O、丙为 HCl、丁为 NH4Cl；D

7、 元素的最外 层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为 3，故 D 为 Al 元素。 N3、O2、Al3电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 N3O2Al3，A 错误；H 与 N 两种元素共同形成的 10 电子粒子有 NH、NH3、NH三种，B 正确；Al 元素在周期表中的位置为第三周期第 4 2 A 族，C 错误；丁为 NH4Cl，含有离子键、共价键，故 D 错误。 9X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次增大。已知 X、Y、Z、W 是短周期元素中的四种非金属元素， X 元素的原子形成的离子就是一个质子；Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍；Z、W 在元素周期表中 处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( ) A五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYX BX、Z 两元素能形成原子个数比(XZ)为 31 和 21 的化合物 C化合物 YW2、ZW2都是酸性氧化物 D用 M 单质作阳极、石墨作阴极电解 NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀 答案 B 解析 根据题意可推知，X 为 H，Y 为 C，Z 为 N，W 为 O，M 为 Al。同周期主族元素随原子序数增大原子 半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：AlCNOH，A 错误；N、H 两元素能 形成 NH3、N2H4，B 正确；NO2不是酸性氧化物，C 错误；用 Al 作阳极、石墨作阴极电解 NaHCO3溶液，阳极 Al3e=Al3，与 NaHCO3反应，Al33HCO=Al(OH)33CO2，阴极 3 2H2O2e=H22OH，OHHCO=H2OCO，阳极区生成白色沉淀，D 错误。 323

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