2018届中考化学常考易错点专题突破 专题十四：综合实验（含解析）

1、1 专题十四 综合实验 易错清单 1. 除杂质,解题不缜密。 【例 1】 (2014海南)下列除去杂质(括号内为杂质)选用的试剂正确的是( )。 A. H2(水蒸气)浓硫酸 B. CaO(CaCO3)稀盐酸 C. Cu(CuO)蒸馏水 D. NaOH(Na2SO4)BaCl2溶液 【解析】 A. 浓硫酸具有吸水性,且不与氢气反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故 A 正确;B. CaO 和 CaCO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故 B 错误;C. CuO 不溶于水,不与蒸馏水反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,故 C 错误;D. Na2SO4能与 BaCl2溶液反应生成硫 酸钡沉淀和氯化钠,能除去杂质,但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故 D 错误;故选 A。 【答案】 A 【误区纠错】 解答除杂质、物质净化类题时,一定不能忽视除杂质时中的任何一点:不增(不能引入 新杂质);不减(主要成分不减少);易分离。 2. 对实验操作的步骤顺序把握不准。 【例 2】 (2013山东烟台)为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、S 及泥沙

2、,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项 操作过滤;加过量 NaOH 溶液;加适量盐酸;加过量 Na2CO3溶液;加过量 BaCl2溶液。下列操作顺序 中最合适的是( )。 A. B. C. D. 【解析】 本题考查混合物的除杂、分离提纯问题。解此类题的关键在于:根据杂质的性质选择好适当 的除杂试剂后,安排加入各种试剂的顺序,使后加入的试剂除杂的同时担负起除去前面所加过量试剂的作用,使 各种杂质的清除互不干涉且干净彻底。镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠即可;硫酸根离子用钡离 子沉淀,加入过量的氯化钡即可;除钙离子用碳酸根离子沉淀,即加入碳酸钠;除镁离子、硫酸根离子之间的顺序 不限,但是加入碳酸钠要放在加入氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡。离子都沉淀了,再进行过 滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,至溶液呈中性(或至无气泡冒出)。顺序要求为: 在后,最后是。所以正确的顺序可以是或。综上所述选 D。 2 【答案】 D 【误区纠错】 在解此类题时,要注意过滤要放在所有的沉淀操作之后。 名师点拨 一、 物质的检验、分离和提纯 物质的检验、分离和提纯是化学知识

3、在一个较高层次的巩固和应用,是学科能力培养的一个重要平台,是化 学学科重要且独特的考试形式。 关于“物质的检验”主要以鉴别题型和推断题型为主。重要物质及离子的鉴别是经久不衰的考查热点,其 考查形式的不断变化又是其亮点所在。 1. 围绕试剂的考查:根据物质的特性和特有的反应通过自选试剂、指定试剂或不加其他试剂来鉴别物质, 要求达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果,前两者又涉及用一种试剂或一组试剂鉴别数种物 质,常以填空题或选择题的形式出现。 2. 围绕实验操作的考查:要求将试样的采集、试剂的加入、现象的观察与描述、结论的表述等过程加以阐 述。 3. 围绕评价的考查:要求从试剂正确、步骤合理、操作简便、现象明显等角度评价鉴别方案或结论等,常 以简答题的形式出现。 关于“物质的分离和提纯”主要以除杂题型为主,重在考查混合物的分离方法及学生的发散思维和应变能 力。 二、 综合实验 中考综合实验命题从试题形式来看,传统题型一般具有两大类别:流程型和设计型。两种题型所考的知识点 一般包括物质的制备、分离、物质的检验、性质实验、尾气处理等化学实验中的一些基本常识,但设计型实验 对学生的能

4、力要求更高,更有利于学生的思维发散,其命题前景很好。其形式可分为以下几种: 1. 利用给出的一些装好药品的单个实验装置,要求根据实验目的连接仪器,叙述现象并说明理由;要求根据 实验现象和物质的性质判断物质的化学反应。 2. 给出部分实验环节,根据实验要求设计完整的实验或补充部分实验步骤。 3. 根据实验目的、实验进行的条件,选取适当的药品、仪器(或应用所指定的药品、仪器)完成某次指定的 实验操作。 4. 对给出的实验方案,做出科学的评估,排除不合理或可行但不是最优的方法,选择创新更好的方法。 5. 利用限定的仪器制备药品,融气体制备、除杂、集气及设计操作程序、仪器连接、定量计算于一体,考 查学生设计实验、基本操作和数据处理的能力。 6. 新情境实验题,运用已有知识解决新情境中的新问题,考查学生灵活运用知识的迁移能力、自学能力、 3 观察能力、实验能力和思维能力。 提分策略 1. 物质的检验 物质的检验在中学学习中通常有鉴定、鉴别和推断(理)三类,其共同点是:根据特征反应的现象判定物质;不 同点是:鉴定是根据物质的化学特性,分别检出构成粒子(如阴离子、阳离子);鉴别通常是指对两种或两种以

5、上的 物质进行定性辨认(区分);推断是通过已知实验事实,根据性质分析推理出被检验物质的成分(肯定有什么,可能 有什么,肯定没有什么)。 (1)物质检验的一般步骤 物理方法:依据特殊性质进行观察、分析、判断,得出结论。 化学方法:分别取出少量待检验物质(一般为溶液);加入少量试剂充分反应;观察反应现象;根据现象分析、 判断,得出结论。 (2)常见物质的主要物理特性 固体物质的颜色 白色固体:无水 CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、Na2CO3 红色固体:Cu、HgO 暗红色固体:红磷 红棕色固体:Fe2O3 蓝色固体:CuSO45H2O 绿色固体:Cu2(OH)2CO3 淡黄色固体:S、Na2O2 黑色固体:C(木炭粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉) 紫黑色固体:KMnO4、I2(碘) 沉淀的颜色(七种常见沉淀) 白色:BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 蓝色:Cu(OH)2 红褐色:Fe(OH)3 溶液的颜色: 蓝色溶液:含 Cu2+的溶液,如 CuSO4溶液 黄色溶液:含 Fe3+的溶液,如 FeCl3溶液

6、 浅绿色溶液:含 Fe2+的溶液,如 FeSO4溶液 4 紫红色溶液:KMnO4溶液、紫色石蕊试液 火焰的颜色 淡蓝色火焰:H2、S 在空气中燃烧 蓝色火焰:CO、CH4在空气中燃烧 蓝紫色火焰:S 在纯氧中燃烧 有刺激性气味的气体:HCl、SO2、NH3 (3)常见离子的检验(见下表) 离子检验方法实验现象结论或化学方程式举例 滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红紫色石蕊试液遇酸变红 用 pH 试纸测其 pHpH 小于 7 H+ (酸) 加入少量锌粒有气泡产生Zn+H2SO4ZnSO4+H2 滴加紫色石蕊试液石蕊试液变蓝紫色石蕊试液遇碱变蓝 滴加无色酚酞试液无色酚酞试液变红无色酚酞试液遇碱变红 用 pH 试纸测其 pHpH 大于 7 CuSO4溶液生成蓝色沉淀2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2 OH- (碱) FeCl3溶液生成红褐色沉淀3NaOH+FeCl33NaCl+Fe(OH)3 C 滴加盐酸,将产生的气体通 入澄清石灰水 有无色无味气体产生,石灰 水变浑浊 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O Cl-滴入 AgNO

7、3溶液和稀 HNO3 产生白色沉淀,且不溶于稀 硝酸 AgNO3+NaClAgCl+NaNO3 滴入稀盐酸酸化再滴入 BaCl2 酸化无现象 产生白色沉淀,且不溶于稍 硝酸 BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl S 滴入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3 产生白色沉淀Ba(NO3)2+K2SO4BaSO4+2KNO3 N 加入强碱溶液加热,用湿润 的红色石蕊试纸检验产生 的气体 有刺激性气味气体产生,试 纸变蓝 NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3 NH3溶于水显碱性 续表 Fe3+滴加强碱溶液(如 NaOH)产生红褐色沉淀 FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl Cu2+插入铁丝(片)表面附有红色固体Fe+CuSO4Cu+FeSO4 5 滴入强碱溶液产生蓝色沉淀CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl (4)物质的推断 解题思路: 突破口的选择: A. 颜色特征 B. 反应特征(见下表) 阳离子阴离子相互反应产生的现象 H+OH-生成水,无明显现象 H+C生成无色气体 NOH-生成无色有刺激性气味的气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Ag+Cl-生

8、成白色沉淀,不溶于稀硝酸 Ba2+S生成白色沉淀,不溶于稀硝酸 阳离子阴离子相互反应产生的现象 Ba2+或 Ca2+C生成白色沉淀,溶于稀硝酸,且有气泡产生 Cu2+OH-生成蓝色沉淀,溶于稀硝酸,无气泡产生 Fe3+OH-生成红褐色沉淀,溶于稀硝酸,无气泡产生 Mg2+OH-生成白色沉淀,溶于稀硝酸,无气泡产生 物质推断的一般方法 A. 一点击破,顺逆推断 抓住“突破口”,直接得出结论,然后用顺向或逆向或两边和中间推断,逐一导出其他结论。 B. 相遇组合,对比推断 采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的已知物质与反应次数,再由各物质的性质及反应规律列出各 物质反应次数,然后对号入座推断出各物质。 C. 提出假设,讨论推断 在分析题目所给条件的基础上,提出假设后进行反复验证,逐步缩小范围,排除不合题意的结论。 【例 1】 (2014湖南邵阳)鉴别下列各组物质所用的方法或试剂,错误的是( )。 6 A. 氧气与氨气带火星的木条 B. 二氧化碳与一氧化碳闻气味 C. 氯化铵与氯化钾用熟石灰 D. 二氧化锰与氧化铜用稀硫酸 【解析】 A. 氧气会使带火星的木条复燃,氨气则不能,可以鉴别,故

9、 A 方法正确;B. 二氧化碳和一氧化碳 都是无味的气体,故 B 方法错误;C. 氯化铵能够和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气,而氯化钾无现象,可以鉴 别,故 C 方法正确;D. 氧化铜能够和稀硫酸反应产生蓝色溶液,而二氧化锰不溶解,可以鉴别,故 D 方法正确;故选 B。 【答案】 B 2. 物质的分离和提纯 物质的分离是通过适当的方法,把混合物中的各组分物质彼此分开,并且恢复到各种物质原来的存在状态, 分别得到纯净物;物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去,以便获得相对纯净的物质,又 称除杂。 (1)主要方法 物质的分离和提纯的常用方法有物理和化学方法两种,见下表: 方法适用范围或原理举例 过滤法 固体与液体混合物的分离 可溶性固体与不溶性固体混合物的 分离 粗盐提纯 蒸发 分离溶质与溶剂 除去易挥发的杂质 从含有 HCl 的 NaCl 溶液中分离出 NaCl 固体 物 理 方 法 结 晶 法 降低 温度 可溶性固体溶质的溶解度受温度影响 变化大小不同 分离 NaCl 与 KNO3的混合物 续表 化气法与杂质反应生成气体而除去 除 Na2SO4中混有的 Na2CO3,可加适量稀 H2SO4: Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O 沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去 除去 NaCl 中混有的 Na2SO4,可加适量的 BaCl2: Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl 化 学 方 法 置换法将杂质通过置换反应而除去除 FeSO4中的 CuSO4,可加过量的铁粉,再过滤: 7 CuSO4+FeCu+FeSO4 溶解法将杂质溶于某种试剂而除去 除 C 粉中混有的 CuO 粉,可加适量稀硫酸,再 过滤: CuO+H2SO4CuSO4+H2O 加热法杂质受热易分解,通过加热将杂质除去 除 CaO 中混有的 CaCO3,可加热: CaCO3CaO+CO2 转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分 除 CO2中的 CO,可将气体通过灼热的 CuO: CO+CuOCu+CO2 当然,实际的分离与提纯还会有一些其他方法,在实际解题时要因题而解,也可以将几种方法

《2018届中考化学常考易错点专题突破 专题十四：综合实验（含解析）》由会员【****分享，可在线阅读，更多相关《2018届中考化学常考易错点专题突破 专题十四：综合实验（含解析）》请在金锄头文库上搜索。