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重要的酸碱盐 (1)

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常见问题

1、第八章生活中的酸碱盐（章末总结）教学目标1.通过对酸、碱、盐等概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。2.通过复习使学生系统地掌握酸、碱、盐的化学性质及其相互关系。3.通过复习是学生巩固复分解反应发生的条件。4.巩固有关重要反应的化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。5.学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。6.运用酸、碱、盐的性质及相互关系解决一些具体问题。来源:学*科*网7.熟练掌握物质的鉴别与除杂。教学重点难点1.酸、碱、盐的化学性质。2.复分解反应的条件。3.物质的鉴别与除杂。教学课时四课时教学过程一、概念和理论1溶液的导电性及物质的电离2酸、碱、盐的初步概念酸氢离子酸根离子或 HnR=nH+Rn-碱金属离子 + 氢氧根离子或 M(OH)m=Mm+ m OH-盐金属离子 + 酸根离子或 MnRm=nMm+ mRn-3酸性氧化物和碱性氧化物4. 金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱二、酸、碱、盐的性质1酸的通性

2、酸的通性一般规律来源:学科网（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色来源:学_科_网（2）跟活泼金属起置换反应酸 + 金属盐 + 氢气2HClFe=FeCl2H2（3）跟碱性氧化物反应酸 + 碱性氧化物盐 + 水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O（4）跟某些盐反应酸 + 盐新酸 + 新盐H2SO4BaCl2=2HClBaSO4（5）跟碱起中和反应酸 + 碱盐 + 水2HClCu(OH)2=CuCl22H2O2酸溶液与酸性溶液碱溶液与碱性溶液3碱的通性碱的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟酸性氧化物反应碱 + 酸性氧化物盐 + 水2NaOHCO2 = Na2CO3H2O（3）跟酸反应碱 + 酸盐 + 水Ba(OH)22HClBaCl22H2O（4）跟某些盐反应碱 + 盐新碱 + 新盐Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH4难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解。（2）难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性

3、氧化物或盐起反应。5盐类的化学性质盐类的化学性质一般规律（1）跟某些金属的反应盐 + 金属新盐 + 新金属CuSO4FeFeSO4Cu（2）跟酸的反应盐 + 酸新盐 + 新酸BaCl2H2SO4 = BaSO42HCl（3）跟某些碱的反应盐 + 碱新盐 + 新碱CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2（4）跟某些盐的反应盐1 + 盐2 新盐1 + 新盐2NaClAgNO3=AgCl+NaNO36溶解性钾、钠、硝酸、铵盐溶；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾、钠、铵；钾、钠、钙、钡的碱能溶；常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸。7具有吸水性的物质及应用（1）浓 H2SO4用于干燥 H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等气体，但不能干燥溶于水呈碱性的气体，如 NH3。（2）NaOH固体：用于干燥H2、O2、N2、CO、NH3等气体，但不能干燥溶于水呈酸性的气体，如CO2、SO2、HCl等气体。（3）无水CuSO4：具有较强的吸水性，吸水后变蓝，生成CuSO45H2O，通常用无水CuSO4检验一些物质中是否含水。（4）生石灰（CaO）：易与水反应生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥剂。（5）碱石灰：CaO与NaOH的混合物，用法同NaOH固体。（6）CaCl2：也有较强的吸水性，在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气。8结晶水合物、风化、潮解9物质的鉴别三、复分解反应1复分解反应的概念2复分解反应发生的条件（1）酸 + 盐新酸 + 新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。（2）酸 + 碱盐 + 水反应物中至少有一种是可溶的。（3）盐1 + 盐2 新盐1 + 新盐2反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。（4）盐 + 碱新盐 + 新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。讲解习题详见学海导航

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